2020-2021魯科化學(xué)性2章末綜合測評3不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2章末綜合測評3不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)含解析章末綜合測評(三）不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)相同原子包圍，以共價(jià)鍵形式結(jié)合形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（)A．四氯化碳 B．石墨C．硅晶體 D．水晶C[四氯化碳晶體中一個(gè)碳原子被4個(gè)氯原子包圍；石墨晶體中一個(gè)碳原子被3個(gè)碳原子包圍，為層狀結(jié)構(gòu);硅晶體中每個(gè)硅原子被4個(gè)硅原子包圍(與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似），為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；水晶晶體中一個(gè)硅原子被4個(gè)氧原子包圍，一個(gè)氧原子被2個(gè)硅原子包圍，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。］2．下列物質(zhì)屬于非晶體的是（)①松香②冰③石英④瀝青⑤銅⑥純堿A．①②③④⑤⑥ B．①④C．①③ D．⑤⑥B［松香、瀝青無固定的熔、沸點(diǎn)，則它們屬于非晶體。]3．根據(jù)下列敘述，推測可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低B．固體或熔融狀態(tài)下易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)很高D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電B［A項(xiàng)可能為分子晶體；B項(xiàng)可能為金屬晶體；C項(xiàng)可能為共價(jià)晶體；D項(xiàng)可能為分子晶體.]4．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的順序排列，其原因是鍵能由大到小排列的是（）A．鋁、鈉、干冰B．金剛石、碳化硅、晶體硅C．碘化氫、溴化氫、氯化氫D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳B[碘化氫、溴化氫、氯化氫、二氧化碳以及一氧化碳形成的晶體都是分子晶體，其熔點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，所以A、C、D都不符合；B項(xiàng)中的物質(zhì)都是共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),故B符合題意。］5．下列選項(xiàng)中各物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（)A．HCHO、CO2、C2H5OHB．金剛石、O2、F2C．Ba（OH)2、H2O、CaCl2D．I2、Ar、N2、單質(zhì)硅A[HCHO、CO2、C2H5OH都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故A正確；金剛石是共價(jià)晶體，O2、F2是分子晶體，故B錯(cuò)誤；Ba(OH）2、CaCl2是離子晶體,H2O是分子晶體,故C錯(cuò)誤；I2、Ar、N2是分子晶體,單質(zhì)硅是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤。］6．某晶體中含有極性鍵，下列關(guān)于該晶體的說法中錯(cuò)誤的是()A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體A［SiO2是原子晶體，晶體中含有Si—O極性共價(jià)鍵，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)有很高的熔沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤。同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，B正確。若該極性鍵存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，C正確。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵，如NaOH,也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，D正確。]7．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（）abcA．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9A[a晶胞中，頂點(diǎn)的微粒被6個(gè)晶胞共用，所以a中原子個(gè)數(shù)為12×eq\f（1，6)＋2×eq\f(1，2）＋3＝6;b中原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1，8)＋6×eq\f（1，2)＝4；c中原子個(gè)數(shù)為8×eq\f（1,8）＋1＝2。］8．下列說法正確的是()A．熔點(diǎn):鋰<鈉〈鉀〈銣〈銫B．由于HCl的分子間作用力比HI的強(qiáng),故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知離子晶體AB的晶胞如圖所示,則每個(gè)A＋周圍距離最近且等距的B－有8個(gè)D［A項(xiàng),熔點(diǎn)應(yīng)逐漸降低;B項(xiàng)，HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠—Cl鍵比H—I鍵牢固；C項(xiàng)，12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項(xiàng)，每個(gè)A＋被8個(gè)B－所形成的立方體包圍,B－也被8個(gè)A＋所形成的立方體包圍，選項(xiàng)D正確。］9．下列推論中正確的（）A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋，4)為正四面體，可推測出PHeq\o\al（＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子B［由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于PH3,A錯(cuò);N、P是同主族元素，原子結(jié)構(gòu)相似,它們的氣態(tài)氫化物及其離子NHeq\o\al(＋，4）和PHeq\o\al(＋,4）結(jié)構(gòu)類似都是正四面體結(jié)構(gòu),B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，C錯(cuò)；C2H6中兩個(gè)-CH3對稱，是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，中間碳原子上極性不能互消，為極性分子，D錯(cuò)。]10．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm,如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（)A．NA·a3·ρ B.eq\f(NA·a3·ρ，6）C。eq\f(NA·a3ρ,4） D.eq\f（NA·a3·ρ，8）A[根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算方法知，如圖所示結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)Cs＋和1個(gè)Cl－，則有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NAg·mol－1，A正確。］二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分。）11．以色列化學(xué)家丹尼爾·謝赫經(jīng)因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。準(zhǔn)晶體原子雖然排列有序，但不具備普通晶體的長程平移對稱性，而且原子之間有間隙.圖為晶體平移對稱性和準(zhǔn)晶體旋轉(zhuǎn)對稱性的對比圖。下列說法不正確的是（)A．石墨是原子晶體，0。12g石墨中約含6.02×1021個(gè)碳原子B．與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體延展性較低C．與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體密度較小D．普通玻璃屬于非晶體，其成分中存在共價(jià)鍵A［石墨晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、大π鍵,層間以范德華力結(jié)合，兼具有共價(jià)晶體、金屬晶體、分子晶體的特征，為混合型晶體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于準(zhǔn)晶體不具備普通晶體的長程平移對稱性，故與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體延展性較低，故B項(xiàng)正確;由于準(zhǔn)晶體原子之間有間隙，故與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體密度較小,故C項(xiàng)正確；普通玻璃屬于非晶體，其成分中存在硅氧共價(jià)鍵,故D項(xiàng)正確。］12．