氯氣鹵素導(dǎo)學(xué)案

氯氣鹵素】1.(各地模擬試題匯集)判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×(1)氯氣具有強(qiáng)還原性，可用于自來水的消毒殺菌()(2)氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸()(3)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA()84消毒液的有效成分是NaClO()l(8)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(9)從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)()2.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+3.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OⅡⅣ下列說法正確的是()A.圖Ⅰ中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全B.圖Ⅱ中：生成藍(lán)色的煙部消耗完考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用【答】D(2)氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑。①跟金屬反應(yīng)(變價(jià)金屬均氧化至Cl Cl2222水反應(yīng)HClO是一元弱酸，Ca(ClO)2+CO2+H2O說明HClO的酸性比H2CO3。HClO不穩(wěn)定，見光分解的化學(xué)方程式為。Cl+2NaOH2(氯氣的尾氣處理)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為，漂白粉的有效成分為⑤與還原性化合物反應(yīng)。(氯氣的檢驗(yàn))。。22+HS222+NaSO+HO22322+SO+2HO222已知Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完(3)該石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mol。好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值含a的代數(shù)式表示)mol。分析：?jiǎn)栴}1t1時(shí)，開始有l(wèi)O3生成的原因t1時(shí)，開始有Clt1時(shí)，開始有3。n(ClO-)若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰n(ClO3)運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒3【答案】(1)反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5(4)a3CaOH離子方程式為5Cl2+10OH-ClO3+2ClO-+7Cl-+5H2O，化學(xué)方程式為2+2+-n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol。(4)反應(yīng)物的量不變，mol，n(ClO3)=ymol，則n(ClO-)=aymol，由電荷守恒得：x=5y+ay5a25x+y+ay=10①；由得失電子相等得：A.①→②B.②→③C.③→④D.①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④→⑤④HClO1.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色D.可與NaOH溶液反應(yīng)2.列關(guān)于氯水的敘述不正確的是B.新制的氯水呈黃綠色是因?yàn)樵谌芤褐腥苡新葰夥肿覥.與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀A.溶液變紅色B.溶液變藍(lán)色C.溶液不變紅D.溶液先變紅后褪色A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2CHCl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸22程的判斷不正確的是()子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是硫離子，然后氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀0.1mol亞鐵離子需要0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，則開始氧化溴離子時(shí)需要通入(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(填序號(hào))。①HCl②O2③CO2④H2O(g)(3)Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO2)Ca+2HClO復(fù)分解Ca(ClO)2+4HCl(濃)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備CaCl2+2Cl2↑+2H2O氧化還原(4)①③④考點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備(1)制取原理：。制備的Cl通常含有和雜質(zhì)，一般將氣體先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，以獲2得純凈干燥的氯氣。氯氣的收集方法是是。尾氣處理：用NaOH溶液吸收。(或；檢驗(yàn)是否集滿的方法Cl(1)指出上述圖中的各處(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是NaOH溶液：。和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短不對(duì)(2)①除去Cl2中的氯化氫②除去Cl2中的水蒸氣③吸收多余的氯氣。①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要(填“有”或“無”)。②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是(3)①無②可增大Cl2與水的接觸面積(4)2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O①H+②Ag++Cl-AgCl↓中的圖示如下：依次加入的試劑及操作正確的是(填字母)。A.過量BaCl2過量B.過量NaOH過量NaCO23223aCl23過量NaOH過濾HClD.過量NaOH過量BaCl2Na2CO3HCl過濾(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。右圖是電解飽和食鹽水裝置的一請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰、陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向。為”或“還原反”或“還原反應(yīng)”)OO22AB②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是(填字母)。A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙HO22O222H++CO3HHNaClHONaOH+H2↑+Cl2↑(3)①C②C③2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O考點(diǎn)3鹵素單質(zhì)及其化合物的類比(1)鹵素由于其結(jié)構(gòu)(核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑等)的遞變性，而導(dǎo)致了其性質(zhì)的遞性依次；③氫化物的水溶液酸性依次；④氫化物及鹵離子的還原性依次等。(2)鹵素間的置換反應(yīng)(寫出離子方程式)ClNaBr溶液：22。。222特殊性(1)氟是的非金屬，單質(zhì)的氧化性，氟離子(F-)很難被氧化。氟元素在化合物中的化合價(jià)只有價(jià)，正價(jià)。常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不見的產(chǎn)物均為白色)。驗(yàn)室通常將溴密閉保存在處，且在試劑瓶中加進(jìn)行液封，不能用。碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變色(常用來檢驗(yàn)碘的存在)。碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成而不是。AgF易溶3.鹵素的檢驗(yàn)(2)利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。沉淀,則有Cl-沉淀,則有Br-子的檢驗(yàn)微課13溴、碘的提取流程Cl+2KBrCl+2KBrBr+2KCl22Cl+2KII+2KCl22A.液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+【答A實(shí)(1)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(2)X試劑可以是(填字母)，尾氣處理選用(填字母)。a.H2Ob.飽和食鹽水c.氫氧化鈉溶液d.飽和BX試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方)，操作)，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝+2Br-+2Br-+2H+(4)①③⑤⑥⑦控制溫度在59℃完的溴蒸氣在D與氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水ECCl置222NaCl+2HO2NaOH+C22【隨堂檢測(cè)】1.(全國(guó)各地高考試題匯集)判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2()(2)漂白粉漂白織物，利用了物質(zhì)的氧化性()(3)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可()2.列有關(guān)新制氯水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A.新制氯水使碘化鉀試紙呈藍(lán)色B.向NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成答案】3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是(D.用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)答案】D.用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)答案】4.用下圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性增大的是232224222D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：后檢測(cè)】222NaOH+ClNaCl+NaClO+221.列各個(gè)反應(yīng)可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B.氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣C.氯氣與消石灰反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉D.氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產(chǎn)鹽酸2.列幾種物質(zhì)的保存方法不妥的是A.漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.液氯保存在綠色的干燥鋼瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中A.濃硫酸B.燒堿溶液C.飽和食鹽水D.石灰水4.下列關(guān)于漂白粉的說法正確的是()A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)可制得漂白粉B.漂白粉固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應(yīng)C.用pH試紙測(cè)試可知漂白粉混合溶液呈堿性D.漂白粉在空氣中會(huì)變質(zhì)，并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生35.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()4444C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)滴濃鹽+2MnCl2+8H2O2KMnO+16HCl42KCl+5Cl↑2解釋或解釋或結(jié)論222氯氣與水生成了酸性物質(zhì)氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)c處先變紅，后褪色d處立即褪色e處變紅色ABCD7.(2015·新課標(biāo)Ⅱ卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為.C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO將其還原吸收2C.加碘鹽中添加KIO而不是KI，原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定D.IO+5I-+6H+3I+3HO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶13229.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)氫鹵酸和次鹵酸弱，又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。下列反應(yīng)正確的是()NHOHCNCNOC.(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2OD.(SCN)2+2CN-2SCN-+(CN)2(1)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)()(3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠渲械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈣溶液吸收()(5)檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液()性強(qiáng)于I2()BrgNO()