蘇教版必修1專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界測試題及答案解

PAGE《專題1》檢測題(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1．下列物質(zhì)的分類合理的是()A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質(zhì)：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2解析A項中NaHSO4、NaHCO3屬于酸式鹽；C項中碘酒、石灰水屬于溶液；D項中C2H5OH、CO2是非電解質(zhì)。答案B2．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點燃))Fe3O4D．NH4HSeq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2S↑解析C項中鐵、氧元素的化合價發(fā)生了變化，又是化合反應(yīng)。答案C3．同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則X的化學(xué)式為()A．A2B3 B．AB2C．AB3 D．A3B2解析設(shè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aA2＋bB2=xX，則aA2＋bB2=xX，20mL30mL20mL故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為A2B3，A項正確。答案A4．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1molNa含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)C．常溫常壓下，16g氧氣所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)解析1molNa含11NA個電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)；16gO2物質(zhì)的量為0.5mol，含NA個O原子；1L1mol·L－1硫酸溶液含2NA個H＋。答案C5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的CCl4溶液呈橙紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下層，從下口流出。答案D6．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．57 B．47C．61 D．293解析該元素原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175－118＝57。答案A7．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子解析鈉和重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，所以產(chǎn)生的氣體全部是D2(eq\o\al(2,1)H2)，1個分子中含有2個質(zhì)子，2個電子和2個中子。9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，由反應(yīng)方程式知，0.4mol鈉可生成0.2molD2，所以0.2molD2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4mol。答案B8．如果ag某氣體中所含的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(NA為阿伏加德羅常數(shù))是()A.eq\f(22.4bc,aNA)L B.eq\f(22.4ac,bNA)LC.eq\f(22.4ab,cNA) D.eq\f(22.4b,acNA)L解析cg氣體中分子數(shù)為：eq\f(b,ag)×cg＝eq\f(bc,a)，則cg氣體的體積為：eq\f(bc,a·NA)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。答案A9．下列敘述中不正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體B．在含有少量水的乙醇中加入氧化鈣，然后蒸餾，可得到純凈的乙醇C．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀D．向某溶液中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)解析溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；氧化鈣和水反應(yīng)使水完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，由于氫氧化鈣和乙醇沸點差別很大，然后蒸餾出乙醇，B項正確；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，故C項正確；D項中只說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，不正確。答案D10．物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液，取三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c(NOeq\o\al(－,3))之比為()A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3解析所取三種溶液中的c(NOeq\o\al(－,3))與體積無關(guān)，只要算出原溶液中的硝酸根離子的濃度即可。答案B11．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應(yīng)采用的最好方法是()A．加生石灰，過濾B．加CaCO3粉末，過濾C．加過量的Na2CO3溶液D．加適量的AgNO3溶液解析CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O，過濾得到CaCl2溶液，故B項符合題意；A、C、D項均引入雜質(zhì)。答案B12．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．甲一定是氫氧化鈣溶液B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是鹽酸解析由于氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液和鹽酸三者中任意兩者都可以反應(yīng)，所以甲、丙、丁無法確定；而硝酸鉀溶液卻不能和任何溶液反應(yīng)，故乙是硝酸鉀溶液。答案B13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．常溫下，22.4LCO完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為NAB．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．在1L2mol·L－1的硝酸鈣溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)離子數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的體積約為33.6L解析注意條件，常溫下，22.4LCO的物質(zhì)的量要少于1mol。答案A14．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()A．無色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定呈堿性B．無色溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，結(jié)論：溶液中一定含有K＋C．在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋D．在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。答案C15．下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的濃度為9.2mol·L－1B．