2022-2023學(xué)年遼寧省大連市莊河第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市莊河第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t2時(shí)加入了催化劑（其它條件不變）B．t3時(shí)降低了溫度（其它條件不變）C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積，其它條件不變）D．平衡狀態(tài)時(shí)，t6時(shí)刻Z的百分含量最低參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)是正反應(yīng)體積增大的放熱反應(yīng)，A．t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大且相等；B．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；C．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D．t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小．解答：解：A．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故A正確；B．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等．2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略3.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是

（

）A、B、E一定在不同周期C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性A、D可能在同一主族C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：A略4.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)；D．氯離子不與四種離子反應(yīng)，能夠共存．【解答】解：A．H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．5.下列化合物屬于苯的同系物的是C．

B.

A.

參考答案：A略6.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（

）

A．乙烯

B．丙炔

C．丁炔

D．戊烯參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C8.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（灰）Sn（白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1ΔS=7.2J·mol-1·K-1，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.ΔH1＞ΔH2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于18.7℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略9.家庭居室裝潢后，室內(nèi)產(chǎn)生污染的有機(jī)氣體是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO參考答案：C10.下列說法正確的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時(shí)混合液中c(K+)<c(NO3-)

B．25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u

C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時(shí)溶液中c（Na+）參考答案：D略11.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B．反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)C．反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變參考答案：D略12.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略13.在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣)pC(氣)△H=QkJ／mol處于平衡狀態(tài)(已知m+n＞p,Q＜0)下列說法中正確的是①升高溫度時(shí)，C(B)／C(C)的值減??；②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大.

A.③④⑤

B.②③⑤

C.①②⑤

D.全部參考答案：A略14.下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔

D．用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分參考答案：C15.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光導(dǎo)纖維

D．陶瓷參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計(jì)算過程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示可以凈水的原因。參考答案：略。18.（10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得，

其合成路線如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于______________，反