高中化學高考一輪復習 公開課

2023—2023學年度高三階段性檢測化學試題注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.答第I卷前，考生務必將姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Ca—40Fe—56第I卷（選擇題共48分）年11月29日至30日，國家主席習近平出席了氣候變化巴黎大會，各國就如何應對氣候變化、提升經濟綠色水平，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進行商討。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是A.機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B.積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C.通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法2.下列關于化學用語的理解正確的是A.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B.離子結構示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的結構簡式：3.以色列科學家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體（介于晶體和非晶體之間的固體）獲得2023年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) (稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) (燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)4.下列物質與其用途完全符合的有多少條？①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—消毒劑；⑥NaCl—制純堿；⑦KAl（SO4）2—消毒、凈水；A．3 B．4 C．5 D．65.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是A.第①組反應中生成Cl2，轉移電子1molB.第②組反應中Cl2與

FeBr2的物質的量之比為1：2C.第③組反應的其余產物為H2O和O2D.氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br26.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料。下列敘述正確的是A.元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質B.工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質CC.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BD.一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD37.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是A.甲為HCl，乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中8．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAB．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有個氧原子C．mol鐵在molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為NAD．常溫下，1Lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為10．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均不正確的是選項操作現(xiàn)象 結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al與氧氣不反應C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質析出Na能置換出硫酸銅中的銅D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應11．能正確表示下列反應的離子方程式是A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O12.歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若將適量CO2通入·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c(CO32-)+c(HCO3-)=·L-1⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=KwA.①②④⑤ B.②④ C.②⑤ D.①②③④13.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶14.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法不正確的是A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為L，則此時v（正）>v（逆）℃達到平衡時，測得n（CO）=，則Ni（CO）4的平衡濃度為L15.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是

(

)A.放電過程中電解質溶液中陰離子移向正極B.放電時每轉移電子，負極有V2+被氧化C.充電時陽極附近溶液的酸性減弱D.充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O16.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示10mL·L-1KMnO4酸性溶液與過量的·L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系D.圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化第II卷（非選擇題，共52分）注意事項：1.答II卷前考生務必在密封線內，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2.請你將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和答題紙。17.（12分）2023年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產物是，若有1molP4參加反應轉移電子為mol。

（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。

①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=×10-7、Ka2=×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：。

②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是：。

③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為。

（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+kJ·mol-1

反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H=kJ·mol-1

②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為。18.（14分）CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)

COCl2(g)ΔH=akJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。

②在2min~4min間，v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”)，

該溫度下K=。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，右圖表示L一定時，CO的

轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是；a0(填“>”，“=”，“<”)。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，

2CO(g)＋2NO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－748kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為，當有甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是。19.(12分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為

。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為。

（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+的平衡常數為。1240℃（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。1240℃①集氣瓶中收集到的氣體是

(填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為。（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑

Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色……實驗完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性。

（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是；

②乙根據現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和，使B中有色