初三化學(xué)上學(xué)期核外電子排布

初三化學(xué)上學(xué)期核外電子排布第1頁/共18頁原子是由哪些微粒構(gòu)成的？它們怎樣構(gòu)成原子？原子原子核核外電子（帶正電荷）（帶負(fù)電荷）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷）中子（不帶電）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）（不顯電性）原子不顯電性的原因：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

第2頁/共18頁原子核外電子排布電子層符號(hào)電子層數(shù)(n)電子的能量電子離核遠(yuǎn)近KLMNOPQ1234567低→高近→遠(yuǎn)第3頁/共18頁鞏固練習(xí)1.識(shí)記7個(gè)電子層（按能量從低到高的順序）。2.填空：原子核外電子是__排布的，M層表示第__層，L層表示第__層，K層表示第__層，這三個(gè)電子層的能量由高到低的順序是__

。分層123M、L、K第4頁/共18頁+826原子核電子層該層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖第5頁/共18頁①K層、L層、M層最多排布多少個(gè)電子？有怎樣的規(guī)律？②當(dāng)L、M、N、O、P分別為最外層時(shí)最多容納多少個(gè)電子？K層為最外層最多容納多少個(gè)電子？③次外層最多能容納多少個(gè)電子？倒數(shù)第三層呢？④在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是按怎樣的順序進(jìn)入電子層的？思考問題：第6頁/共18頁核外電子排布規(guī)律

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)。

次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。第7頁/共18頁看書并回答：原子結(jié)構(gòu)示意圖的組成及各部分的意義。練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖（元素符號(hào)左下角數(shù)字為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。①2He、10Ne、18Ar；②11Na、12Mg、13Al；③9F、16S、17Cl；19k、20Ca。第8頁/共18頁第9頁/共18頁將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。①下列微粒中核外電子總數(shù)最多的是（）。A.NaB.NeC.FD.Mg②根據(jù)下列原子的核電荷數(shù)，判斷其最外層上電子數(shù)最少的是（）。A.18

B.13

C.16

D.11③某元素原子的最外層為L層，并且該層有6個(gè)電子，此原子是（）。A.NaB.NeC.FD.ODDD第10頁/共18頁離子能不能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示呢？離子陽離子陰離子第11頁/共18頁陽離子：原子失去最外層電子后，就帶正電荷的微粒叫陽離子，失去幾個(gè)電子就變成帶幾個(gè)單位正電荷的陽離子。

核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）－離子帶電荷的絕對值陽離子核外電子數(shù)＝第12頁/共18頁陰離子：原子得電子后使最外層變成8電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也形成帶負(fù)電的微粒叫陰離子。得幾個(gè)電子就變成帶幾個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子

陰離子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）＋離子帶電荷的絕對值第13頁/共18頁元素的分類是由原子核外最外層電子數(shù)決定（1）最外層電子數(shù)少于4（為1—3）時(shí)為金屬元素，（H原子除外）例如：Na、K最外層電子數(shù)為1，而Al最外層電子數(shù)為3（2）最外層電子數(shù)大于4（為4—7之間）時(shí)為非金屬元素例如：C、Si最外層電子數(shù)為4，而F、Cl最外層電子數(shù)為7（3）最外層電子數(shù)為8時(shí)，為稀有氣體元素（He除外）例如：Ne、Ar最外層電子數(shù)為8第14頁/共18頁元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子得失的能力決定（最外層電子數(shù)）（1）最外層電子數(shù)較少時(shí)（1—3）易失電子，使最外層電子完全失去，而次外層變成最外層，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種表現(xiàn)出失電子的能力在化學(xué)性質(zhì)稱之為金屬性。而失去電子越少時(shí)，則易失，金屬性越強(qiáng)。（2）最外層電子較多時(shí)（4—7）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就以得電子的形成完全，得電子后使最外層電子達(dá)到8電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種表現(xiàn)出得電子的能力，在化學(xué)性質(zhì)上稱為非金屬性。而得電子越少時(shí)，則易得電子，非金屬性越強(qiáng)。（3）最外層電子數(shù)為8時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。第15頁/共18頁練習(xí)

X、Y、Z三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則三種元素分別是：X電子排布是2，4，是碳元素Y電子排布是2，8，4是硅元素或