河南省周口市新光明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省周口市新光明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：B2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O參考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反應(yīng)中S元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3.在化學(xué)變化中，會發(fā)生變化的是（

）A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略5.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大小：A＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是（

）A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯誤；C．Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；注意銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物。7.某元素X的某一個原子形成的離子可表示為baXn－，下列說法正確的是（

）A.baXn－含有的中子數(shù)為a＋b B.這個X原子的質(zhì)量約為gC.X元素的相對分子質(zhì)量為b D.baXn－含有的電子數(shù)為a－n參考答案：B【分析】abXn-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=b?a，A項(xiàng)錯誤；B.原子的質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值，即g，B項(xiàng)正確；C.該微粒的質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，X元素的相對分子質(zhì)量不一定為b，C項(xiàng)錯誤；D.該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（

）A.核外電子數(shù)

B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C核內(nèi)中子數(shù)

D最外層電子數(shù)參考答案：D9.可逆反應(yīng)X（g）+Y(g)Z(g)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是：A.X、Y、Z的濃度一定相等

B.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y全部變成了Z

D.反應(yīng)已停止

參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。11.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。12.

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是

A.

B.

C.K

D.Zn參考答案：C13.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略15.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A、溴和四氯化碳

B、乙醇和乙酸

C、苯和水

D、溴苯和苯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A．100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有(填序號)________________________（3）配置過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____________①定容時俯視刻度線觀察液面。②容量瓶使用時未干燥。③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_____________________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。參考答案：(1)加成反應(yīng)

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙、丙

飽和碳酸鈉溶液分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18.(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號,下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_______________________________________________________________________________。參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中