高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

．．24、2液－－43．．．24、2液－－43．色32242高三化上學(xué)期含答)高化意事：120可能用的相對原子質(zhì)：C12163235.523Ⅰ卷）單項選擇題：本題包括小題每小題分，共計分每題只一個選項符題意。．化學(xué)與人類生活生產(chǎn)社可持續(xù)發(fā)展切相。列說法錯誤是氣化、使煤變能源的徑．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食包裝袋，有利于節(jié)約使用成本．高純硅可制太陽能池二氧化可作光導(dǎo)維．利工業(yè)產(chǎn)碳制造降塑料，可以解溫效應(yīng)．下列化語的是A核內(nèi)有中子碳原：錯誤!CB．：——SC．乙比型：

D．：．常溫，下列組離子指定溶中能大量共存的是．l.0溶液：、、－．1.01的：、、－．水電離出的10-12的溶、、．c(H)＝14的溶液：、、、－向的混合液中通入過量色沉產(chǎn)。列說正的是3A．白為C反后液性

B．實(shí)明性D．應(yīng)向液溶液色．下列的性與應(yīng)用相應(yīng)的是．氧化可白．常溫下，能化，可用．K有氧化性，可用于水．有原性和導(dǎo)電性，可用作電池的料．下列各裝的中的是性4液A：中含有的量/9裝置>H>CH③灰2()32242氨水吸＋＝322＝3O↑裝置>H>CH③灰2()32242氨水吸＋＝322＝3O↑O+103HO242442422．．．．．高三化上學(xué)期含答)B．置：成—原電．：驗現(xiàn)象推知性：236④：驗烷發(fā)生應(yīng)生成烴．下列的與生符是①

OO、H33②

eq\o\ac(△,2)

漂粉③()

eq\o\ac(△,無)水

2

電解④飽和

、323

△⑤鋁礦

溶液

2

溶

過量化32

O

3

燒

電解A①④⑤B③C．②③D②④⑤．設(shè)為加常值列正是．0.1·1液中所的2離數(shù)0.1．質(zhì)量均為7.8gS、的固體含的陰離數(shù)為0.1．標(biāo)準(zhǔn)，22.4L的分中有價鍵為電解食鹽當(dāng)陰生2.24LH時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2下離方式正的是A．：B將銅投稀酸：＋4H＋＝2

＋↑＋2HOC．2O滴性4溶液中：222D．加入過量(溶液：＋2＋＋10．下說確是

＝↓＋HO．解精煉銅時，陽極泥中含有、．在酸鋇濁中加入足量和溶，蕩過濾、洗滌，淀入酸氣體產(chǎn)生說()＞()．恒溫時，向水加入少量固體硫氫鈉，c)大，的離積常數(shù)不．N在298K時自進(jìn)行則它H0eq\o\ac(△,，)＞不項擇：本題包括小每小題，共計分題或個選項合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分若正確答案括個選項，只選一個且正的2分，選兩個都正確得滿分，但只要選錯一個，該小就0分．香豆化具病抗多生物活性。香豆-3-羧可由水醛制備(H)

水解水醛

中間X

香豆素3-羧酸下列法正的．楊醛分子中所有原子可以處于同一平．中間X易于水．1中體X與溶反應(yīng)時多消．香豆素-3-羧能高溶色12周素X、、元期表相對如圖所下列正確是/9322422422222122tt122222322422422222122tt122222高三化上學(xué)期期末考題含案半徑的序為：＞．元素X與元素Z的高正化合價之和的數(shù)值等于C．子Y和Z核電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素比的強(qiáng)13．列實(shí)驗操作、現(xiàn)與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系確的是

XYZWQ選

實(shí)驗作向有)溶液的試管入0.1·L1H溶向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加溶液2在0.1·L1溶加兩酚酞顯紅色微向粉溶液中加入稀H幾鐘，冷后再加新制(懸濁液加

實(shí)驗象試口出現(xiàn)紅棕色氣先滴稀鹽無象加后現(xiàn)白色沉2紅色深無磚色沉生成

結(jié)論溶被還3原2溶中定有4鹽水是熱反淀粉有水解生成葡糖．℃時，向容積為2L的密閉容器中充入定量的H，生反應(yīng)(g)HO(g)