配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO450mLC．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%D．取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,5)解析由c＝eq\f(1000ρw,M)可得c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol·L－1，A項錯；設(shè)配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO4VmL，則4.6mol·L－1×0.2L＝18.4mol·L－1·V，解得V＝0.05L＝50mL，B項正確；等體積水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，C項錯；硫酸是均一、穩(wěn)定的分散系，100mL與500mL的濃度相同。答案B16．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3。據(jù)此得知原溶液的c(Na＋)為()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1解析一份混合液中，n(BaCl2)＝xmol，其中n(Cl－)＝2xmol，又知n總(Cl－)＝y(tǒng)mol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，則原溶液的c(Na＋)＝eq\f(2y－2xmol,aL)＝(2y－4x)/amol·L－1。答案D第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(10分)(1)eq\o\al(34,16)S2－中的質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三種粒子，它們的________數(shù)相同，它們所帶的________數(shù)不相同。(3)由1Heq\o\al(16,2)O與2Heq\o\al(17,2)O所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，________種原子，互為同位素的原子有________________。(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是________。解析(1)eq\o\al(A,Z)Req\o\al(n±,m)中四個角標(biāo)表示的意義各不相同，A表示R元素原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示R元素原子的質(zhì)子數(shù)；n表示Rn±所帶電荷的數(shù)目，也就是R原子變成Rn±時得到或失去電子的數(shù)目；m表示Rm分子中所含R原子的數(shù)目。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是鐵元素的三種粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分別失去2個和3個電子后形成的，三種微粒所含質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同。(3)1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(17,2)O中共含有氫、氧兩種元素，1H、2H、16O和17O四種原子，其中1H和2H互為同位素，16O和17O互為同位素。(4)Xm＋是由X原子失去m個電子形成的，Yn－是由Y原子得到n個電子形成的，若Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則有a－m＝b＋n。答案(1)16181834(2)鐵質(zhì)子電荷(3)241H與2H、16O與17O(4)a－m＝b＋n18．(6分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色。①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體。19．(7分)用混有碳酸氫銨、硫酸鈉的氯化鈉固體配制純凈的氯化鈉溶液，實驗方案如下：②③過量過量BaCl2Na2CO3過量溶液溶液鹽酸↓↓↓eq\x(\a\al(NaCl,Na2SO4,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up17(①加熱))eq\x(\a\al(殘,留,物))eq\o(→,\s\up17(溶解))eq\x(\a\al(溶,液))→eq\x(\a\al(懸,濁,液))eq\o(→,\s\up17(過濾))eq\x(\a\al(濾,液))eq\o(→,\s\up17(④加熱煮沸))eq\x(\a\al(純凈的,NaCl,溶液))請回答下列問題(1)操作①可除去________(填化學(xué)式)。(2)操作②是否可改為硝酸鋇溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。解析(1)NH4HCO3受熱分解成NH3、CO2和H2O。(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SOeq\o\al(2－,4)，若改為Ba(NO3)2溶液引入NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去。(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2＋。(4)加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。答案(1)NH4HCO3(2)否若改為Ba(NO3)2溶液會在溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去(3)除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO220．(9分)有一包白色固體，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一種或幾種。為探究其成分，張華同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：(1)取少量白色固體于試管中加水溶解，得到無色澄清溶液，因此他認(rèn)為肯定有一種物質(zhì)不存在，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________，推斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。(2)接著又向試管中加入稍過量的BaCl2溶液和稀HNO3，觀察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣泡。因此他認(rèn)為肯定存在兩種物質(zhì)，它們的名稱是________________________________________________________________________________，推斷的依據(jù)是__________________________________。(3)將所得到的混合物過濾，取濾液少量于另一潔凈的試管中，加入稍過量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果也得到了白色沉淀。因此他認(rèn)為原白色固體中肯定存在KCl。你認(rèn)為他的結(jié)論________(填“對”或“不對”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CuSO4CuSO4的水溶液呈藍(lán)色(2)碳酸鉀、硫酸鈉BaCO3溶于稀HNO3并產(chǎn)生CO2氣體，BaSO4不溶于稀HNO3(3)不對在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－21．(10分)實驗室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)B→C________。(2)進(jìn)行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是____________________________________________________。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液(填選項字母)。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