化學(xué)蘇教版 選擇性必修1課件 專題3復(fù)習(xí)

弱電解質(zhì)的電離平衡（復(fù)習(xí)）蘇教版高二《化學(xué)反應(yīng)原理》一、知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建弱電解質(zhì)的電離平衡特征影響因素表示方法電離程度逆、等、動、定、變內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因電離方程式溫度：越高越電離濃度：越稀越電離其他：同離子效應(yīng)等電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kw電離度ɑ強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類型離子離子、分子

強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等弱酸、弱堿、水完全（

）部分()二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較【例1】(2019·徐州高二檢測)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸 d.汞e.固體BaSO4 f.稀硫酸g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3i.NH4Cl晶體二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較請回答下列問題(用字母編號填寫)： (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

,

屬于強電解質(zhì)的是

；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

。

d、f、ha、c、e、h、ia、e、h、ib、g二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較【例1】(2019·徐州高二檢測)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸 d.汞e.固體BaSO4 f.稀硫酸g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3i.NH4Cl晶體【延伸探究】(1)以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

,只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

。

a、b、c、h、ic(2)為何SO2溶于水后能導(dǎo)電,但SO2不屬于電解質(zhì)？SO2溶于水與水反應(yīng)生成的H2SO3能電離出離子，不是SO2本身電離的離子。二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較【例2】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是

。

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1(填“>”“<”或“=”);乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

。a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。100mL容量瓶>b二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較【例2】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處是

。(4)請你再提出一個合理而比較容易操作的方案(藥品可任取),作簡明扼要表述。配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn);難以保證加入的鋅粒表面積相同。配制NaA溶液,測得其pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。二、核心考點通關(guān)【方法總結(jié)】判斷強弱電解質(zhì)的方法1.在相同濃度、相同溫度下,對強弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實驗,導(dǎo)電性

強的為強電解質(zhì)溶液。2.在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢。如將鋅粒投入到

等濃度的鹽酸和醋酸中,結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。3.濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L-1的醋酸溶液,pH>1,即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。4.測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明

CH3COOH是弱酸。二、核心考點通關(guān)【方法總結(jié)】判斷強弱電解質(zhì)的方法5.稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如,將pH=2的酸溶液稀釋100倍,若pH<4,則證明酸為弱酸;若pH=4,則證明酸為強酸。6.利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅,再

加CH3COONa,紅色變淺。7.利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入硅酸鈉溶液

中,出現(xiàn)渾濁,說明酸性：H2CO3>H2SiO3,H2SiO3為弱酸。1.下列事實不能說明硼酸(H3BO3)是弱酸的是 (

)A.將過量的硼酸溶液滴入到NaHCO3溶液中,無明顯現(xiàn)象B.硼酸稀溶液中存在H3BO3分子C.硼酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的導(dǎo)電能力弱D.H3BO3溶液中加入鐵粉無明顯現(xiàn)象二、核心考點通關(guān)考點1：強、弱電解質(zhì)的比較【過關(guān)訓(xùn)練】C無現(xiàn)象說明硼酸的酸性弱于碳酸存在硼酸分子說明硼酸部分電離必須比較同溫度、同濃度下的導(dǎo)電能力無現(xiàn)象說明硼酸溶液中c(H+)很小，硼酸部分電離平衡移動方向c(H+)c(CH3COO－)αKa加水升溫加醋酸銨固體加氫氧化鈉固體正向增大減小減小不變在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+逆向減小減小正向增大增大增大增大增大不變二、核心考點通關(guān)考點2：電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用正向減小增大增大不變二、核心考點通關(guān)考點2：電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【例3】常溫下,稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,圖中的縱坐標不能表示(

)A.CH3COOH的電離程度B.溶液中H+的數(shù)目C.溶液中OH-的濃度 D.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D【延伸探究】(1)將少量SO2通入醋酸鈉溶液中得到的產(chǎn)物是

。(2)向醋酸溶液中通入SO2,醋酸的電離平衡向

(填“左”“右”

或“不”)移動,電離常數(shù)將

。亞硫酸鈉和醋酸左不變CH3COOHCH3COO-+H+二、核心考點通關(guān)考點2：電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【例4】(2019·南通高二檢測)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是 (

)A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.相同條件下,HF的電離度最大D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B酸性：HF>HNO2>HCN二、核心考點通關(guān)【方法總結(jié)】電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.越熱越電離，越稀越電離，加入相同離子，電離平衡左移，加入能

與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡右移。2.向電離平衡體系中加入某種微粒，無論該平衡向哪移動,該微粒濃度

增大。3.電離常數(shù)K只受溫度的影響。溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高，

電離常數(shù)增大。4.同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強。二、核心考點通關(guān)考點2：電離平衡和電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【過關(guān)訓(xùn)練】2.在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，

請回答：(1)O點為什么不導(dǎo)電

。

(2)a、b、c三點醋酸的電離度最大的是

(填“a”“b”或“c”)，

a、b、c三點醋酸的電離平衡常數(shù)

。

(3)a、b、c三點的c(H+)由大到小的順序是

。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，不可以采取下列措施中的

(填

序號)。①加熱

②加水

③加NaOH固體

④加入鋅粒無自由移動的離子cb>a>c②相同二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)影響水的電離平衡的因素影響因素水的電離平衡移動影響結(jié)果方向原因Kwc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關(guān)系溫度升溫降溫正向逆向水的電離過程吸熱增大增大增大c(H+)=c(OH-)減小減小減小c(H+)=c(OH-)影響因素水的電離平衡移動影響結(jié)果方向原因Kwc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關(guān)系外加酸堿加酸加堿二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)逆向增大c(H+)不變增大減小c(H+)>c(OH-)逆向增大c(OH-)不變減小增大c(H+)<c(OH-)影響因素水的電離平衡移動影響結(jié)果方向原因Kwc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關(guān)系外加活潑金屬二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)正向金屬消耗水電離出的H+不變減小增大c(H+)<c(OH-)二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)【例5】(2019·蘇州高二檢測)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①100℃純水；②25℃0.1mol·L-1HCl溶液；③25℃0.1mol·L-1KOH溶液；④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比,水的電離被促進的是

(填序號,下

同),水的電離被抑制的是

,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)

的是

,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是

。

(2)從②和③溶液中水的電離程度相等,進而可推出的結(jié)論是同一溫度

下,

時,水的電離程度相等。①②③④①②①③④酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH-)二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)【例5】(2019·蘇州高二檢測)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①100℃純水；②25℃0.1mol·L-1HCl溶液；③25℃0.1mol·L-1KOH溶液；④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液?！狙由焯骄俊?1)②③④中,水電離出的c(H+)之比為

。

(2)常溫下,某溶液由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1,則溶液

中的c(H+)可能為多少？2:2:11.0×10-1mol·L-1或1.0×10-13mol·L-1c(OH-)水=c(H+)水，酸溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水、堿溶液中：c(H+)溶液

=c(H+)水有兩種可能：一種為酸溶液：c(OH-)溶液=c(OH-)水,再由c(H+)溶液=進行計算；一種為堿溶液：c(H+)溶液

=c(H+)水=c(OH-)水Kwc(OH-)溶液二、核心考點通關(guān)考點3：水的電離和水的離子積常數(shù)【例6】一定條件下,在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為1×10-14,B點水的離子

積為________。造成水的離子積變化

的原因是

。

(2)100℃時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使

體系處于B點位置？________。原因是