鹽類(lèi)的水解【考點(diǎn)精研+知識(shí)架構(gòu)+提分專(zhuān)練】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡高中化學(xué)

/人教版/選擇性必修一/第三單元3.3.1鹽類(lèi)的水解

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。2.掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律。3.會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的鹽類(lèi)水解方程式。新課導(dǎo)入純堿是什么?從組成上看是哪類(lèi)物質(zhì)?為什么叫純堿?Na2CO3鹽類(lèi)其水溶液呈堿性根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3新探究H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性鹽類(lèi)型鹽溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型探究：鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)論：鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流?根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類(lèi)別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流（以NH4Cl溶液為例）：

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+NaCl=Na++Cl-H2OOH-+

H+

c(H+)=

c(OH-)探討與交流（以NaCl溶液為例）：

中性

NaCl溶液

CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流（CH3COONa溶液）：c(H+)<c(OH-)堿性CH3COONa溶液H2O?H+

+OH-離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

探討與交流（CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理）：鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類(lèi)的水解

在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的

H+

或

OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。(弱酸、弱堿)1.概念：鹽+水?酸+堿鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2.水解的條件：3.水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4.水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)“”，必有弱酸或弱堿生成5.鹽類(lèi)水解的規(guī)律無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。升溫，促進(jìn)水的電離

加入酸或堿，抑制水的電離稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離影響水的電離平衡的因素：加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離6.水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào);（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。HCO3

–+H2O?H2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2O?HCO3

–+OH

–(主)(次)（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+如：AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2O?M(OH)n

+nH+強(qiáng)堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-（5）弱酸弱堿鹽水解1、一般的雙水解：程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3若不能同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全進(jìn)行“一般雙水解”用

?CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O若同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解趨于完全“完全雙水解”的，用“=”、“↑”、“↓”。2、完全雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-（6）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3–+H2O?H2CO3+OH–①②HCO3–+H2O?CO32–+H3O+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3–+H2O?H2SO3+OH–①②HSO3–+H2O?SO32–+H3O+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性[練習(xí)1]鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B[練習(xí)3]常溫下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2[練習(xí)4]下列溶液顯堿性的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3[練習(xí)2]下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_BBAC[練習(xí)5]在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（

）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+

D、SO42–D[練習(xí)6]下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤[練習(xí)7]下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性[練習(xí)8]在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A[練習(xí)9]在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（

）A.鹽的電離平衡被平破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH值一定變大B[練習(xí)10]能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D[練習(xí)11]室溫下pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH—)為（

）A.1.0×10-7mol/L

B.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD[練習(xí)12]下列鹽的溶液哪些能發(fā)生鹽類(lèi)水解？水解后溶液顯什么性？(NH4)2NO3FeCl3AgNO3Na2SiO3CuSO4NaClONa2SK2CO3NaFNa2SO3KNO3AlCl3酸性酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性堿性堿性中性[練習(xí)13]NaClO溶液和NaHCO3溶液顯酸性還是堿性？哪種溶液的堿性更強(qiáng)呢？為什么？堿性NaClO溶液因?yàn)镠ClO的酸性比H2CO3弱，所以NaClO溶液的水解程度更大，溶液的堿性更強(qiáng)。[練習(xí)14]下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O?HBr+OH-C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-D、NH4++H2O?NH3.H2O+H+

D[練習(xí)15]判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性[練習(xí)6](1)相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ

(2)K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)推測(cè)相同濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

NaClO>CH3COONa>NaNO2分析：相同濃度的上述物質(zhì)的溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大；若要pH相同同，則水解程度越小的，所需溶質(zhì)濃度越大。(3)pH相同的CH3COONaNaHCO3

Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大小為_(kāi)_____________。CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3[練習(xí)17]比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下pH值的大?。海?）Na2S和NaHS（2）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

[練習(xí)18]寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式:（1）NaF溶液（2）Na2S溶液（3）NH4Cl溶液（4）Al2(SO4)3溶液條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率升溫加水稀釋通HCl填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）①鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。②正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.(1)內(nèi)因：HAcH2CO3如酸性：水解的能力或者結(jié)合H+的能力：Ac-HCO3-水解能力：CO32-

>

HCO3-7.影響鹽類(lèi)水解平衡的因素><①升溫：促進(jìn)水解②稀釋?zhuān)?2)外因