廣東省揭陽市新華中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市新華中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略3.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－參考答案：C4.在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是A.電源B極為負極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子C.通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據電極反應式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經過交換膜向右移動進入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。5.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2．24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法正確的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B試題分析：標況下2.24LNO的物質的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；根據分析可知，正確的為①③，選項B正確。6.下列反應的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應中保留化學式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關離子反應考查，題目難度不大．7.相同條件下列物質分別和H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出熱量最多的是

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S參考答案：A略8.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②④參考答案：A略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因為Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，根據核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內層電子數應為10個，最外層電子數為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價化合物WX2，則X應為O或S，根據W、X、Y、Z的原子序數依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D選項錯誤。高考考點：元素周期律、元素周期表的有關知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯提醒：對短周期內元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。備考提示：解答本題的關鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質等就是這類試題中?？疾榈闹R點。10.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應，也不與氯化鋁反應；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應，且都不與氯化鋁反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SCN﹣與Fe3+反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，HCO3﹣與H+和OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．11.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，加熱時生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略12.關于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：DI2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。13.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

參考答案：B略14.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略15.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則Cu2S應轉化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則H元素得電子的物質的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據轉移電子守恒確定Cu元素化合價變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2，則H元素得電子的物質的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據轉移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應轉化為Cu和SO2，故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，根據氧化還原反應中轉移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為

。(用m表示)參考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平

片

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比

參考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質