(完整版)分析化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)答案

(1)NH3·H2O；2）NaHCO3；(3）Na2CO3。答：1）NH3·H2O 14/9 PBE:[H+］+［H2CO3]=[OH－]+［NH3］+［CO32－] PBE:[H+］+［H2PO4－］+2[H3PO4]=[OH－]+[NH3]+［PO43－] PBE：[H+]+[H3PO4］=［OH－］+［NH3]+2［PO43－]+［HPO42－]性(例如pH<2）或強堿性(例如pH〉12）（1）1.0mol·L－1HOAc+1。0mol·L－1NaOAc；(2）1.0mol·L－1HOAc+0。01mol·L－1NaOAc；HOAc（4.74）,甲酸（3。74）氯乙酸(2。86）,二氯乙酸（1。30）苯酚(9.95） （1）HCN(9。21)；(2)HCOOH（3。4）(3）苯酚(9.95）（4）苯甲酸（4。21）. 15/9 (3）C6H5O－：pKb=4。05=2.12，pK

=7。20，pK

=12。36.求其共軛堿PO43－的pKb， pKb=14－pKa=147。20=6.80 pKb=14－pKa=14－2。12=11。88 同理可以求得pH=5.0時,[H2A]=c［HA－］=c［A2－]=c pH=7。10時，（1）0.10mol·L－1HOAc；2）0。10mol·L－1NH3·H2O;16/9(3）0。15mol·L－1NH4Cl;(4）0。15mol·L－1NaOAc。cKa〉10Kw，c/Ka〉105[H+]=cKa=0.1010-4.74=10－2.87mol·L-1（2）0。10mol·L－1NH3·H2O［OH－］=cKb=0.1010-4.74=10－2。87mol·L—1

（3）0.15mol·L－1NH4Cl［H+]=cKa=0.1510-9.26=10－5。04mol·L－1[OH－]=cKb=0.1510-9.26=10－5.04mol·L－1 [H+]=cKa=0.1210-9.95=10－5.44mol·L－1cKa>10Kw，c/Ka〉10517/9［H+]=cKa=0.1210-4.25=10－2.59mol·L－1cKa〉10Kw，c/Ka>105［H+］=cKa=0.1210-5.23=10－3。08mol·L－1 cKb〉10Kw，c/Kb>105［OH－］=cKb=0.12104.05=10－2.49mol·L－1計算過程同（1）:pH=8.668．計算下列溶液的pH：1）0.1mol·L－1的NaH2PO4；(2）0。05mol·L－1K2HPO4（1）0.1mol·L－1的NaH2PO4cKa=0.1×10－7.20〉>10Kw，c/Ka=0.1/10－2.12〉10 pH=1(pKa+pKa）=1(2。12+7.20）=4。66(2）0。05mol·L－1K2HPO4

cKa〈10Kw，c/Ka=0。05/10－7。20>10 Ka(cKaKw)=2。0×10－10mol·L－118/9(1)0。10mol·L－1乳酸和0.10mol·L－1乳酸鈉(3。76） 由于ca〉［OH－]－[H+］cb〉>[H+］－[OH－]，所以采用最簡式是允許的。 （2）0.010mol·L－1鄰硝基酚和0。012mol·L－1鄰硝基酚的鈉鹽（7.21);解:pH=pKa+lgcb=7.21+lg0.012=7.29 (3）0。12mol·L－1氯化三乙基胺和0。01mol·L－1三乙基胺（7.90）; 由于ca〉>［OH－]－[H+],cb>〉[H+］－[OH－],所以采用最簡式是允許的。（4）0.07mol·L－1氯化丁基胺和