人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元《化學(xué)方程式》測(cè)試題及答案

千里之行，始于足下。第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元《化學(xué)方程式》測(cè)試題及答案化學(xué)第五單元檢測(cè)試題

（測(cè)試時(shí)刻50分鐘，滿分70分）

也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12P：31Ca40O：16H：1

一、挑選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題惟獨(dú)一具正確答案）1、（2011·寧夏）在化學(xué)反應(yīng)前后，確信不可能變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類(lèi)④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類(lèi)⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)

A.②④⑤

B.①③④

C.①③④⑥

D.①③⑦

2、（2011·眉山）下圖表示管理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列講法別正確的是（）

A、圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2

B、該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

C、反應(yīng)物都屬于氧化物

D、反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都別變

3、下列示意圖形象地表示了A（

）與B（）反應(yīng)生成C（）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:2

D．1:2:3

4、（2011·婁底）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好徹底反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）

A．8g

B．18g

C．28g

D．30g5、下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是()

A．H2CO3△

CO2↑+H2OB．2H2SO3+O2===2H2SO4

C．2HClO2HCl+O2↑

D．CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

6、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列講法正確的是()

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)別符合質(zhì)量守恒定律

C．該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)發(fā)生了改變

D．兩種反應(yīng)物均為化合物

7、（2011·眉山）2011年5月初，我市某縣一副縣長(zhǎng)酒后駕車(chē)將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅XXX的CrO3轉(zhuǎn)化為綠群的化合物X，則X的化學(xué)式為（）

A、Cr2O3

B、CrSO3

C、Cr2(SO4)3

D、Cr2S3

8、在一具密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

甲

乙

丙

丁

光照

反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g

54

37

9

已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

A．1∶2

B．1∶1

C．2∶1

D．2∶3

9、如右下圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子。下列推斷別正確的是（）

A該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)

B參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物

C.依照質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

D.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)發(fā)生了改變

10、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中別同的圓球代表別同原子。下列講法中正確的是()

A．該反應(yīng)涉及到四種原子

B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1

D．該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化

11、（2011年·衡陽(yáng)）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，

測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。對(duì)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)別正確的是（）

A、m的值是1

B、甲也許是該反應(yīng)的催化劑

C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8

12、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，

則生成AB的質(zhì)量是（）

A．9g

B．11g

C．12g

D．14g

13題

13、下圖是水分解的微觀示意圖，其中○表示氧原子，●表示氫原

子。下列講法正確的是（）A．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化C．該圖用化學(xué)方程式表示為H2O=H2+O2

D．該反應(yīng)別符合質(zhì)量守恒定律

14、某可燃物4.6g在腳量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素元素

B.一定含碳、氫元素，也許含氧元素

物質(zhì)甲[乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g120152反應(yīng)后質(zhì)量／g

m

29

8

＋3乙＋甲

丙

表示A原子表示B原子

b．收集氣(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)

→

催化劑

C.一定含碳、氫元素，別含氧元素

D.所含元素大于三種

15、A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC，它們又接著反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）

A.2:3B2:1C.3：2D.1：1二、填空題（本題包括9個(gè)小題，共30分）16．（7分）在化學(xué)方程式4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5中，反應(yīng)物是，生成物

是

，反應(yīng)發(fā)生的條件是；反應(yīng)中，每份質(zhì)量的磷與份

質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成

份質(zhì)量的五氧化二磷。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于反應(yīng)。17.（4分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)兩個(gè)化合反應(yīng)：、(2)兩個(gè)分解反應(yīng)：、18（2010·宜昌）（2分）下圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過(guò)程示意圖：

依照以上示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。從圖示中我還發(fā)覺(jué)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有。

19、（3分）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“●”和“”表示兩種別同原子。

(1)該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(選填A(yù)、B、C、D)，你判斷的依據(jù)是20.（2010·楚雄州）（4分）下圖是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中○和●分不表示兩種元素的原子，認(rèn)真觀看下圖，回答下列咨詢(xún)題：

ABC(21題）(1)A物質(zhì)屬于________（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)若A、B、C為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式____(4)依照上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫(xiě)一條）___21、（2分）右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中○表示氧原子、●表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；該示意圖講明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是:22．（2010·北京）(4分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。⑴在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是________；

⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由____種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。

Hg

OHg

OHgHg

OO

+

⑶A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表。A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為_(kāi)___g。

物質(zhì)AB

CD——?dú)湓印踉印蛟?/p>

微觀示意圖

23．（4分）自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氫原子）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為；（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有（填化學(xué)式）；

（4）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是。三、實(shí)驗(yàn)題（本題1個(gè)小題，共4分）

24.（4分）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律。其中，只

有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則別能。否定B、C裝置的理由是：。（2）小紅將C裝置舉行改進(jìn)，如圖D所示。

①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是。

②待徹底反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的緣故是

。四、計(jì)算題（本題共1小題，共6分）

25．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（要緊成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品舉行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅反應(yīng)時(shí)刻∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g

80

75

70

66

62

58

58

請(qǐng)回答下列咨詢(xún)題：

(1)當(dāng)石灰石徹底反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為。(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

甲圖

乙圖

+

+

+

光

AB

C

D

E

D

C

第5單元檢測(cè)試題參考答案

一、挑選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題惟獨(dú)一具正確答案）

1.B

2.D

3.C

4.B

5.C

6.A

7.C

8.D

9.C10.C11.D12.C13.A14.A15.C

二、填空題（本題包括9個(gè)小題，共34分）

16．（7分）磷、氧氣五氧化二磷，點(diǎn)燃；124160284化合

17.(1)3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4、2H2＋O2點(diǎn)燃

2H2O(2)2H2O

通電2H2↑＋O2↑、2KMnO4

△

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

182HgO

△

2Hg+O2↑。分子、原子。

19、（3分）(1)分解(2)D質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目別變)。

20.(1)單質(zhì)(2)化合反應(yīng)。(3)2H2+O2點(diǎn)燃

2H2O。(4)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)別變。21、（2分）2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO2原子發(fā)生了重新組合

22．(4分)⑴水；⑵31：8。⑶18。

23．（4分）（1）H2O+Cl2==HCl+HClO；；（2）分解反應(yīng)；（3）Cl2、O2；

（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目別變。

24.（1）B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于物理變化。C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體味逸出到空氣中。（2）①錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生氣球變大。

②氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。

三、計(jì)