廣東省佛山市大瀝高級(jí)中學(xué) 2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市大瀝高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。3.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

參考答案：D試題分析：A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。4.生銹是化學(xué)變化，當(dāng)鐵放的時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。在鐵生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C.同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B【詳解】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；

B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。6.如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y>XB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)參考答案：D由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R＜W＜Z＜Y＜X，A錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W，B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜X；C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，兩兩之間均能相互反應(yīng)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：首先確定元素，聯(lián)系它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，由周期律判斷性質(zhì)；通過它們組成物質(zhì)，判斷物質(zhì)類別，確定成鍵特點(diǎn)，分析物質(zhì)性質(zhì)。7.下列敘述正確的是（

）A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器參考答案：A略8.是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強(qiáng)和溫度對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：S027％，O211％，N282％）。據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是

A.溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.S02轉(zhuǎn)化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：A10.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4參考答案：答案;D11.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略12.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；13.

電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生參考答案：答案：C14.化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料參考答案：C15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是_____________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）a．pH試紙

b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙

d．銀氨溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度==5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，①由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212，②由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238，答：得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物的計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶解度的計(jì)算、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答，題目難度中等．18.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時(shí)容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②

③

參考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）