【整合】魯科版高中化學(xué)選修四332沉淀溶解平衡應(yīng)用(課時(shí)練)(學(xué)生版)

3-3-2積淀溶解均衡的應(yīng)用1．工業(yè)廢水中常含有不一樣種類(lèi)的污染物，可采納不一樣的方法辦理。以下辦理舉措和方法都正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)污染物辦理舉措方法類(lèi)型A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學(xué)法2．25℃時(shí)，已知以下三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)－182·L(Ksp)分別為Ksp(FeS)＝6.3×10mol2；Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2。以下對(duì)于常溫時(shí)的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度挨次增大B．將足量的ZnSO4晶體加入到－1的Na2S溶液中，Zn＋×100.1mol·L2的濃度最大只好達(dá)到1.6－23－1mol·LC．除掉工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采納FeS固體作為積淀劑D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4固體后，混淆液中[Fe2＋]變大、[S2－]變小，但Ksp(FeS)變大3．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液對(duì)比，前者的[Mg2＋]大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少許的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)變成為MgF24．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見(jiàn)下表：難溶電解AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4質(zhì)5.4×108.5×1－－10－13－17－51.12×101.8×1001.4×10123－Ksp－2mol2·Lmol2·mol3·L－3mol·Lmol2·L－2－23L以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )．由溶度積常數(shù)可判斷在同樣條件下一些物質(zhì)的溶解性大?。?－1的AgNO3溶液和－3－1的K2CrO4溶液混淆，有B．將等體積的4×10mol·L4×10mol·LAg2CrO4積淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液能夠獲得黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol－1－1的AgNO3溶液，有白L·的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L色積淀生成5．在Cl－和CrO42－離子濃度都是0.100mol·L－1的混淆溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽視體積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先積淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始積淀時(shí)，溶液中Cl－離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。3＋2＋－13＋積淀完整而6．一溶液中含有Fe和Fe，它們的濃度都是0.050mol·L。假如要求FeFe2＋不生成積淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)能夠以為該離子積淀完整)7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本資料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程以下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完整積淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答以下問(wèn)題：積淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7積淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2復(fù)原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。濾渣A的主要成分為_(kāi)___________。加入MnS的目的是除掉____________雜質(zhì)。堿性鋅錳干電池中，MnO2參加的電極反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。從廢舊堿性鋅錳干電池中能夠回收利用的物質(zhì)有______________________(寫(xiě)出兩種)。8．某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程以以下圖所示：已知：開(kāi)始生成氫氧化物積淀到積淀完整的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。試回答以下問(wèn)題：加入的試劑①應(yīng)是________，其目的是________________________________________________________________________。加入的試劑②，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)采納________，其原因是________________________________________________________________________。(3)加入的試劑③是________，目的是_____________________________________________________________。9．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解均衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相像)。如：AgX(s)＋－Ag(aq)＋X(aq)Ksp(AgX)＝[Ag＋][X－]＝1.8×10－10mol2·L－2AgY(s)＋－Ag(aq)＋Y(aq)Ksp(AgY)＝[Ag＋][Y－]＝1.0×10－12mol2·L－2AgZ(s)＋－(aq)Ag(aq)＋ZKsp(AgZ)＝[Ag＋][Z－]＝8.7×10－17mol2·L－2(1)依據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)______________________________________________________________。－若向AgY的飽和溶液中加入少許的AgX固體，則[Y]__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽視溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的系統(tǒng)中，可否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)變，并簡(jiǎn)述原因：________________________________________________________________________。10．工業(yè)廢水中常含有必定量的Cr2O27－和CrO24－，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，一定進(jìn)行辦理。復(fù)原積淀法是常用的一種方法，其過(guò)程以下：2－＋2＋－H2－Fe3＋OHCrO4――→Cr2O7――→Cr――→Cr(OH)3↓轉(zhuǎn)變復(fù)原積淀轉(zhuǎn)變過(guò)程中存在均衡：2CrO24－＋2H＋Cr2O27－＋H2O。能說(shuō)明該反響達(dá)均衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．Cr2O27－和CrO24－的濃度同樣2－2－b．2v(Cr2O7)＝v(CrO4)c．溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)變后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為2－有102－28.6g，CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O7(已知鉻11的相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)變后所得溶液中2－[Cr2O7]＝__________。②已知：常溫時(shí)該反響的均衡常數(shù)K＝1014mol－3·L3。上述轉(zhuǎn)變后所得溶液的pH＝_