(衡水萬(wàn)卷)2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考周測(cè)卷氧化還原反應(yīng)(含解析)

116321435.52339He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24

151.

2.

A.D.3.A.B.C.D.4.+2KI+HO=2KOH+I+O斷說(shuō)法誤力于B.OC.1molO在2molIO之比15.MO

S

在如MO+3S+14H＝↓+7HO則OMB.+3C.+4D.+6．關(guān)．氯毒作來(lái)殺菌消毒．FeClCu于刻印刷路．具于制黑火藥．NaO具作呼吸面具供7.將幾滴KSCN(SCN“鹵”加Fe血將血紅色份份加入適KMnO色去；向份通入紅色褪去說(shuō)法()紅褪去因KMnO將紅褪因?qū)eC.紅褪去因SO將

SCN

適當(dāng)條失去(SCN)

8.()PbO褐固熱Pb+4+2混+4Pb濃Cl1molPbOOClOCl3:2A.1:1PbO.PbOB.1:2PbOOC.1:4:1.PbO.PbOD.1:1:4PbO.PbO.PbO9.

NH

10mol/L,:)B.

NH

C.D.

1molNH0.5mol10.

AClClBSOSOCAl

MnDFeFeKSCN11.XYZWXWAlClNaOHCOClFeS

A．C．D．12.“神舟四號(hào)”發(fā)射回收明國(guó)載人航技術(shù)經(jīng)了突破進(jìn)展飛船火進(jìn)X+X=N+4HXA．

B．

CNHD．HO13.15%20%在發(fā)10NaN+2KNOO+5NaO+16N．51.4mol1mol．1.6mol0.2molKNOD．NaN14.Cl+2KBr=2KCl+BrKClO+6HCl=3Cl+KClO2KBrO+Cl=Br+2KClO．．KBrOKClO61lmol2mol15.2mL3mL3mol/LKFFeClKICClCClIFeFICF

D

F

Fe

Fe16.O________________FeCl()FeClFeClFeClFeCl池由沿導(dǎo)線流④碘鉀滴幾滴變藍(lán)⑤稀酸產(chǎn)氫速率較慢；CuCl2HO晶速率KFeO濃KFeO產(chǎn)NaAl(OH)組a.NaOHb.CO

鹽酸氫LiAlH產(chǎn)氣LiAlH+++17.6HCl

.

HSO.ClCl..24244

23

滴KSCN12

34

4

4

HSO2

濃HNO4

3NO2

3

.

H2

.

23

18.ASS（）和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和并出氣．若S和正好完全應(yīng)，As和物質(zhì)量之為．（）述反中化是用．（3）S和下反：AsS+10H+10NO﹣=2H+3S+10NO↑+2H若生成HAsO，反中轉(zhuǎn)電子物質(zhì)量為，則該在附近逸．（）反應(yīng)物11.2LO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成HNO，后過(guò)的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的的量．a(chǎn)．于0.5molb．等0.5mol大0.5mold．無(wú)確．析如+HSO析如+HSO②；NO+SO③2+3HO④3232016萬(wàn)卷周測(cè)卷（氧化還原反應(yīng)）答案解析、選題CD【解例①4=CuS↓4；3=3S↓；COOHCD【解析】O不還原產(chǎn)物。DB】【命立】題查鉛化物性，查化還反規(guī)的用，能層級(jí)為?！窘饣吹米涌芍蓵r(shí)成與成+2價(jià)用PbO表關(guān)：氧還原反應(yīng)中得電子守恒可知由剩余固體濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中應(yīng)物中+4價(jià)用表示與成物的關(guān)：～由上兩個(gè)系及題目已知息和的量之比為可剩，PbO：PbO：2=3。PbO可以做PbO將個(gè)項(xiàng)中的O換算為時(shí)項(xiàng)A.D中的：PbO：選B中的：=4：，選中的：PbO=7：?！臼Х质尽款}若局限于寫(xiě)兩個(gè)反應(yīng)的化方式，后據(jù)學(xué)方式進(jìn)計(jì)算，會(huì)比繁瑣從導(dǎo)致錯(cuò)誤出。27.D解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)象反后有Cu、Cu成因反為2NHCuSOSO(NH)SOCuO

反應(yīng)中既是化又是還,硫作為介質(zhì)不是氧化劑又不是還原劑錯(cuò)刺性味的氣體SO錯(cuò);1NH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子,D。28.C

BBBB33.B、填空34.【案】（）、O2（①⑤（）Fe8OH

粗銅24H42b（）+2HO=Li+AlO+4H↑解析①存FeCl溶液向溶中加入少量防止被氧確②FeCl可通置反應(yīng)生成也以過(guò)化反生，如鐵與反成只能過(guò)合應(yīng)生成，誤③碳棒和溶液組成原電池，銅做負(fù)極，電子由銅沿線向碳棒，確④FeCl液中不能氧化能產(chǎn)藍(lán)的現(xiàn)錯(cuò)；⑤稀鹽反應(yīng)產(chǎn)生氫的速率較慢當(dāng)加入少量·2HO晶時(shí)，鐵與反應(yīng)成單質(zhì)，、銅與酸成原電，反應(yīng)速率加快正確。⑶在電解時(shí)鐵陽(yáng)極，電上失電，到FeO。⑷NaSiO和混溶制AlOH）與不應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為AlOH）案：bd；⑸LiAlH水生氣反為+2HO=Li+AlO+4H↑【路點(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用鎂的質(zhì)等識(shí)未化反方式的書(shū)寫(xiě)在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中要掌握物質(zhì)的性質(zhì)。,Fe)(3)

(2)

Cl36.析（1反應(yīng)物和生物反應(yīng)，用氧原反應(yīng)應(yīng)中得失電子析反應(yīng)物的解；反應(yīng)物中化的析化，用氣體的性質(zhì)氣的；氧原反應(yīng)中生成的的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)電子的，用電池中正極生原反應(yīng)，則的合解答；（）NO與O（混用水轉(zhuǎn)化成HNO，用與酸的反應(yīng)析解答解解AsS和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S和并放出S氣，反應(yīng)為2

S+2SnCl+4HCl=

S+2SnCl+2HS，根電子得失守恒知S作氧劑到電子，而作劑失去2mol電子，者的的量是1，答案：：；（）因S在反應(yīng)中元的合價(jià)低則S為化，又S是原性氣可堿吸收或硫銅液收，答案：；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；（）反應(yīng)S+10NO=2HAsO↑2HO可知AsS作還原劑，轉(zhuǎn)移電子為5﹣）（0+2=10，則成2molHAsO時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為又原電中正極生還原反，則某元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知元的化合由降到+4則于原物，正極成，答為：1