2023年山東高中化學學業(yè)水平模擬試題及答案5

2023年山東高中化學學業(yè)水平模擬試題

1.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（）

2.為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：

①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋼溶液

④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾

正確的操作順序是（）

A.①③?⑥④②B.①⑤③??②

C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥

3.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.0lx1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol

NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）

A.體積：④〈①<②〈③B.密度：①〈④〈③<②

C.質(zhì)量：④41）〈③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A.所用NaOH已吸潮

B.向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（）

A.13.5gA1與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為必

B.標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

C.500mL1moLL/i的K2s04溶液中含有K+數(shù)目為NA

D.0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA

6.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相

同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

7.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸純堿一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀硝酸蘇打三氧化硫

8.下列敘述中正確的是（）

A.直徑介于1-100nm之間的粒子被稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C.利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體

D.膠體粒子很小，但不能通過濾紙

9.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以N%、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

10.在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

2+2

A.K+、Na+、MnOr、SO?-B.NH4\Mg,NO3\SO4"

232

C.Na+、K+、ChCO3'D.Fe\Cu\Cl\SO?"

11.只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋼、氯化鈉三種溶液，該試劑是（

A.氫氧化鈉B.硝酸銀C.硫酸D.氯化鈣學

12.下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C.能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸

D.置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

13.已知有如下反應(yīng)：@2BrO3+C12==Br2+2ClO3-,

②C1O3+5CT+6H+==3CL+3H2。，③2FeCb+2KI==2FeCL+2KCl+L，

④2FeCL+C12==2FeC13。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）

3+3+

A.CIO3>BrO3->C12>Fe>l2B.Br03>C12>C103->l2>Fe

3+3+

C.BrO3>ClO3->C12>Fe>l2D.BrO3>ClO3->Fe>C12>l2

14.當溶液中X2O72-和SO32的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還

原產(chǎn)物中的化合價為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

15.新型凈水劑一高鐵酸鉀（KzFeOQ為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備KzFeCh的常用

方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCb+1ONaOH+3NaCIO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

@Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHo下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeC>4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.反應(yīng)①中若有2moiFeCb發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

第II卷（共40分）

16.（12分）已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2sCh@C12+H2O=HC1+HC1O

③2F2+H2O=4HF+O2T④2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@Na2O+H2O=2NaOH@SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

⑦Fe2O3+3H2"2Fe+3H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同）

H2O被氧化的是；H2O做氧化劑的是;

屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是。

（2）寫出化學方程式①的離子方程式：（3）表示反應(yīng)⑦電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________

17.（8分）現(xiàn)有〃?g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg-mol3若阿伏

加德羅常數(shù)用NA表示

（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol.

（2）該氣體所含原子總數(shù)為個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為Lo

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為。

18.（5分）把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（0H）2；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使

SO、完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為？

19.（15分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4>Na2cO3中的一

種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是,一定不含的物質(zhì)是,可能含有的物

質(zhì)是o(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________________;

②；

③。

選擇題（每小題4分，共60分）

1—5BAABA6—10BDCCC11—15CBCCB

非選擇題（共40分）

16.（每空2分，共12分）。

（1）①??③④②

（2）略（3）略

17.（每空2分，共8分）

（l）w/M（2）2，”NA/M（3）22.4帆/M