從海水中提取碘-教學(xué)設(shè)計(jì)

《從海水中提取溴和碘》長安一中 賈英子學(xué)情分析:1、教材分析操作在高二的會(huì)考以及高三的高考中都常有消滅，使高中化學(xué)試驗(yàn)操作的重要組成局部。的物質(zhì)分別的方式及原理。2、學(xué)生分析學(xué)生學(xué)情分析。論、師生爭論，比較適合問題呈現(xiàn)、問題爭論的教學(xué)方式。在《氯水的性質(zhì)》等內(nèi)容的教學(xué)時(shí)，也承受了問題爭論的方式，學(xué)生上課回應(yīng)樂觀，課堂效果較好。鑒于此，故在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，再次使用了問題爭論的教學(xué)方式。學(xué)生學(xué)問水平分析。態(tài)后，學(xué)生根本可以通過氧化復(fù)原原理，簡潔推知溴碘單質(zhì)可以用氧化劑氧化以得到單質(zhì)。需要引發(fā)學(xué)生思考的第一個(gè)重要問題。其次，萃取是學(xué)生第一次遇到的化學(xué)操作。屬于學(xué)生“難知”的一局部內(nèi)容。在以往的學(xué)習(xí)過程中，很多教師只是機(jī)械地告之學(xué)生“萃取”操作、萃取劑的選擇，對于細(xì)節(jié)處理相導(dǎo)致學(xué)生死記硬背地學(xué)習(xí)萃取的原理以及萃取劑的選擇原理，為后繼的教學(xué)留下一些隱患。如何自然地突破這一學(xué)生“想知”“難知”的教學(xué)點(diǎn)，并讓學(xué)生理解萃取操作，使本節(jié)課的其次個(gè)教學(xué)重點(diǎn)。這其中，萃取劑的選擇是學(xué)生易“錯(cuò)知”的一局部內(nèi)容，如何在教學(xué)中設(shè)計(jì)合理解決“乙醇”問題也是要思考的。〔在年級測試中化學(xué)平均分遠(yuǎn)高于其他班級3、教學(xué)對策：3、教學(xué)對策：過大量數(shù)據(jù)的供給，引導(dǎo)學(xué)生思考的方向，并通過小組爭論、教師引導(dǎo)，幫助學(xué)生讀表，由于在化學(xué)中能夠正確選擇相關(guān)的信息并用以解答問題是化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)力量學(xué)性的生疏，有利于建立起學(xué)生爭論求實(shí)、用事實(shí)說話的科學(xué)素養(yǎng)。萃取劑的問題，在通過試驗(yàn)加以驗(yàn)證，解決學(xué)生對萃取劑的理解問題。教學(xué)實(shí)錄：教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能的試驗(yàn)步驟；能夠復(fù)述萃取的概念、解釋萃取劑的選擇依據(jù)。過程與方法會(huì)到數(shù)據(jù)在試驗(yàn)設(shè)計(jì)中的重要作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀海水資源的重要意義。教學(xué)實(shí)錄與設(shè)計(jì)意圖教學(xué)環(huán)節(jié)一 海水中溴碘元素的富集處理?！緢D片展現(xiàn)】海水中溴碘的存在形態(tài)和含量。101499洋元素”。主要存在形式為NaBr。海洋中碘元素總儲(chǔ)量共有930億噸左右，這要比陸地儲(chǔ)量多很多。海水中溴碘元素的濃度分別為67mg/L0.06mg/L?！疽龑?dǎo)】海水中雖然存在大量的溴碘，但是濃度較低，不易用海水進(jìn)展直接處理首先要分別進(jìn)展富集處理。Br2.5-3g/L)連續(xù)提取溴單質(zhì)。碘的富集處理：海藻植物可以吸取碘。干海帶中含碘量達(dá)0.3%--0.5%，有的高達(dá)1%，約比海水中的碘濃度提高了10萬倍〔有機(jī)碘〕！將干海帶灼燒為海帶灰，用水浸泡，將碘轉(zhuǎn)化為無機(jī)含碘離子〔I-〕溶液。設(shè)計(jì)意圖：1、通過圖表，進(jìn)一步了解海水中存在大量資源，生疏到開發(fā)海水資源的重要性。2、通過數(shù)據(jù)比較，說明溴、碘元素需要進(jìn)展富集處理的必要性。