河南省洛陽市龍城雙語實驗初級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省洛陽市龍城雙語實驗初級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B試題分析：A、共價化合物中不可能含有離子鍵，正確；B、陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，不僅僅是引力，錯誤；C、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉，正確；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；故選B。2.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)C．它們都有對應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C略3.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價，最高價不是+6價，故C錯誤；D．F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確；故答案為D。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

4.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（CO）O2點燃CZn（Ag）稀鹽酸過濾D自來水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸餾參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；B．在二氧化碳中CO不易點燃；C．Zn與鹽酸反應(yīng)；D．自來水中水的沸點較低．【解答】解：A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，試劑不合理，應(yīng)選鹽酸，故A錯誤；B．在二氧化碳中CO不易點燃，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故B錯誤；C．Zn與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除雜，故D正確；故選D．5.下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略6.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡寫為H+。

7.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是A.水玻璃可做防火材料 B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C.可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)參考答案：A本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)。水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故A正確。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯。石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，所以不可在石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，故C錯。二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，故D錯。

8.將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．CO2的電子式

B.N2的電子式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.–OH的電子式參考答案：D略10.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略11.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略12.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：AC略13.．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：DA中Cu2+不能寫成CuCO3，B中CO32-不能寫成難溶的BaCO3，C中NaCO3化學(xué)式錯誤。14.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

(

)飲用天然水理化指標礦物元素

測定結(jié)果鈣≥4.0

mg/L鎂≥0.5

mg/L鉀≥0.35

mg/L鈉≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.單質(zhì)

D.分子參考答案：B15.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過濾（濾字寫錯不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對1個即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。（3）SO2–3離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。參考答案：（1）AD（2）［Ar］3d10（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（4）NH3分子間可形成氫鍵。（5）CuO（6）2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmD的電子式___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，HmC溶液和足量A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。參考答案：(14分)