江蘇省蘇州市鐵道師范學(xué)院附屬中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省蘇州市鐵道師范學(xué)院附屬中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A.白糖水

B.硝酸鉛(重金屬鹽)溶液C.食鹽水

D.硫酸銨溶液參考答案：B2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：BC略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）參考答案：B略4.反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2參考答案：B略5.濫用食品添加劑在社會上產(chǎn)生了很大影響，下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋和味精可用作調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉和苯甲酸鈉可用作防腐劑,但不宜過量C．國家禁止在面粉中使用增白劑

D．長期食用含人造奶油食品不會影響健康參考答案：D略6.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)C．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)

D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH參考答案：D略7.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學(xué)藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列說法不正確的是（

）

A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換

B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁

C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×1023參考答案：D略8.對氟里昂－12結(jié)構(gòu)如下圖的敘述正確的是

A．有兩種同分異構(gòu)體

B．是平面型分子C．只有一種結(jié)構(gòu)

D．有四種同分異構(gòu)體參考答案：C9.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下說法正確的是

（）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過濾的操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：B試題分析：A．過濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確；故選B。11.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略12.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)

D.每生成1.5molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價(jià)都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、C元素的化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C。13.下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是()A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3

B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3

D．無色液體：苯、甲苯、乙醛參考答案：D略14.下列說法或表示方法中正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）

ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）

ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略15.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________； c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算N－H鍵的鍵能是_________________寫出氮?dú)夂蜌錃庠谠摋l件下合成氨的熱化學(xué)方程式___________參考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平錯(cuò)誤不得分，其它錯(cuò)誤各扣1分。）

略18.綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）．①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為

；②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為

；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有

（填一種合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．下列有關(guān)說法不正確的是

（填序號）．a(chǎn)．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大b．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高③若在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分?jǐn)?shù)為

．（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為

．參考答案：（1）①0.4mol/L；②0.04mol/（L．min）；③增大壓強(qiáng)；（2）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a．③7.7%或0.077；（3）2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始量（mol）：1.2

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①結(jié)合c=計(jì)算；②結(jié)合v=計(jì)算；③由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此可以通過增大壓強(qiáng)的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使產(chǎn)物的產(chǎn)率增大；（2）①4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，也即0.01mol的CO2與H2完全反應(yīng)放出6.39kJ的熱量，故2molCO2與H2完全反應(yīng)放出的熱量為：6.39kJ×20=127.8kJ，由此書寫熱化學(xué)方程式；②a．溫度越高，反應(yīng)速率越大；b．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率對應(yīng)轉(zhuǎn)化率最大；c．轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的產(chǎn)量越大；③圖中M點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為50%，在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，對于反應(yīng)6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量：3

1

0

0轉(zhuǎn)化量：1.5

0.5

0.25

1剩余量：1.5

0.5

0.25

1產(chǎn)物CH2═CH2的體積分?jǐn)?shù)為×100%，進(jìn)行計(jì)算；（3）在電解池中，電源正極連接電解池陰極，在陰極處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫離子反應(yīng)生成乙烯和水．【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始量（mol）：1.2

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為=0.4mol/L故答案為：0.4mol/L；②10min內(nèi)用H2的濃度變化量△c（H2）==0.4mol/L，10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v==0.04mol/（L．min）故答案為：0.04mol/（L．min）；③由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此可以通過增大壓強(qiáng)的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使產(chǎn)物的產(chǎn)率增大．故答案為：增大壓強(qiáng)；（2）①4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，也即0.01mol的CO2與H2完全反應(yīng)放出6.39kJ的熱量，故2molCO2與H2完全反應(yīng)放出的熱量為：6.39kJ×20=127.8kJ，熱化學(xué)方程式為6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol，故答案為：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4