廣西壯族自治區(qū)北海市全美學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市全美學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Cu和稀HNO3反應(yīng)

B．Fe的導(dǎo)電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)

D.CaCO3高溫分解參考答案：A略2.在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：C【分析】在溶液中離子間如果不反應(yīng)，可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色分析解答?！驹斀狻緼.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無(wú)色的，且二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。3.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）

參考答案：B略4.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；C．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．6.下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用描述正確的是（）A.工廠(chǎng)中通常用FeCl2溶液來(lái)刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產(chǎn)紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應(yīng)，通常用FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅電路板，A錯(cuò)誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產(chǎn)紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯(cuò)誤；D.潛水艇中一般用過(guò)氧化鈉做供氧劑，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：煙花一般是利用焰色反應(yīng)原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。7.下圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略8.下列敘述：①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價(jià)態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性；而金屬陽(yáng)離子可以有中間價(jià)態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫?yàn)樽罡邇r(jià)+6價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性，②錯(cuò)誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯(cuò)誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價(jià)的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。9.容量瓶上標(biāo)有的標(biāo)記為（

）①溫度；②濃度；③規(guī)格；④壓強(qiáng)；⑤刻度線(xiàn)；⑥“0”刻度線(xiàn)

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運(yùn)動(dòng)，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯(cuò)誤；D、H2S中H的最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（

）A．由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說(shuō)明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略12.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B13.下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．FeO常用于制造紅色油漆和涂料

D．SiO2可用于制造太陽(yáng)能電池參考答案：B14.根據(jù)下列化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2參考答案：B略15.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A、光氣（COCl2）

C、六氟化硫B、二氟化氙

D、三氟化硼參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸

mL。（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。（5）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線(xiàn),必須采取的措施是

（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

；②容量瓶用水洗凈后未烘干：；③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)：。參考答案：1)18.4

(2)25.0（3）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（4）倒轉(zhuǎn)搖勻（5）重新配制(6)偏低￥無(wú)影響￥偏高

略18.寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH