初中化學第二單元知識點總結

第二單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗2Hg+O 2HgO和2HgO 2Hg+O↑ 2 2拉瓦錫的實驗結論：空氣是由氮氣和氧氣組成的，且氧氣約占空氣總體積的1/5。測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O 2PO 2 25【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。體積偏小的原因:紅磷量不足,裝置漏氣,未冷卻至室溫就打開止水夾,未預先在導管中裝滿水.體積偏大的原因:彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不用木炭或硫代替紅磷原因：木炭和硫燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。不用鐵代替紅磷，因其在空氣中不能燃燒?！緦嶒灲Y論】空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5；氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒也不能支持燃燒。純凈物：一（同）種物質組成的物質。如氧氣、五氧化二磷、水等?；旌衔铮河刹恢挂环N（不同種）物質組成的物質。如空氣、稀有氣體、海水等?？諝獾挠猛? 氧氣O 氮氣N 稀有氣體 2 2主要性質無色無味的氣體，微溶于無色無味、難溶于水的氣體；無色無味的氣體，難水能支持燃燒、供呼吸。性質穩(wěn)定、不供呼吸、不支溶；性質極穩(wěn)定（惰持燃燒 性）用途1、支持燃燒（助燃性：、制硝酸、化肥、作保護氣（食保護氣（如焊接時、物質燃燒、煉鋼、氣焊、品袋內(nèi)充氣、燈泡內(nèi)）、防腐、燈泡）、電光源、激航天等）；2、供給呼吸（如液氮冷凍麻醉、超導材料在光技術、氙可用于醫(yī)登山、潛水、宇航、醫(yī)療液氮環(huán)境中顯示超導性療中的麻醉劑急救等）空氣污染和防治空氣污染的污染物是煙塵（可吸入顆粒）、有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要來自煤等礦物燃料的燃燒。計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。三大環(huán)境問題溫室效應——溫室氣體（二氧化碳，甲烷，臭氧，氟氯代烷）；臭氧層破壞——氟利昂；酸雨——二氧化硫及氮的氧化物空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）2二氧化氮（NO）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）2一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽光產(chǎn)生的）六、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學的主要特點是：充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。第二節(jié)氧氣氧氣的性質(顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、化學性質活潑，助燃性和氧化性)氧氣的檢驗方法：氧氣的檢驗：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氧氣的驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。氧氣與常見物質發(fā)生的反應物反應現(xiàn)象 化學方程式（表達式）質磷產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P+5O 2PO 2 25①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，在氧木氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光炭②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的 C+O2 CO2氣體在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣硫中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 S+O SO放熱、生成有刺激性氣味的氣體 2 2鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，鐵生成黑色固體 3Fe+2O2 Fe3O4鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱， 生成白色固體 4Al+3O2 2Al2O3鋁鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的4Al+3O=2AlO氧化膜 2 23鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、鎂生成白色粉末 2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O2CuO2火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸蠟銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾石蠟＋氧氣水＋二氧化碳燭濁的氣體1.細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點?；鸩窨烊急M時才緩慢插入盛氧氣的集氣瓶中，是為防止火柴燃燒消耗氧氣，保證有充足的氧氣與鐵絲反應。⑤集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。2.硫在氧氣中燃燒實驗在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。四、化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（“多變一”）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。（“一變多”）五、氧化反應氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。氧化反應包括劇烈氧化（發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸）和緩慢氧化（放熱少不發(fā)光，釀酒、動植物呼吸、食物腐敗、農(nóng)家肥料的腐熟等）。第三節(jié)制取氧氣一、氣體制取裝置1.氣體發(fā)生裝置中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。圖①：固體加熱裝置裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水圖②：固液常溫反應裝置裝置氣密性的檢查方法：在導管圖①：固體加熱裝置裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水裝置(a)的特點：裝置簡單；(b)的特點：可隨時添加藥品。；(c)的特點：可隨時添加藥品并控制反應速率。(d)的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降，使固液分離）使用長頸漏斗時，注意其下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。2.氣體收集裝置●排水法收集氣體的裝置（收集的氣體較純凈但不夠干燥）適用：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。收集到的氣體不純的可能原因：集氣瓶中留有氣泡；未等到氣泡連續(xù)均勻地放出后就收集氣體；氣體收集完畢后，未蓋上玻璃片就把集氣瓶拿出。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果比空氣小，集氣瓶口應該朝下。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下●排空氣法：收集的氣體較干燥但不易純凈；密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集?！裣蛏吓趴諝夥ㄊ占瘹怏w的裝置適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣?！裣蛳屡趴諝夥ㄊ占瘹怏w的裝置適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂 實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。制法一（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的1.加熱高錳酸鉀制取氧氣沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我反應原理：2KMnO KMnO+MnO+O↑ 們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。發(fā)生裝置：固體加熱4裝置。24 2 2 制法二：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得收集裝置：排水法集氣裝置。向上排空氣法集氣裝置。 到含氧量較高的富氧空氣。步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，