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河北省保定市高碑店車屯中學(xué)于莊分校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(
)A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸
D.提高溶液的溫度參考答案:B略2.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中,石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì),其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中,鉀原子把價電子交給石墨層,但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。在鉀石墨中,鉀元素處于石墨層中間,因而石墨層之間被脹大,層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中正確的是(
)A.鉀石墨是一類高分子化合物
B.鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強C.鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)
D.題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體參考答案:B略3.下列說法中正確的是()A.難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度就一定越小B.一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,沉淀就達(dá)完全C.用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D.向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數(shù)變小參考答案:B考點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:A、Ksp越小,電解質(zhì)的溶解度不一定越小,溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系,與溶液類型以及濃度無關(guān);B、沉淀不可能完全沉淀,當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,可認(rèn)為沉淀完全;C、如滿足Qc>Ksp,可生成沉淀;D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系,與溶液類型以及濃度無關(guān).解答:解:A、Ksp越小,電解質(zhì)的溶解度不一定越小,溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系,以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素,例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同,但溶度積相同,故A錯誤;B、沉淀不可能沉淀完全,當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,可認(rèn)為沉淀完全,故B正確;C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因為碳酸根離子濃度大,和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp,實際Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C錯誤;D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系,與溶液類型以及濃度無關(guān),故D錯誤;故選B.點評:本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識,注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的,滿足Qc>Ksp,可生成沉淀,題目難度不大.4.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,ΔH=-283.0kJ/mol則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案:B略5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原D.原電池放電時,電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案:B略6.金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如下圖),下列說法錯誤的是A.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2
B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C.1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗7molNaOHD.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
參考答案:C略7.pagodane(廟宇烷)結(jié)構(gòu)如右所示,有關(guān)該分子的說法正確的是
A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C.分子中含有二個亞甲基(—CH2—)
D.分子中含有4個五元碳環(huán)
參考答案:A略8.在298K、100kPa時,已知:①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2參考答案:A9.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑C.硅可用于制造太陽能電池D.食醋可作食品酸味劑參考答案:B二氧化硫不能作食品漂白劑。10.實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫:CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4,該反應(yīng)可以推測(
)A.CuS易水解B.CuS可溶于鹽酸C.相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子(S2-)濃度比CuS飽和溶液中大D.強酸可以制取弱酸參考答案:C略11.在0.1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH
CH3COOˉ+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
(
)A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動;B.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動;C.滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液,溶液中c(H+)減少;D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動;參考答案:A略12.在溫度壓強不變時,1molNO2高溫分解,生成NO和O2,達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為A.10%
B.20%
C.40%
D.50%參考答案:C略13.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,下列推斷不正確的是(
)A.A、B、D不可能在同周期
B.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
C.D一定在第二周期
D.A、D可能在同一主族參考答案:C略14.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:A【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】該物質(zhì)含2個C=C鍵、1個﹣OH,分子式為C10H18O,結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答.【解答】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機(jī)物的分子式為C10H18O,故A正確;B.因含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B錯誤;C.含C=C鍵、﹣OH,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng),含﹣OH能發(fā)生取代反應(yīng),故D錯誤;故選A.【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.15.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則推測該物質(zhì)可能是()A.金屬
B.非金屬
C.可溶性堿
D.可溶性鹽參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.維生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高溫或較長時間受熱易損耗,許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C,例如:新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L-1左右。某?;瘜W(xué)課外活動小組進(jìn)行測定果汁中維生素C含量實驗,下面是他們的實驗過程及分析報告,請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。(1)實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。(2)實驗原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。(3)實驗用品和試劑:①儀器和用品(自選,略)②試劑:濃度為7.50×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。(4)實驗過程:①洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,需用蒸餾水洗滌的儀器有
。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是
。②打開橙汁包,目測:顏色—橙黃色,澄清度—好,將儀器
該橙汁潤洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是
。③用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
。滴定至終點時的現(xiàn)象是
。(5)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是
mg·L-1。(6)問題討論:①從測定結(jié)果看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁
(填序號)A、可能是
B、一定是
C、不是②制造商可能采取的作法是
(填序號)A、天然橙汁被加水稀釋
B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C
D、用水和其原料混合制作③對上述結(jié)論,你的意見是
(填序號)A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實驗
D、調(diào)查后再作結(jié)論參考答案:(4)①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管
②酸式滴定管、淀粉溶液
③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。(5)1056(6)①C
②C、D
③C、D三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知甲烷與氧氣的混和氣體,在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中,點燃充分反應(yīng)后,總的化學(xué)方程式為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH(1)假設(shè)原混和氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為nmol,試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入下表:x︰yn2︰1
大于2
小于2
(2)某烴(CxHy)與O2的混和氣體在上述條件下反應(yīng),若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為3︰3和2︰4時,充分反應(yīng)后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同,推斷該烴可能的分子式。參考答案:(1)0
x-2y
y-0.5x
(2)C3H4
C3H6
C3H818.(7分)已知可逆反應(yīng):在t℃下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,請回答下列問題:(1)若在t℃下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol/L。求a的值(2)若在t℃下,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=5mol/L,生成物起始濃度均為0,達(dá)到平衡后,求M的轉(zhuǎn)化率。(提示:)參考答案:(共7分)解:根據(jù)題意:充入反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為0.6mol/L
(1分)M(g)
+
N(g)
P(g)
+
Q(g)起始濃度(mol/L)
1
2.4
0
0平衡濃度(mol/L)0.4
1.8
0.6
0.6
(1分)
(1)若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)
+
N(g)
P(g)
+
Q(g)起始濃度(mol/L)
4
a
0
0平衡濃度(mol/L)
2
a-2
2
2
(1分)
∴
解得a=6
(1分)(2)若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=c(N)=5mol/L達(dá)平衡時生成P、Q的物質(zhì)的量均為xmol/LM(g)
+
N(g)
P(g)
+
Q(g)起始濃度(mol/L)
5
5
0
0平衡濃度(mol/L)5-x
5-x
x
x
(1分)
∴
解得x=5(-1)
(1分)∴M的轉(zhuǎn)化率為:
(1分)答:(1)若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4
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