江蘇省泰州市季中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省泰州市季中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略3.下列含有非極性鍵的共價化合物是 （

）

A.B.

C.

D.參考答案：C略4.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7參考答案：C略5.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H3和H2屬于A.同位素

B.同分異構(gòu)體C.同系物

D.同素異形體參考答案：D略6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：B7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略8.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水參考答案：D試題分析：A．A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合；B．A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故D符合；故選D。9.已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL參考答案：C10.已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.在298℃時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D12.將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．點評：本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．13.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實際正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)．解答：解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會一并吸收，故C錯誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)14.設(shè)C＋CO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），2SO2＋O22SO3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.

v1與v2同時增大

B.

v1與v2同時減小

C.

v1增大，v2減小

D.

v1減小，v2增大參考答案：A略15.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（）A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：B．分散系的分類：C．AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：D．Na在O2中點燃的產(chǎn)物：參考答案：

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但平衡常數(shù)為1時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；D、依據(jù)鈉在點燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．解答：解：A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，故A錯誤；B、1nm=10﹣7m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH﹣與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯誤；D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有關(guān)，點燃條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B的作用是

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題3分，共18分）(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：__________________

________(2)鈉和水反應(yīng)_______________

___________(3)過量的二氧化碳與氫氧化鈉________________

_________(4)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：___________________

_______(5)大理石(CaCO3)與稀HNO3反應(yīng)：_____________

_____________(6)Al與NaOH溶液反應(yīng)：__________________

_________參考答案：（1）HCO＋OH－===H2O＋CO

（3分）（2）2Na+2H2O===2Na+

+2OH－+H2↑

（3分）（3）CO2+OH－===HCO3－

（3分）（4）NH4++HCO3-+2OH－===NH3↑+CO32-+2H2O

（3分）（5）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

（3分）（6）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

（3分）略18.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請回答：

(1)寫出E在元素周期表中的位置：______________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；

(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；

(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：_____________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）離子鍵、共價鍵（3）4Na+CCl44NaCl+C（4）>（1分）NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性。

根據(jù)信息易得出A應(yīng)該是鈉元素、B是氧元素、C是鋁元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1)E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(2)A2B2是Na2O2,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（3）D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物CCl4,與Na生產(chǎn)兩種固體，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)應(yīng)該是金剛石，根據(jù)質(zhì)量守恒，另一固體就是NaCl，化學(xué)方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈堿性，pH>7，NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可以做家用消毒劑。19.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為

。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量

（提示：M>300）。參考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此題考查了元素化合物、化學(xué)計