3、通過數(shù)據(jù)分析，使學(xué)生對于工業(yè)生產(chǎn)中的原料預(yù)處理、節(jié)約能源、降低本錢等有初步的生疏。4、為后面課程中碘單質(zhì)的進(jìn)一步富集處理打下伏筆。教學(xué)環(huán)節(jié)二 將溶液中化合態(tài)的溴碘離子轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴碘單質(zhì)?！舅伎紶幷?】通過化合價(jià)分析，經(jīng)過初步處理后得到的含溴、碘離子的溶液，如何制得溴、碘單質(zhì)？【學(xué)生答復(fù)】需要參加氧化劑?？梢詤⒓勇葰饣蛘呗人?。學(xué)生書寫溴化鈉、碘化鉀溶液分別與氯水反響的化學(xué)反響方程式。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)操作。1A、B3滴管溴化鈉溶液和海帶灰濾液。再5滴氯水。【學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果】兩試管內(nèi)溶液顏色分別加深。呈黃色或橙色?！窘處熖釂枴咳绾巫C明上述操作中試管B有碘單質(zhì)產(chǎn)生。【學(xué)生答復(fù)】可以參加淀粉觀看溶液是否變藍(lán)。驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意什么問題？【學(xué)生答復(fù)】取樣進(jìn)展檢驗(yàn)?！?】1毫升B試管內(nèi)液體于另一枯燥試管中，滴加少量淀粉溶液。【學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果】溶液變藍(lán)。設(shè)計(jì)意圖：1、對氧化復(fù)原學(xué)問的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步練習(xí)通過化合價(jià)的變化選擇性。教學(xué)環(huán)節(jié)三 介紹溴的物理性質(zhì)，爭論得出由溴水中制得溴單質(zhì)的操作，總結(jié)海水提溴的工業(yè)流程?！窘處熢O(shè)疑】經(jīng)過上面的試驗(yàn)操作，我們制得了含有溴、碘單質(zhì)的溶液，但是還未得到純潔的溴碘單質(zhì)。那么溴碘單質(zhì)到底是什么樣子呢？【物品展現(xiàn)】用少量水進(jìn)展液封的液溴學(xué)生觀看?！緦W(xué)生踴躍答復(fù)】溴的物理性質(zhì)：紅棕色液體，沉在水下說明比水重水中溶解度小，水上層有紅棕色蒸氣說明易揮發(fā)?！具M(jìn)一步引導(dǎo)】水的作用是什么？為什么要進(jìn)展液封？【教師介紹】溴有惡臭，所以發(fā)使用少量水進(jìn)展液封。溴還易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。據(jù)分析如何從溴水中提取出溴單質(zhì)。密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)在水中溶解度在乙醇中溶解度在密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)在水中溶解度在乙醇中溶解度在CCl4中溶解度物質(zhì)(g/ml)(℃)(℃)(100g水)(100g溶劑)(100g溶劑)溴3.12-7.258.84.17g碘4.93113.5184.40.03g21.43g2.9g乙醇0.79-11478.4與水互溶四氯化碳1.6-22.676.8微溶于水【學(xué)生思考答復(fù)】溴的沸點(diǎn)較低，加熱就行了。可以通入熱空氣?！窘處熞龑?dǎo)】能考慮到熱空氣很好，那么為什么可以選擇通入熱空氣，作用是什么？【學(xué)生答復(fù)】熱空氣能給溴水加熱，易于揮發(fā)，同時(shí)還能把溴蒸氣一起帶出來?！窘處熯B續(xù)提問】帶出來會(huì)又怎么樣？仍舊是混合物?！緦W(xué)生答復(fù)】再冷卻，讓液溴冷凝下來。一下提取溴的工業(yè)流程，并填寫表格?！緦W(xué)生填表】析通入出溴冷凝 吸取和氯化溴析通入出溴冷凝 吸取和氯化溴空氣粗精鈉后水的混溴溴母液合氣工業(yè)提取溴的過程包含三階段：濃縮、 、提取。