通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—O鍵BD[SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)和類型不同，A正確；CO2為分子晶體，分子間存在分子間作用力，分子中碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，NaCl和CsCl為離子晶體，故NaCl、CsCl和CO2的物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤、C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O鍵，D錯(cuò)誤。］13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物B[A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性,I2是非極性分子，溶解度??；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān),所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，表述有誤.]14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。SiOeq\o\al(4－,4)四面體可用如圖甲表示。圖乙是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學(xué)式為（）甲乙A．Si2Oeq\o\al(6－，7) B．Si2Oeq\o\al（2－，5）C．SiOeq\o\al（2－，3) D．Si4Oeq\o\al（6－，11）C[在多硅酸根中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖乙可知,每個(gè)四面體通過2個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是2＋2×eq\f(1，2）＝3，即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，化學(xué)式為SiOeq\o\al(2－,3），C正確。]15．原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置.如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0，0，0），B(eq\f(1,2),0,eq\f（1,2）)，C（eq\f(1,2),eq\f(1,2)，0）.則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為（）A。eq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(\f(1，4)，0，0）) B。eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1（0，\f（1，4）,0)）C.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f（1，8），\f(1,4）,\f（1，4)）) D。eq\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1，4)，\f(1，4)）)［答案]D三、非選擇題（共5小題,共60分）16．(12分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.(1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料.已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：eq\f(電離能,kJ·mol－1）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的軌道表示式如下圖所示:①該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________。②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為________.(2）氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C—C的鍵長為154。45pm，C60中C—C鍵長為140～145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_____________________________________________________。③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為________.［解析］(1)①根據(jù)兩原子的第一至第四電離能的變化可以判斷出A為鈹，B為鎂，鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，可見題給軌道表示式的電子排布違反了能量最低原理。②氯化鈹分子中鈹原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其分子的空間構(gòu)型應(yīng)該是直線形。(2）①C60的熔點(diǎn)應(yīng)該低于金剛石,因?yàn)镃60屬于分子晶體，分子間只存在范德華力，而金剛石是共價(jià)晶體，原子間以牢固的共價(jià)鍵結(jié)合。②根據(jù)所給晶胞，可以計(jì)算出屬于該晶胞的K原子數(shù)和C60分子數(shù)分別為6、2，因此該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3∶1。③根據(jù)C、Si、N原子在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期表中電負(fù)性的遞變規(guī)律,可得C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N〉C〉Si。由于Si60分子中每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)硅原子跟相鄰的3個(gè)硅原子必須形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵（即2個(gè)共價(jià)單鍵、1個(gè)共價(jià)雙鍵，共4個(gè)鍵），每兩個(gè)硅原子之間形成1個(gè)π鍵，因此1個(gè)Si60分子中共有30個(gè)π鍵。［答案](1）①能量最低原理②直線形(2）①不正確,C60的熔點(diǎn)應(yīng)該低于金剛石.因?yàn)镃60屬于分子晶體，而金剛石是共價(jià)晶體②3∶1③N〉C〉Si3017．(10分)按要求完成下列問題。(1）電負(fù)性最大的元素是________（填元素符號）；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式為________________；第3周期主族元素中,原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式為___________________________________.（2)在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2，只含有非極性鍵的是________(填序號,下同）；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是_______________________________________________________________；含有非極性鍵的離子化合物是_____________________________________。（3)N≡N鍵的鍵能為945kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，通過計(jì)算說明N2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π")。（4)釙(Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖所示，釙的摩爾質(zhì)量為209g·mol－1,晶胞的密度為ρg·cm－3，則其晶胞的邊長（a)為________________cm(用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β射線吸收法，β射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子最近且等距離的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子n個(gè)，則eq\f(m,n)＝________.[解析]（1)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)可知，周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F，所以F的電負(fù)性最大；元素的第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量,原子越穩(wěn)定，其第一電離能越大，稀有氣體原子較穩(wěn)定,且在稀有氣體中He原子半徑最小，最難失去1個(gè)電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s2;同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，所以第3周期主族元素中原子半徑最小的元素為Cl,其價(jià)電子排布式為3s23p5。（2)只含有非極性鍵的是N2;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C2H4；含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2。