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第有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5篇有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5篇
在教學(xué)化學(xué)這門課的時(shí)候,我們需要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度,因此對于試驗(yàn)操作等也需要更詳細(xì)的安排,那么該怎么設(shè)計(jì)呢?下面是小編為大家收集的有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)例文,希望你喜歡。
有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(篇1)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識與技能要求:
(1)記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。
(2)會寫苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。
過程與方法要求
(1)通過分析推測苯的結(jié)構(gòu),提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。
(2)通過苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求:
通過化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí),體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過程,培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】
難點(diǎn):苯分子結(jié)構(gòu)的理解
重點(diǎn):苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)過程】
【課始檢測】
(1)烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象?
(2)烷烴、烯烴的特征反應(yīng)是什么?
【導(dǎo)入】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴,先請大家一起看以下化學(xué)史資料。
【科學(xué)史話】19世紀(jì)初,英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣,使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔?。法國化學(xué)家日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為78,分子式為C6H6,并叫作苯。
【探究問題1】
(1)若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu),根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎?
(2)在1866年,凱庫勒提出兩個(gè)假說:
1、苯的6個(gè)碳原子形成_____狀鏈,即平面六邊形環(huán)。
2、各碳原子之間存在____交替形式
凱庫勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式:___________;結(jié)構(gòu)簡式為:_________
【板書】
苯的分子式:_______________
凱庫勒結(jié)構(gòu)式:_____________
結(jié)構(gòu)簡式:____________
【探究問題2】
若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一,則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想?
重要化學(xué)性質(zhì)能使溴水褪色;使錳酸鉀褪色。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
【分組實(shí)驗(yàn)】教材第69頁實(shí)驗(yàn)3-1
從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
1、將1滴管苯滴入裝有水的試管,振蕩,觀察。
2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中,振蕩,靜置觀察現(xiàn)象。
3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中,振蕩,靜置。
【提問】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?
【歸納小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論。
水、分層、苯不溶于水。
溴水分層,上層為橙紅色(萃?。┍讲荒苁逛逅噬?。
酸性高錳酸鉀溶液分層,下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色。
【思考與交流】
(1)你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵?苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢
(2)苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么?
【強(qiáng)調(diào)】科學(xué)研究表明:苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。
【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。
【歸納小結(jié)】
[板書]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式:_______或_________
【思考與交流】:苯的結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理?
注意:凱庫勒式不科學(xué),但仍被使用。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結(jié)構(gòu),鍵角為1200
(2)苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵(六個(gè)鍵完全相同)
【自主學(xué)習(xí)1】通過實(shí)驗(yàn)結(jié)合預(yù)習(xí)請說出苯的物理性質(zhì)
[板書]二、苯的物理性質(zhì)。
無色、特殊氣味液體,密度比水小,不溶于水,是一種重要溶劑,沸點(diǎn):80℃易揮發(fā),熔點(diǎn):5℃
【思考】苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,請預(yù)測這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的?
[板書]三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。
【提問】現(xiàn)象是?
火焰明亮,伴有大量濃煙。
【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因?
含碳量高
【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎?
【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
【演示實(shí)驗(yàn)】觀察實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,并回答問題
[板書]2、苯的取代反應(yīng)
(1)苯與液溴的化學(xué)方程式:
注意:
①反應(yīng)條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)。
②只引入1溴原子,即只發(fā)生單取代反應(yīng)。
③產(chǎn)物為溴苯,是不溶于水,密度比水大的無色,油狀液體,能溶解溴,溴苯溶解了溴時(shí)呈褐色。
【動(dòng)畫模擬】觀看動(dòng)畫寫出化學(xué)方程式。
【板書】苯與硝酸反的取代反應(yīng):
注意:
①反應(yīng)條件:50—60℃水浴加熱。
②混合時(shí),要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中,并不斷振蕩。
③濃H2SO4的作用:催化劑吸水劑。
④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體,不溶于水,密度比水大,有毒。
【知識拓展】
苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式:
【板書】在特殊條件下,苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
苯的用途:合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。
有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(篇2)
教學(xué)目的:
1、了解原電池的定義;了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理;并學(xué)會判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極。
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣,感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn):
進(jìn)一步了解原電池的工作原理,并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn):
原電池的工作原理(解決方法:通過演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化,電子流動(dòng)方向。)
教學(xué)方法:
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法。
教學(xué)過程:
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語:隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進(jìn)步,各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么,我們使用的電能是怎么來的呢?
學(xué)生答:水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能……
教師:我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧。
教師:由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電……
教師:我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師:通過燃燒煤炭,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能,加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機(jī),然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能(渦輪機(jī))→電能。
教師:但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn),大家一起來說說。
學(xué)生:污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師:那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能?
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中,觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡(H2),Zn片逐溶解;Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+==Zn2++H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接,并插入稀硫酸溶液中,觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡;Cu片上有氣泡(H2);電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線,反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢?思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師:指針偏轉(zhuǎn),說明電路中有電流通過,說明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn比Cu活潑,用導(dǎo)線連在一起時(shí),鋅片逐漸溶解,說明Zn片失去的電子,電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片,溶液中的H+由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2(播放Flash動(dòng)畫)。
【板書】銅片上:2H++2e-=H2↑;鋅片上Zn-2e-=Zn2+。
【過渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的.裝置就是一個(gè)原電池的裝置,下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義:將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
負(fù)極:失去電子(或電流流進(jìn))
原電池
正極:得到電子(或電流流出)。
教師:原電池的工作原理。
在外電路中,負(fù)極失去電子,正極得到電子,電子從負(fù)極向正極移動(dòng)。
在內(nèi)電路中(在溶液中),溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)過,溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路,帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師:
[過渡]回憶思考:通過以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的,構(gòu)成原電池的條件又有哪些?