設(shè)計(jì)意圖：1、落實(shí)溴的物理性質(zhì)的學(xué)問點(diǎn)，讓學(xué)生了解從海水中提取溴的2、培育學(xué)生的觀看力量、梳理學(xué)問的力量。3、指導(dǎo)學(xué)生觀看數(shù)據(jù)，選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)解決問題，為碘單質(zhì)的提取鋪墊。教學(xué)環(huán)節(jié)四 數(shù)據(jù)分析爭論如何從碘水中提取出點(diǎn)的單質(zhì)引出萃取操作?！窘處熞龑?dǎo)】了解了如何從海水中提取出溴，我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)碘單質(zhì)的提取過程?！緦?shí)物展現(xiàn)】碘固體【介紹】碘的物理性質(zhì)：紫黑色固體；密度比水大；易升華；在水中溶解度很?。灰兹芤龑?dǎo)學(xué)生觀看數(shù)據(jù)【教師設(shè)疑】結(jié)合給出的物理參數(shù)，進(jìn)一步考慮，能否使用和溴一樣的方法從碘水中得到碘單質(zhì)呢？假設(shè)不行，緣由是什么？【學(xué)生答復(fù)】不能使用和溴一樣的方法，由于碘的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高?！窘處熯B續(xù)提問】那可以先蒸發(fā)出水、剩下碘單質(zhì)呀。為什么不行呢？學(xué)生無語?！窘處熯B續(xù)引導(dǎo)】認(rèn)真觀看數(shù)據(jù)，碘單質(zhì)在水中的溶解度是多少?能否從能源消耗等方面再想一想？【學(xué)生喧鬧答復(fù)】碘在水中的溶解度很小，要是把水全部蒸干，需要大量能源與時(shí)間。能源損耗過大。的數(shù)據(jù)，連續(xù)分組爭論考慮如何從碘水中提取出碘單質(zhì)。學(xué)生分組爭論，教師參與學(xué)生爭論。方法將液體分開后，再利用四氯化碳的沸點(diǎn)比碘單質(zhì)低，將它加熱蒸發(fā)出來就得到了碘。氯化碳來提取碘水中的碘，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是什么？碳的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，這樣后面蒸發(fā)的時(shí)候就可以節(jié)約能源與時(shí)間。的意識(shí)，很不錯(cuò)。但是我要再問一個(gè)問題：碘的溶解度清楚是在酒精中更高呀，為什么不使用酒精?【學(xué)生樂觀答復(fù)】由于酒精和水是互溶的，酒精和水分不開。【教師設(shè)疑】由于四氯化碳和酒精與水的互溶狀況不同，就真的一個(gè)能起到提取作用、一個(gè)不能嗎？實(shí)踐出真知，大家來動(dòng)手試驗(yàn)?，F(xiàn)象溴水碘水滴加乙醇滴加四氯化碳32滴管溴水、碘水于試管中，分別滴加現(xiàn)象溴水碘水滴加乙醇滴加四氯化碳【學(xué)生答復(fù)試驗(yàn)現(xiàn)象】【教師講解】剛剛大家向碘水中滴加四氯化碳的試驗(yàn)操作，我們就稱之為萃取操作，一下，什么是萃取，選擇萃取劑時(shí)有什么要求?！緦W(xué)生歸納總結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，將物質(zhì)從一溶解度比在原溶劑中大的多?！窘處熯M(jìn)一步補(bǔ)充】萃取劑進(jìn)展選擇時(shí)，除了溶質(zhì)的溶解度大小、與溶劑是否相溶外，還要保證不與溶質(zhì)發(fā)生反響?！緦W(xué)生發(fā)問】和密度有關(guān)嗎？【教師快速引導(dǎo)】很好，和密度是否有關(guān)？有怎樣的關(guān)系？【學(xué)生連續(xù)提問】溶質(zhì)和萃取劑的密度是不是越接近越好？課下通過數(shù)據(jù)的查找、試驗(yàn)操作，把這個(gè)問題作為一個(gè)爭論課題自己查找出答案與結(jié)論。化碳和水層分開呢？【圖片展現(xiàn)】萃取分液操作。再怎么分別碘和四氯化碳溶液呢？【學(xué)生分組爭論】【學(xué)生答復(fù)】利用蒸餾裝置，加熱。【學(xué)