高中化學第二單元化學物質其變化第三講氧化還原反應講義(必修1)1

第二單元化學物質及其變化第三講氧化復原反響自主復習考點清單：氧化復原反響觀點間的關系；氧化復原反響電子轉移的表示方法；氧化性和復原性強弱的比較；氧化復原反響的基本規(guī)律；氧化復原反響的有關計算考點詳情：一、氧化復原反響觀點間的關系觀點間的關系圖記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→獲得電子→所含元素化合價降低→被復原→發(fā)生復原反響→獲得復原產物；復原劑→失掉電子→所含元素化合價高升→被氧化→發(fā)生氧化反響→獲得氧化產物。觀點剖析的方法1）正確標出反響前后變價元素的化合價。2）找出化合價變化(升、降)與氧化復原反響中各觀點之間的對應關系。3）在剖析電子轉移總數(shù)時，不可以將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。例題：氧化復原反響中,水的作用能夠是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等.以下反響與Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr對比較,水的作用不同樣的是()A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C.2F2+2H2O→4HF+O2D.2Al+2NaOH+2HO→2NaAlO2+3H2↑【答案】CD二、氧化復原反響電子轉移的表示方法雙線橋法1）表表示義：表示反響前后同一元素原子間電子轉移狀況。2）基本步驟：3）注意事項：①箭頭、箭尾一定對應化合價變化的同種元素的原子；②一定注明“得”或“失”；③氧化劑和復原劑得、失電子總數(shù)要相等。單線橋法1）表表示義：表示反響前后不一樣元素原子間電子轉移狀況。2）基本步驟：2（3）注意事項：①單線橋表示反響物中變價元素原子得失電子的狀況；②不需注明“得”或“失”，只注明電子轉移數(shù)量；③箭頭注明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子?！咎貏e提示】電子轉移表示方法的注意事項1）氧化復原反響中轉移電子總數(shù)是獲得電子數(shù)或失掉電子數(shù)，而不是兩者的加和。2）雙線橋法標電子轉移時，電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或復原反響的原子個數(shù)，b表示每個原子獲得或失掉的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。三、氧化性和復原性強弱的比較1、依據(jù)氧化復原反響方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產物復原性：復原劑>復原產物2、依據(jù)元素的活動性次序比較33、依據(jù)反響條件來判斷當不一樣的氧化劑(或復原劑)與同一復原劑(或氧化劑)反響時，反響越易進行，則對應的氧化劑(或復原劑)的氧化性(或復原性)越強，反之越弱。如：1）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+8H2O2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。（2）Na、Mg、Al單質與H2O反響狀況以下，Na與冷水強烈反響，Mg加熱才反響，Al加熱條件下也難反響，故復原性：Na＞Mg＞Al。4、依據(jù)氧化產物的價態(tài)高低判斷當變價的復原劑在相像的條件下作用于不一樣的氧化劑時，可由氧化產物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在同樣條件下，使復原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強?！咎貏e提示】（1）氧化性、復原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)量的多少沒關。如：Na原子能失1個電子，Al可失3個電子，但依據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al開朗，更易失掉電子，所以Na比Al的復原性強。2）對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。3）某些氧化劑的氧化性和復原劑的復原性的大小與以下要素有關。①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強；熱的濃鹽酸的復原性比冷的濃鹽酸的復原性要強。4②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強；濃鹽酸的復原性強于稀鹽酸。③酸堿性：如硝酸根在中性或堿性時幾乎無氧化性，在酸性條件下有較強的氧化性。例題：依據(jù)反響(1)～(4),能夠判斷以下4個物質的氧化性由強到弱的正確次序是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl+Cl2=2FeCl32(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HIA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S【答案】B四、氧化復原反響的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律復原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價降低的總數(shù)＝復原劑化合價高升的總數(shù)。應用：氧化復原反響方程式的配平易有關計算。2、強弱規(guī)律(強復原性)(強氧化性)(弱氧化性)(弱復原性)復原性：復原劑＞復原產物。氧化性：氧化劑＞氧化產物。應用：（1）物質間氧化性(或復原性)的強弱比較（2）判斷氧化劑和有復原性的物質在必定條件下能否發(fā)生反響。3、先后規(guī)律1）同一氧化劑與多種復原劑混淆，復原性強的先被氧化。2）同一復原劑與多種氧化劑混淆，氧化性強的先被復原。應用：判斷物質的氧化性、復原性強弱或判斷反響的先后次序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，復原性Fe2＋>Br－，若氯氣的量不足時第一氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，復原性I－>Fe2＋，若氯氣的量不足時第一氧化I－。54、價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有復原性。元素最廉價態(tài)：只有復原性。應用：判斷物質的氧化性、復原性。（2）歸中規(guī)律①同種元素不一樣價態(tài)之間發(fā)生氧化復原反響時，高價態(tài)＋廉價態(tài)――→中間價態(tài)，即“只聚攏，不交錯”②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反響。應用：判斷同種元素不一樣價態(tài)的物質間發(fā)生氧化復原的可能性。（3）歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)可生成高價和廉價，即中間價―→高價＋廉價。五、氧化復原反響的有關計算用電子守恒法解題的一般步驟1）找出氧化劑、復原劑及相應的氧化產物和復原產物；2）找準一個原子或一個離子得失電子數(shù)(注意化學式中的粒子個數(shù))。3）依據(jù)題中給出物質的物質的量和電子守恒列等式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－廉價)＝n(復原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－廉價)。穩(wěn)固練習1、以下說法正確的選項是()A.在氧化復原反響中,氧化劑經化學變化變?yōu)閺驮瓌〣.在氧化復原反響中,氧化劑被氧化,復原劑被復原C.在化學反響中,能把其余物質氧化的物質是氧化劑D.在氧化復原反響中,復原劑生成的氧化產物必定只擁有氧化性62、已知:2BrO3Cl2Br22ClO3;5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl;ClO35Cl6H3Cl23H2O判斷以下物質氧化能力強弱2223次序為()A.ClO3BrO3IO3Cl2B.BrO3Cl2ClO3IO3C.BrO3ClO3Cl2IO3D.Cl2BrO3ClO3IO33、依據(jù)反響(1)～(4),能夠判斷以下4個物質的氧化性由強到弱的正確次序是()(1)Cl+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl+Cl=2FeCl3222(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S4、氧化復原反響與四種基本種類反響的關系以下圖,則以下化學反響屬于地區(qū)3的是()A.2H2+O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、(多項選擇)已知復原性Cl－<Fe2+<Br－<I－,判斷以下反響不可以發(fā)生的是().7A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－B.Cl2+2Br－=Br2+2Cl－C.I2+2Cl－=Cl2↑+2I－D.I2+2Fe2+=2Fe3++2I－6、12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO3)溶液,恰巧跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完整反響,產物之一為H2SO4,則元素鉻(Cr)在復原產物中的化合價是()A.+1B.+2C.+3D.+67、在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價,所以Na2SO3在必定條件下既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)復原性.現(xiàn)有試劑:溴水,Na2S溶液,Na2SO3溶液,稀硫酸,氨水,NaOH溶液.要證明H2SO3酸性弱于H2SO4,應采用的試劑是________,其反響的化學方程式為________.要證明Na2SO3擁有氧化性,應采用的試劑為________,實驗中有黃色積淀生成,則反響的離子方程式為________.要證明Na2SO3擁有復原性,應采用的試劑是