氧化性還原性強(qiáng)弱判斷

氧化性還原性強(qiáng)弱判斷第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六一、氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系還原劑氧化劑具有具有還原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物組成物質(zhì)中某些元素化合價(jià)升高組成物質(zhì)中某些元素化合價(jià)降低生成生成失電子的能力得電子的能力失電子（實(shí)質(zhì)）化合價(jià)升高（特征），被氧化得電子（實(shí)質(zhì)）化合價(jià)降低（特征），被還原第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六三、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：得電子的難易程度還原性：失電子的難易程度高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)1、氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六常溫下，如下三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列說法中正確的是()A、在X—

、Y—

、Z—

、W—

中，Z—的還原性最強(qiáng)

B、在X2

、Y2

、Z2

、W2

中，Z2的氧化性最弱

C、2Z—+Y2=2Y—+Z2

不能向右進(jìn)行

D、還原性X—>Y—C第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六3、根據(jù)元素周期表右上角，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性弱左下角，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，離子氧化性弱4、常見物質(zhì)的比較氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六單質(zhì)的還原性增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為

。1.酸性高錳酸鉀溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一種常用的強(qiáng)氧化劑。則下列溶液中不能用于酸化高錳酸鉀溶液的是（）（A）HNO3

（B）NaHSO4（C）HCl（D）H2SO4第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六5、根據(jù)原電池和電解池中的放電順序

原電池中，活潑金屬作負(fù)極；電解池中，先放電的陽離子氧化性強(qiáng)，先放電的陰離子還原性強(qiáng)6、根據(jù)反應(yīng)條件或產(chǎn)物判斷第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D到C；A、C相連，插入到稀硫酸中，C上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連插入到CuSO4溶液中，B極變粗。由此判斷A、B、C、D四種金屬的還原性順序由大到小排列應(yīng)為

。A>C>D>B第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六1.實(shí)驗(yàn)室里可以用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

.第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六2、已知：實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制取氯化氫氣體,結(jié)合氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,分析濃硫酸和二氧化錳的氧化性強(qiáng)弱。第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六氧化還原反應(yīng)四、有關(guān)計(jì)算1、判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià)2、計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六1、在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，R元素的化合價(jià)是（

）

A、+4B、

+5C、+6D、+7第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六2、已知硝酸銨受熱分解生成硝酸、氮?dú)夂退?，則在此反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為（）（A）1：2（B）4：3（C）3：5（D）5：3第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六1、將44克硫化亞鐵溶于600mL5mol/L的硝酸，二者恰好反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有Fe3+和硫酸，則硝酸的還原產(chǎn)物應(yīng)是（）（A）N2

（B）N2O（C）NO（D）NO22、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？共有多少摩爾硝酸參加了反應(yīng)？鞏固練習(xí)第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯______價(jià)（2）以上反應(yīng)中的氧化劑是_______，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。（3）CuI可有Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，__Cu2++__I-=__CuI+__I3-第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六小結(jié)：

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等化合價(jià)有升有降，且升降總值相等四對(duì)關(guān)系(~劑、~產(chǎn)物、~性、~反應(yīng)）實(shí)質(zhì)特征基本概念應(yīng)用表示方法雙線橋法和單線橋法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電子守恒規(guī)律的計(jì)算第17頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，以及濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)2KClO3+6HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+3H2O規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)的變化是“只靠攏，不相交”。即價(jià)態(tài)就近規(guī)律第18頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六在鐵、銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m，試回答：①若剩余金屬中含有鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。②若剩余金屬中只有銅，再向溶液中加入足量稀硫酸，此時(shí)剩余金屬減少，則反應(yīng)的離子方程式為_______________。第19頁，共20頁，2023年，2月20日，星期六請(qǐng)分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物：

1、KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4

2、CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+CO2+H23、2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+1