高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 精品獲獎

第二章綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()A．離子鍵B．共價鍵C．極性鍵D．非極性鍵2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡4．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是()A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣5．下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形6．在化學(xué)中，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()7．下列分子的立體構(gòu)型用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3 ②CH2=CH2③ ④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．①②⑤D．②③⑥8．Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為×102410．已知鍵能EN≡N＝945kJ·mol－1，EH—H＝436kJ·mol－1，EN—H＝391kJ·mol－1。在合成氨時，那么每反應(yīng)1molN2和3molH2能量變化為()A．吸收208kJ的熱量 B．放出208kJ的熱量C．吸收93kJ的熱量 D．放出93kJ的熱量11．2023年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法不正確的是()A．牛式二烯炔醇含有三種官能團B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)12．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是()A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生13．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵14．下列說法中正確的是()A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SOeq\o\al(2－,4)，配位數(shù)是115．有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3B．X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強，是因為前者的非羥基氧原子數(shù)目大于后者C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16．下列說法中，不正確的是()A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2FB．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強度)非常相近D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物17．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(7分)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。(2)根據(jù)等電子體原理，在NOeq\o\al(＋,2)中氮原子軌道雜化類型是__________；1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為__________個。(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________。(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。A．H2OB．CO2C．SO2(5)O3分子是否為極性分子？__________。19．(12分)回答下列問題。(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是________。(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。(3)SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是____________________________。(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵20．(10分)四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式為________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)B的基態(tài)原子電子排布圖為________。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是________；(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，故B2C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“21．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________________________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。22．(10分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=,\s\up7(Cu))NF3＋3NH4F基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

第二章綜合檢測1答案：A解析：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽離子，一定是不同種元素的原子；含離子鍵的一定是化合物；極性鍵、非極性鍵是共價鍵的一種，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于單質(zhì)分子中。2答案：A解析：共價鍵的極性與元素電負性大小有關(guān)，元素間的電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。因電負性大小順序為：F>O>N>C，故選A。3答案：B解析：A項，中心原子都是sp3雜化，其鍵角相同；B項，中心原子都是sp3雜化，孤電子對數(shù)不同，分子的鍵角不相同；C項，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)已烷中碳原子為sp3雜化；D項，三氧化硫和苯的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化。4答案：B解析：銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵。A項，只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，A項錯誤；C項和D項中都不含配位鍵，C和D項錯誤。5答案：B解析：乙烯分子的鍵角為120°，但它的空間構(gòu)型并不是平面三角形。6答案：C解析：A選項中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力。C選項中的實線表示CCl4分子中實際存在的C—Cl共價鍵，虛線表示四個成鍵的氯原子相連時在空間形成的正四面體。B、D兩項中的虛線表示共價鍵。7答案：A解析：sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，￠ùBF3為平面三角形且B—F鍵角為120°；￠úCH2=CH2中的碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成e鍵；￠?同￠ú相似；￠ü乙炔中的碳原子為sp雜化；￠YNH3中的氮原子為sp3雜化；￠TCH4中的碳原子為sp3雜化。8答案：B解析：由1mol配合物生成1molAgCl，知道1mol配合物電離出1molCl－即配離子顯＋1價，故外界有一個Cl－。又因為Co顯＋3價，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有兩個Cl－，所以m＝3，又因為＋3價Co需要6個配體，n＝6－2＝4。9答案：C解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A項錯誤；因為該分子中N—N—N鍵角都是°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B項錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是＋3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g·mol－1，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，所以含有的原子數(shù)為×10××1023＝×1023，D項錯誤。10答案：D解析：在化學(xué)反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3時，?H＝EN??N＋3EH—H－6EN—H＝945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1，故反應(yīng)放出的熱量為93kJ。11答案：D解析：牛式二烯炔醇含有三種官能團，分別是碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基。牛式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒有氫原子，分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應(yīng)。12答案：C解析：從示例和題給信息可確定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N、C、O五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HF＋NH3=NH4F，屬于離子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO313答案：B解析：根據(jù)必修￠ú所學(xué)知識，知道苯分子是平面結(jié)構(gòu)，則可推測：中心碳原子以sp2雜化形成三個雜化軌道，還有一個未雜化的p軌道。所以，其結(jié)合形式為：每個碳原子分別以三個sp2雜化軌道與其他兩個C和一個H原子形成ó鍵，未雜化的p軌道上電子與其他五個碳原子上的p電子形成大e鍵。14答案：A解析：依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律可知A項正確；H2O很穩(wěn)定是因為H—O鍵鍵能大，B項錯誤；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3雜化，只不過NH3、H2O分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道，C項錯誤；[Cu(H2O)4]SO4中配位體是H2O，配位數(shù)是4，D項錯誤。15答案：C解析：X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為P元素。C項中，X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項不正確。16答案：C解析：N2O與CO2的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)之和相同，它們都是等電子體；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明它是立體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用sp3雜化方式；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C錯；D項中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(17答案：C解析：PtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會產(chǎn)生自由移動的離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強堿處理并沒有NH3放出，說明Cl－和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。18答案：(1)F>N>OV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是解析：(1)由洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素(大于氮元素的“左鄰右舍”)，小于氟元素；由價層電子對互斥理論可知，OF2分子的空間構(gòu)型是V形。(2)根據(jù)等電子體原理，NOeq\o\al(＋,2)與CO2互為等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，NOeq\o\al(＋,2)中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；Oeq\o\al(2＋,2)與N2(其中有一個σ鍵和兩個π鍵)互為等電子體，因此Oeq\o\al(2＋,2)中有2個e鍵。(4)(5)可根據(jù)價層電子對互斥理論分析，SO2與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似，且都是極性分子。19答案：(1)2H—ClH—S(2)CO2(3)V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(4)①sp3、sp2②A、B、C20答案：(1)51nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))CH2—CH2(2)極性分子Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)NH3中存在氫鍵(4)直線形非極性解析：4種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A是H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1，這說明B的原子序數(shù)是7，則是N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是O，D是形成化合物種類最多的元素，則D是碳元素。(1)乙烯可用作水果和蔬菜的催熟劑，即甲是乙烯。由于單鍵都是ó鍵，而雙鍵是由1個ó鍵和1個π鍵構(gòu)成的，則根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)式可知，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1。乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，則制高聚物的反應(yīng)方程式為nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))CH2—CH2。(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，則乙是H2O2，H2O2不是直線形結(jié)構(gòu)，則乙分子屬于極性分子，其電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，B的基態(tài)原子電子排布圖為由于NH3中存在氫鍵，與PH3相比，氨氣易液化。(4)N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，則N2O的空間構(gòu)型是直線形，其為非極性分子。21答案：(1)三ⅣA大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后