二氧化硫說課

優(yōu)選二氧化硫說課PPT第一頁，共二十二頁。說課流程教材分析學(xué)法指導(dǎo)教法分析教學(xué)程序第二頁，共二十二頁。一、教材分析教材的地位和作用：

1．硫是學(xué)生在學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物的基礎(chǔ)上，接觸的又一種重要的化學(xué)元素。2．二氧化硫是一種常見的重要大氣污染物，不當(dāng)使用會引起環(huán)境污染，是人類當(dāng)前面臨的三大災(zāi)難性的環(huán)境挑戰(zhàn)之一。3．本節(jié)是典型的元素化合物知識，與第一節(jié)《硫》、第三節(jié)《硫酸》可形成一個完整的以硫的化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。第三頁，共二十二頁。教學(xué)目標(biāo)：知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀：?、通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。2、運(yùn)用比較的方法學(xué)習(xí)二氧化硫的主要性質(zhì)，在比較的過程中學(xué)會科學(xué)地學(xué)習(xí)元素及其化合物的知識。通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因和如何保護(hù)環(huán)境等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和解決問題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會的積極態(tài)度，提高學(xué)生的環(huán)保意識。第四頁，共二十二頁。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)二氧化硫的漂白作用難點(diǎn)驗(yàn)證產(chǎn)物的現(xiàn)象通過創(chuàng)設(shè)問題情境、播放實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生思考、觀察、分析，從而得出結(jié)果，加深印象，攻破難點(diǎn)突破方法第五頁，共二十二頁。二、教法分析情境激趣運(yùn)用多媒體視頻，創(chuàng)設(shè)問題的情境，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。通過教師的演示，學(xué)生的協(xié)助和觀察，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握其中化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)促學(xué)實(shí)驗(yàn)促學(xué)通過討論分析，最終總結(jié)二氧化硫的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。第六頁，共二十二頁。三、學(xué)法指導(dǎo)2.1利用氧化還原反應(yīng)理論,引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫的氧化性和還原性2對同類知識運(yùn)用對比法,加深對知識的理解和掌握.如二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)與二氧化碳做對比;二氧化硫的漂白性與次氯酸、過氧化鈉、活性炭等的漂白原理做對比.第七頁，共二十二頁。四、教學(xué)程序四大板塊導(dǎo)入新課拓展鞏固觀察思考實(shí)驗(yàn)探究第八頁，共二十二頁。（1）情境激趣引入新課“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？第九頁，共二十二頁。（2）觀察思考?xì)w納總結(jié)聞二氧化硫的方法1、觀察一小瓶礦泉水瓶中的二氧化硫，描述物理性質(zhì)。強(qiáng)調(diào)聞氣體的正確方法。

2、利用相對分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。

3、指導(dǎo)學(xué)生歸納出氯氣的物理性質(zhì)。4、直接往礦泉水瓶中快速地加少量水，觀察二氧化硫與水的作用，請學(xué)生分析礦泉水瓶變扁的原因。用ph試紙測定其溶液的ph，判斷酸堿性。二氧化硫的物理性質(zhì)：設(shè)置目的：讓學(xué)生在觀察中發(fā)現(xiàn)問題，思考并解決問題，最后總結(jié)歸納出結(jié)論，從而培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力，以及歸納和總結(jié)的能力。第十頁，共二十二頁。（3）實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)記錄具有酸性氧化物的性質(zhì)：

通過類比法，讓學(xué)生通過二氧化碳與二氧化硫的比較，從而更好地掌握二氧化硫的性質(zhì)。思考：寫出二氧化硫與水、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的離子方程式。

①與水反應(yīng)

②與堿反應(yīng)

③與堿性氧化物反應(yīng)設(shè)計意圖：在復(fù)習(xí)舊知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新知識，讓學(xué)生對新知識有更好的掌握，也不會對新知識感到無從入手；同時進(jìn)一步加強(qiáng)離子方程式的書寫。第十一頁，共二十二頁。二氧化硫的還原性：我們一起來研究設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明SO2具有還原性可選用的藥品：KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體第十二頁，共二十二頁。老師提供實(shí)驗(yàn)用品并引導(dǎo)學(xué)生用正確的方法設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的還原性酸性KMnO4（強(qiáng)氧化性）SO2設(shè)計意圖：用簡短的、直觀的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行思維、判斷、交流、總結(jié)；進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)，突出本節(jié)重點(diǎn)，讓學(xué)生深刻體會二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的“學(xué)習(xí)過程”，達(dá)到最佳的學(xué)習(xí)效果。第十三頁，共二十二頁。現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2＋品紅

無色物質(zhì)

△不穩(wěn)定的

SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來鑒別SO2。二氧化硫的漂白性：第十四頁，共二十二頁?！翱罩兴郎瘛薄嵊?/p>

1.SO2主要來源有哪些？2.酸雨的危害有哪些？3.如何防治酸雨？交流討論四、拓展視野習(xí)題鞏固第十五頁，共二十二頁。結(jié)論：SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物1、酸雨的形成第十六頁，共二十二頁。（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來自化石燃料的燃燒2、SO2主要來源第十七頁，共二十二頁。3、酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。第十八頁，共二十二頁。4、酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；④提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日第十九頁，共二十二頁。so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸第二十頁，共二十二頁。練習(xí)1.下列可以用來鑒別CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中2.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③