河南省漯河市舞陽(yáng)縣第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省漯河市舞陽(yáng)縣第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略2.將兩份質(zhì)量相同的鐵、鋁合金分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鋁、鐵的質(zhì)量之比為

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1參考答案：A略3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

D．元素原子半徑大小呈周期性變化參考答案：A略4.下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類(lèi)別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B．發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C．與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性．則不屬于HNO3類(lèi)別通性的是A．故選A．5.

酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物；④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C6.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，在該溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L參考答案：D56gFe3＋的物質(zhì)的量為1mol，相應(yīng)地，SO42－的物質(zhì)的量為1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故選D。7.下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)B．NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C解：A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．8.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會(huì)置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項(xiàng)A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)C不選；D、鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)D選。答案選D。9.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D10.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（

）A.沼氣

B.天然氣

C.裂解氣

D.可燃冰參考答案：C略11.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面圖所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（

）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精火藥標(biāo)簽參考答案：C12.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略13.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：AA、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號(hào)原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B、從B來(lái)看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來(lái)看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號(hào)元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類(lèi)。14.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫B、乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C、CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D、乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液參考答案：B略15.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（

）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng)，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.右圖是測(cè)定NaOH（含Na2CO3雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過(guò)量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（假設(shè)CO2全部逸出）：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸

357.300

燒杯+鹽酸+樣品0306090120370.600370.125369.750368.400368.400

（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量。（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）8.0g

（2）1.5mol·L-1

略18.現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液．計(jì)算：（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量；（2）Na2SO4與Na+的比例關(guān)系；（3）據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）硫酸鈉的質(zhì)量=248g×10%=24.8g，故硫酸鈉的物質(zhì)的量==0.2mol，答：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，