高二化學下冊知識點總結(jié)歸納大全

第高二化學下冊知識點總結(jié)歸納大全要想學好一門科目一定要全面開放地建立系統(tǒng)的知識框架，高二化學有哪些知識點是同學們必須全面掌握的呢下面小編給大家整理了關(guān)于高二化學下冊知識點總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高二化學下冊知識點總結(jié)歸納

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦?gòu)成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：v=△c/△t

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學下冊方程式總結(jié)

一.物質(zhì)與氧氣的反應：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO

高二化學下冊易錯知識點

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29.共價化合物中一定不含有離子鍵。

30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體