（3)1個(gè)N≡N鍵中含有2個(gè)π鍵,1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵的鍵能為945kJ·mol－1,N—N鍵鍵能為160kJ·mol－1，則1個(gè)π鍵的鍵能為eq\f（945－160，2)kJ·mol－1＝392.5kJ·mol－1,則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定。(4）晶胞的堆積模型為簡單立方堆積，則晶胞中含有1個(gè)釙原子，故晶胞質(zhì)量為eq\f(209，NA)g，晶胞的體積為V＝a3cm3，晶胞密度ρ＝eq\f（m,V）＝eq\f（\f（209，NA）g，a3cm3)，解得a＝eq\r（3，\f(209，ρNA）)cm.(5)與每個(gè)Kr原子最近且等距離的Kr原子數(shù)有3×4＝12個(gè)，晶胞中含Kr原子數(shù)為8×eq\f（1，8)＋6×eq\f(1，2）＝4個(gè),則eq\f（m，n）＝eq\f（12,4）＝3。[答案](1)F1s23s23p5（2)①⑤⑥（3)π（4)eq\r(3，\f（209，ρNA）)(5)318．（14分）鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題：（1）Fe元素在元素周期表中的位置是________________。(2)Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。②1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________。③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ－Fe單質(zhì)的密度為________g·cm－3（列出算式即可）.（3)氯化鐵在常溫下為固體。熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為________。(4)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為________.②此配合物中碳原子的雜化軌道類型是________.③此配離子中含有的化學(xué)鍵有________（填字母代號)。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵G．σ鍵H．π鍵[解析］（1）Fe元素在周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族。(2）①δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8∶6＝4∶3；②γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×eq\f（1,8)＋6×eq\f（1,2)＝4；③δ晶胞為體心立方堆積，晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)為1＋8×eq\f（1，8)＝2，體心立方晶胞中,體對角線上為三個(gè)鐵原子相切，則體對角線為4rpm，晶胞邊長為eq\f（4，\r（，3)）rpm,晶胞體積為eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f（4，\r（,3））r））eq\s\up12（3)pm3，因此密度是eq\f(56×2，NA·\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f(4r,\r(,3)）×10－10））eq\s\up12(3））g·cm－3。(3）氯化鐵晶體的熔、沸點(diǎn)較低,易溶于有機(jī)溶劑,因此氯化鐵為分子晶體。(4）①鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5;②該化合物中連接雙鍵的碳原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，其他碳原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化;③同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素原子之間形成極性鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以該配離子中碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，碳原子和氧原子或氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,鐵離子和氧原子之間存在配位鍵,則該配離子中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵，答案選CDEGH。[答案](1)第4周期第Ⅷ族（2)①4∶3②4③eq\f(56×2，NA·\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f（4r,\r（,3)）×10－10)）eq\s\up12(3）)(3）分子晶體（4）3d5②sp2、sp3③CDEGH19．(10分)鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4）2,可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。(1）寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：_______________________________；與Cu同周期的元素中，基態(tài)原子與Cu原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________(填元素符號);上述反應(yīng)方程式中涉及的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。（2)POeq\o\al（3－,4)的空間構(gòu)型是______________________________________。（3)與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子有________、________(各舉一例)。（4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為________。（5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________________________.(6)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127。8pm,列出晶體銅的密度表達(dá)式：__________________________________________________________________________________________________________________。［解析]（1）Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar]3d104s1,則基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或［Ar]3d9；與Cu同周期的元素中，基態(tài)原子與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，O原子的核外電子排布式為1s22s2p4，當(dāng)元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時(shí)，能量低，比較穩(wěn)定，N原子的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺〈N.（2)POeq\o\al（3－,4)中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋eq\f(5＋3－2×4,2)＝4，且無孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體.(3)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,與NH3互為等電子體的分子有PH3、AsH3等；離子有H3O＋、CHeq\o\al（－，3）等。（4)在氨基乙酸銅分子中,亞甲基上的碳原子為sp3雜化,酯基碳原子為sp2雜化。(5)在該化合物的晶胞中Cu原子數(shù)為12×eq\f（1，6)＋2×eq\f(1，2)＋3＝6，H原子數(shù)為6×eq\f(1,3）＋1＋3＝6，Cu、H原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故該化合物的化學(xué)式為CuH。(6)銅晶體為面心立方最密堆積,則每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×eq\f（1,8）＋6×eq\f（1,2）＝4，銅原子半徑為127。8pm＝127。8×10－10cm。假設(shè)晶體銅的密度為ρ，晶胞的邊長為d,eq\r(，2)d＝4×127.8×10－10cm，d＝eq\f（4×127.8×10－10,\r（,2）)cm，則晶胞的體積是d3，則ρd3＝eq\f(4×64g·mol－1,NAmol－1)，解得ρ＝eq\f(4×64,NA2\r(,2)×127.8×10－103)g·cm－3＝9.0g·cm－3。［答案］1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9K、CrO＜N(2）正四面體（3)PH3(或AsH3等)H3O＋（或CHeq\o\al(－，3）等）（4)sp3、sp2（5）CuH(6)eq\f（4×64,NA2\r（,2）×127.8×10－103）g·cm－3＝9.0g·cm－320．(14分)(1）科學(xué)家通過X射線研究證明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKCl