河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為

A．難氧化、難取代、難加成B．易氧化、易取代、易加成C．難氧化、易取代、難加成D．易氧化、易取代、難加成參考答案：C2.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為－241.8kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略3.2007年德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨鈱儆谘趸€原反應(yīng)D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：BC略4.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略5.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成膽固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B6.下列說法正確的是(

)A．人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾B．合金是只能由金屬與金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)C．聚乙烯是熱固性塑料，受熱難以熔化進(jìn)行熱修補D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物參考答案：D考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；合金的概念及其重要應(yīng)用；合成材料．分析：A．缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維．解答：解：A．維生素C能防治壞血病，缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥，故A錯誤；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，可以是非金屬，故B錯誤；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)，是熱塑性塑料，故C錯誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活的運用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，樹立化學(xué)來源于生活而又服務(wù)于生活的理念，難度不大7.下列關(guān)于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B略8.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1參考答案：D略9.下列方法不可用于金屬防護(hù)的是(

) A．原電池原理 B．涂油漆 C．給金屬鍍一層保護(hù)金屬 D．置于潮濕環(huán)境參考答案：D10.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能使溴水褪色的是

A．乙烯

B．乙炔

C．苯

D．乙苯參考答案：D11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D12.下列離子方程式正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：CNH3·H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯誤；B中Fe3＋能氧化I－，B錯誤；Cl2可將SO32－氧化為SO42－，D錯誤。故答案C。13.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位參考答案：C略14.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—1參考答案：C略15.下列四組物質(zhì)的分子式或化學(xué)式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（

）A.B.金剛石和石墨C.D.參考答案：BA.二者分別是環(huán)烷烴和烯烴，不是同一類物質(zhì)，A錯誤；B.金剛石和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同一類物質(zhì)，B正確；C.二者分別是醚類和醇類，不是同一類物質(zhì)，C錯誤；D.二者分別是酯類和羧酸類，不是同一類物質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機(jī)物的分類依據(jù)、明確有機(jī)物分子中的官能團(tuán)是解答的關(guān)鍵，注意金剛石和石墨的關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（2分）偏低（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82．76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17．24%，且相對分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式。參考答案：C4H10解析：該物質(zhì)中N(C)∶N(H)=(82．76%/12)∶(17．24%/1)=2∶5可設(shè)其分子式為（C2H5）n，由于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為58則（12×2+5）×n=58計算可得：n=2，故分子是為C4H10。18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？

2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)

4）平衡時體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)為多少？

5）平衡常數(shù)K為多少？參考答案：（1）33.3%

（2）0.03mol/(L·min)

（3）16:19

（4）37.5%

（5）7.5略19.（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。⑴向100mL

FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為