(g)H反過程中部分?jǐn)?shù)表（表中t＞）反應(yīng)間

n()n(H1

2下列法正的

0.20A反應(yīng)在t內(nèi)均為(H＝·L·t

1．持其條件變，平衡系中通入，原平相比達(dá)到平時轉(zhuǎn)率增，O的分?jǐn)?shù)減．持其他條件不變，起始時向容器中充0.60和O到達(dá)平衡時n()0.40D．度升至℃上述反應(yīng)平衡常數(shù)0.64則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1525時，2·L

氫氟酸水溶中，溶液節(jié)溶（忽體積化到、)與液的變化關(guān)系如圖所示。下列說正確的是．當(dāng)＝3時，溶中(F)＜．c)＞時，溶定呈堿C當(dāng).45時加恰完應(yīng)D當(dāng)4，溶液中：－)=2·L/9業(yè)廢含化化生硫溶液淀233）產(chǎn)應(yīng)入減用2222244業(yè)廢含化化生硫溶液淀233）產(chǎn)應(yīng)入減用2222244高三化上學(xué)期含答)Ⅱ題）16分）工用（氧氧）式]工藝流程如：屑

H

NaNO硫酸亞鐵酸Ⅰ拌濾反應(yīng)Ⅱ發(fā)濾鐵NO濾渣已知：部分陽子以氫化形式沉?xí)r液的見表：沉物

()

()開始淀7.5完全淀9.7回答列問題：（1）加量調(diào)節(jié)使液的

（選“、”“3+淀，該工中攪的作用是

。（生，反時少量，與在應(yīng)均▲。若與反應(yīng)的有（標(biāo)準(zhǔn)狀況相當(dāng)于節(jié)的質(zhì)量▲。（3）堿式硫酸溶水后生()離，分生()2+

合。水反應(yīng)的子方式

。（4）在醫(yī)上常亞鐵酸、的混反應(yīng)堿式硫。根國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗得產(chǎn)品是否含2+，使用的試3為

▲

。A水

B．液液性液分）鹽酸阿立必利一種強(qiáng)效止吐藥。它合成路如下：NHCOCH

3

NHCOCH

3

NHCOCH

3

2KMnO/H

+

Cu,CH

CHOH

CHCH

3

OCH

濃HSO/3

COOCH3

3A

DNHCOCH3濃HNO濃SO3COOCH3

ON2

NHCOCH3OCH33

鹽酸阿立利（1）機(jī)物D中有的官能團(tuán)有酯基、

、

(寫名稱)。（2）由E成F的反應(yīng)類型為

▲

。（3）列D的關(guān)說法確是．使量甲，以提高D的率．硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液黑/9

。2易工潮草243232在2度出體右2222易工潮草243232在2度出體右222充不穩(wěn)隨吸定2221223222222462高三化上學(xué)期期末考題含案．甲既反物又溶應(yīng)中可成一種為H的產(chǎn)（4）出同滿下條的的種同異構(gòu)G結(jié)式①屬于α-氨酸②能與溶發(fā)生顯色反應(yīng)；3③分子中有一個手性碳原子，種不同化環(huán)境氫。

▲

。（5）高聚物H由G通過鍵接成H的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（6）出生D的方：

▲

。（）已知：

2

HCl

NH2

。請寫出以、、為原料制備3223CHCHCH

的合成線流程圖（無試劑任用COOCH

合成路流程圖示例如：HC

HBr

CH

NaOH

OH21815分）氧氯）是一黃綠色刺性氣味氣，其熔點(diǎn)為－℃，沸為℃水用稍和CO在℃反應(yīng)制。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集2（1）中產(chǎn)物有K、和出應(yīng)學(xué)式▲。（2）必添加溫度控制置，除酒精燈外，需要的玻璃儀有燒杯、▲

；B也加度置應(yīng)該是

(“水“水”)裝。（）應(yīng)后可得。已飽和液中在度低于8℃時析晶體是·3H，在溫時析晶。據(jù)的溶解線請補(bǔ)制得作驟2①▲

；

；③洗燥（4很，產(chǎn)物水到中的量進(jìn)行下實(shí)：步驟：確取10.00，成試量取V試加入錐形瓶；步驟：調(diào)節(jié)試樣的≤，加足量晶體靜置刻步驟淀粉指示用cL

定至終點(diǎn)消溶液V。（知2SI＝）①滴定過程中，少須進(jìn)行兩次平測定的原因

。②液的濃度為▲

/L（用驟中的字母代數(shù)表示/9中時類生為飲33323+分主22322要來自32述反于(學(xué)用24)2全?？蓪W(xué)（中時類生為飲33323+分主22322要來自32述反于(學(xué)用24)2全?？蓪W(xué)（可部右圖氧燃定低比熔O在為微生2物作液混生223高三化上學(xué)期含答)分水度對人產(chǎn)，低中，興小提如方：熟石灰飲水節(jié)請回下列題：