教師:原電池組成條件:兩極一液一連線。
①兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬,如“碳棒”)作電極,其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬(或非金屬)為正極。
②電解質(zhì)溶液。
③形成閉合回路。
④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
教師:一個(gè)原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負(fù)極呢?
【歸納小結(jié)】
判斷原電池正、負(fù)極的方法。
1、由組成原電池的兩極材料判斷:
一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:
電流是由正極流向負(fù)極,電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:
原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解,質(zhì)量減少為負(fù)極;有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師:我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用。
①制作化學(xué)電源
②加快反應(yīng)速率
③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
④防止金屬的腐蝕
教師:這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置,其實(shí)我們身邊有很多原電池,同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué),培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理:
1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢,更多原電池的種類及應(yīng)用。
有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(篇3)
課題:
酸堿知識復(fù)習(xí)
課型:
復(fù)習(xí)課
授課時(shí)間:
授課人:
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、了解酸、堿、鹽的組成
2、會書寫常見的化學(xué)方程式
3、通過探究活動(dòng),
4、掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)
過程與方法
通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成,設(shè)計(jì)一組區(qū)分物質(zhì)實(shí)驗(yàn)來引出酸堿的化學(xué)性質(zhì),提升學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò),滲透方法,進(jìn)一步發(fā)展到知識的應(yīng)用與拓展。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力
2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力
3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力
教學(xué)方法討論、交流、歸納、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)、探究
教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)具體教學(xué)過程:
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景:魔術(shù)引入酸堿
學(xué)生回答激發(fā)學(xué)生興趣提問:你們對酸堿知識有哪些了解?
思考、回答從已有知識出發(fā),有利于學(xué)生進(jìn)行知識建構(gòu)練習(xí):化合物的分類引出:分類不同→組成不同→性質(zhì)不同
獨(dú)立思考、回答讓學(xué)生明白分類的重要性,滲透學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo):如何區(qū)分稀hcl、naoh溶液、nacl溶液點(diǎn)撥:
1、這一組物質(zhì)在本質(zhì)上的區(qū)別
2、分別是利用了酸堿的哪些性質(zhì)?
討論、設(shè)計(jì)、交流實(shí)驗(yàn)方案
1、加一種物質(zhì)一步區(qū)分
2、加兩種物質(zhì)兩步區(qū)分并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式提高學(xué)生設(shè)計(jì)、評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力,同時(shí)滲透分析方法的引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究:指導(dǎo)學(xué)生按所設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性、安全性分組探究實(shí)驗(yàn),交流結(jié)果通過實(shí)驗(yàn)探究,提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,讓學(xué)生成為探究活動(dòng)的主體總結(jié)歸納:
1、酸和堿各有哪些化學(xué)性質(zhì)
2、復(fù)分解反應(yīng)的條件匯報(bào)、總結(jié)及時(shí)歸納總結(jié)有利于提升學(xué)生知識的網(wǎng)絡(luò)梯度練習(xí),學(xué)以致用獨(dú)立思考,發(fā)表見解,展示結(jié)果使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系,提高學(xué)生解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)交流收獲:回憶本節(jié)課同學(xué)們有哪些收獲?自由發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié),回顧反思,自我評價(jià)的習(xí)慣和能力,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣課后作業(yè):課本p139頁1~6題及時(shí)鞏固加深學(xué)習(xí)效果
有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(篇4)
一.教學(xué)目標(biāo)
1.讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料,了解它們的主要性能與應(yīng)用;
2.根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn);
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象;
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途,探究兩者的鑒別方法;
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)
1.知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用;
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害,提出可能解決污染的合理措施;
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維,聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維,聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
三.具體內(nèi)容
1.材料的發(fā)展過程
2.材料的分類
分為:金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料
包括純金屬和各種合金。
(1)金屬材料的發(fā)展歷程
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)
(2)常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵(Fe、C、Si、Mn)——可代替鋼
錳鋼(Fe、C、Mn)——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼(Fe、Cr、Ni)——醫(yī)療器械、炊具
黃銅(Cu、Zn)——機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅(Cu、Sn)——軸承、齒輪等
白銅(Cu、Ni)——錢幣、代替銀飾品
焊錫(Sn、Pb)——焊接金屬
硬鋁(Al、Cu、Mg、Si)——火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金(Au、Ag、Cu)——金飾品、錢幣
18白金(Au、Cu、Ni、Zn)——金飾品
鉑金(Pt)——鉑金飾品
4.無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料:陶瓷、玻璃、水泥
新型材料:新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5.合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
(1)合成纖維
纖維分為:天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維:吸水性、透氣性好
合成纖維:強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
四、總結(jié)
有關(guān)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(篇5)
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解元素的概念,將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來
2、會正確區(qū)分元素和原子。
3、了解元素符號所表示的意義,學(xué)會元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號。
4、初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識。
5、通過微觀想像、分析、討論、對比、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
6、通過同學(xué)之間相互合作,查閱資料,了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過前階段的學(xué)習(xí),已經(jīng)初步認(rèn)識到元素是組成物質(zhì)的基本成分,了解了原子的結(jié)構(gòu),本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個(gè)比較確切的定義,從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
元素的概念比較抽象,是教學(xué)中的難點(diǎn)。
元素符號是國際的化學(xué)用語,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號的意義,對于一些常見元素的符號,必須會寫、會讀、會用。
教材編排“元素周期表簡介”的
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