安徽省合肥市雙鳳初級中學高二化學月考試題含解析

安徽省合肥市雙鳳初級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：AB略2.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為：A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol參考答案：A3.下列對化學反應(yīng)的認識正確的是A．化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動C．化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大參考答案：C略4.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略5.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①

B.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：

C.CH3COOH溶液與bL0.1mol/LNaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：

D．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B略7.下列各組轉(zhuǎn)化，屬于同一有機反應(yīng)類型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；由硝酸與甘油反應(yīng)制硝化甘油參考答案：D略8.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵Si—OO＝OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝-989.2kJ·mol-1，則X的值為（

）A．423

B．460

C．920

D．1165參考答案：B略9.既能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烷 C．聚乙烯 D．丙烯參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含碳碳雙鍵、三鍵、﹣CHO、酚﹣OH的有機物等既能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故A不選；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故B不選；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故C不選；D．丙烯含碳碳雙鍵，既能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D選；故選D．10.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳（在相同條件下測定）則乙烷的分解率為(

)A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OC．銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H＋＝Cu2+

+H2↑D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42—+2Br—參考答案：D略12.下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．硫酸銨

B．氯化銨

C．硝酸鉀

D．過磷酸鈣參考答案：C13.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHCaO2參考答案：C略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，錯誤的是A.

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B.由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C.化合物YM2和ZM2的晶體類型相同D.H2M的沸點高于H2Z是因為形成分子間氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：C略15.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③參考答案：B考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快．溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快．壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應(yīng)速率加快．使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快．解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反應(yīng)速率，則：①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快．故②正確；③改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快．故③正確；④適當升高溫度．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大．故④正確；故選B．點評：掌握影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時學習需理解記憶．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)寫出該實驗的反應(yīng)方程式：

。(2)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是____________________。(3)裝置中長玻璃管的作用是__

______________。(4)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的物質(zhì)是______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列問題：（1）系統(tǒng)命名為

；（2）寫出間－甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

；（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（4）羥基的電子式

；（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式

。（6）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為________________。參考答案：（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）

（3）

（4）

（5）

(6)C5H12

18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時A的濃度為

.反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量

（2）B的平均反應(yīng)速率

.（3）x的值是多少

.（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

。A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolBE.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化參考答案：

0.75mol·L-

3mol；20%；

x=2

；B略19.2012年世界青年奧運會將在南京舉辦。保護環(huán)境，人人有責。①在處理產(chǎn)生的