鋁粉N2

濾渣達(dá)3

固體a

固體b（方案用熟調(diào)節(jié)由是

、

，在調(diào)時，過或過小都會成

的利率降低。（）已知過濾后得的濾渣是和()，則在溶液中鋁粉和子方程式為

。（）用催化原法也降飲用水中，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物可參與大氣循環(huán)則催化還原法的子方程為（

。）飲用

(aq+1.5O42-273kJ/mol

能量

NO(aq)+0.5O(g)2-kJ/mol水)+2H(aq+HO(l)

3中

反應(yīng)程(一反應(yīng)

應(yīng)歷程第二步應(yīng)試（、氣體處及用的法有要意義。出一定條件下，反應(yīng)生成體。將體積比為∶2的、于閉

容器中發(fā)生上反應(yīng)，列說明反達(dá)平衡狀的是。a．體系壓持變

．合氣體顏色保持不變c．體中保不．消1的同時成測上體積比為∶平常K＝。（2）氨氣技化是的一定的酸與述吸收產(chǎn)物反應(yīng)技術(shù)優(yōu)了收用種肥，該復(fù)合能的化為一。（3已下，它是以水煤、）知為一和混合物為22化解質(zhì)。的極填”負(fù)）()的化學(xué)程式是。寫出B極電極應(yīng)式。（4工常用理氮的氧化物（以和為例。已知：能溶應(yīng)。23++＝2223＝++用23①足量的溶全吸收和的，每產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部逸）下時吸收液質(zhì)量就增44g，混氣體和為。②用理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是/9經(jīng)過兩

?！?)32422——()324224高三化上學(xué)期期末考題含案．(12分)含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：3+

(

)≤·L

()≥·L—32（1含價鉻的廢水加入一定量的硫和硫酸亞，價鉻成+；再調(diào)節(jié)液6～8之，

和3+轉(zhuǎn)化為(、淀而除。①寫出與溶酸性條件的離子式

。②用子方式示溶液不能過10的原因

。（2）含價的廢放入電解槽內(nèi)，鐵作陽極，加入量的化鈉進(jìn)行電解。陽極生成的2+

和O2

發(fā)反應(yīng)的3+3+

在極區(qū)與成氧物淀而除。①寫出極的電極反應(yīng)式

。②電解法中加入氯化鈉的作用

。（3鉻學(xué)彩由澤好鉻在表，鎳成種性能不銹鋼大量地用于鍍工業(yè)中。3①有氧化，遇有物（酒精時，烈應(yīng)以著火若該程乙3醇被化成酸被還原成綠色的3

）酸[(]則該反應(yīng)的化學(xué)方程為：

%（剩原

。

余始固固②的熱穩(wěn)較差熱時分3

體體的的體殘留率隨溫度變化如右圖量量所示。則點(diǎn)余體成是

（填化式/9．．．．．．24SOH3）．．．．．．24SOH3）360℃2高三化上學(xué)期含答)準(zhǔn)Ⅰ卷）單項選擇題：本題包括小題每小題分，共計分每題只一個選項符題意。．B．．4．．A6．7．A8．B9．10．不項擇：本題包括小每小題，共計分小有一個或兩個選項合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分若正確答案括個選項，只選一個且正的2分，選兩個都正確得滿分，但只要選錯一個，該小就0分．．．．Ⅱ題）1612，每空分）（13+加快反速率（或反物接，思近均給分）（）氧化劑（）＋2H（）D1715分）

()醚鍵、氨基2分各分）代（其他理答分）、c、（分答對一個或各給分答對個給分見不給）（）

（2分））（分）

CCOOHNHNHCOCH

（6）

+

OH

濃

+

CH

+

（2分）（7）

CH3濃HSO/COOH

NO2CH3FeHClCOOH

NH23OH濃HSO/

NH2CHCOOCH

CHCHCH3

NHCOCHCHCH23COOCH3（其合答案，分,每步分）1815分）（CO

K+↑2↑H（2）（2溫度計2分））（3①發(fā)濃結(jié)（分））/9①驗2）1（232）5H+2催化22或2催化22①驗2）1（232）5H+2催化22或2催化22）或()或）232232222）242433322高三化上學(xué)期含答)（4）實(shí)（分V（3分）12分每空）（1）入的2+對人無害意