松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．以下與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的表達(dá)正確的選項是生成物能量必定低于反響物總能量放熱反響的反響速率老是大于吸熱反響的反響速率應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反響焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件的不一樣2．某溫度下，體積必定的密閉容器中進(jìn)行反響：。以下剖析正確的是A.均衡后加入，該反響的增大B.均衡后高升溫度，均衡常數(shù)K變大C.均衡后再充入，達(dá)到新均衡時，的百分含量變大D.若反響前充入的與物質(zhì)的量相等，達(dá)均衡時的轉(zhuǎn)變率比的高3．向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，發(fā)生反響：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。測得反響過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化以下圖，以下說法不正確的選項是A．0～2min內(nèi)均勻反響速率v（SO2）=0.3-1min·-1mol·lB．2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C．該溫度下，反響的均衡常數(shù)為1.8D．保持其余條件不變，開端時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反響達(dá)到均衡時，n（CO2）>0.60mol4．有4種有機(jī)物：④CH3-CH=CH-CN，此中可用于合成構(gòu)造簡式為的高分子資料正確的選項是（）第1頁，共9頁A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④5．在一密閉容器中，充入必定量的反響物A，反響達(dá)均衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的均衡時，B的濃度是本來的1.6倍，則A.均衡向正反響方向挪動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率降低C.物質(zhì)B的質(zhì)量增添D.6．1.28g銅投入必定量的濃硝酸中，銅完整溶解，生成氣體顏色愈來愈淺，共采集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰巧負(fù)氣體完整溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL7．以下說法正確的選項是A．切合分子通式CnH2n+2的烴必定都是烷烴，分子中均只含單鍵．經(jīng)過石油裂化能夠獲得多種氣態(tài)短鏈烴，此中包含重要化工原料C．苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反響使溴水退色．甲醛易溶于水，其水溶液擁有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品8．實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺少儀器和器具的角度來看，不可以進(jìn)行的實驗項目是（）A．配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量D．蒸發(fā)9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．5.6g鐵與足量稀鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na的數(shù)為0.2NA10．某一有機(jī)物A可發(fā)生以下變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反響，則A的可能構(gòu)造有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種B．3種C．2種D．1種11．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途擁有對應(yīng)關(guān)系的是．氮氣化學(xué)性質(zhì)往常不開朗，可將火熱的鎂粉放在氮氣中冷卻．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒第2頁，共9頁C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維12．已知在酸性介質(zhì)中，MnSO4與（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生反響：Mn2+2--2-，+S2O8→MnO4+SO4以下說法正確的選項是,A．反響過程中，因耗費溶液中的H+反響后溶液pH增大2--B．氧化性：S2O8>MnO4C．該反響中酸性介質(zhì)能夠為鹽酸D．0.1mol氧化劑參加反響，轉(zhuǎn)移電子0.5mol13．以下對于硫酸性質(zhì)的描繪中，正確的選項是A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B．因為濃H2SO4擁有吸水性，能夠使蔗糖變黑C．在受熱的狀況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反響D．稀H2SO4與銅不反響，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反響14．工業(yè)上用電解法辦理含鎳酸性廢水并獲得單質(zhì)Ni的原理以下圖。以下說法不正確的選項是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋（高濃度）>H＋>Ni2＋（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反響：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不停減少C．為了提升Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室歸并，則電解反響總方程式發(fā)生改變15．以下說法正確的選項是A．pH＝2的H2SO4與pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1C．100℃時，純水的pH＝6，顯酸性D．100mLpH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反響后，所得H2的質(zhì)量相等16．如圖是四種常有有機(jī)物的比率模型表示圖，以下說法正確的選項是第3頁，共9頁．甲能發(fā)生氧化反響．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后獲得無色溶液不可以和液溴反響C．煤干餾獲得的煤焦油能夠分別出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴．丁發(fā)生催化氧化獲得的產(chǎn)物不可以與金屬鈉反響二、填空題17．NH3作為一種重要化工原料，被大批應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反響的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常擁有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反響I：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）1△H=―905.0kJ·molˉ反響II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H（1）化學(xué)鍵H—OO=ON≡NN—H鍵能kJ·mol1ˉ463496942391△H=__________________。（2）在恒溫恒容裝置中充入必定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反響I，則以下有關(guān)表達(dá)中正確的是__________________。．使用催化劑時，可降低該反響的活化能，加速其反響速率．若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反響已達(dá)均衡nNOC．當(dāng)容器內(nèi)=1時，說明反響已達(dá)均衡nNH3（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反響I、II。為剖析某催化劑對該反響的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系以以下圖：第4頁，共9頁①該催化劑在高溫時選擇反響____________（填“I或“”II）?！雹?20℃時，4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）的均衡常數(shù)K=____________________________（不要求得出計算結(jié)果，只要列出數(shù)字計算式）。③有益于提升NH3轉(zhuǎn)變成N2均衡轉(zhuǎn)變率的舉措有_______________A．使用催化劑Pt/RuB．使用催化劑Cu/TiO2C．增大NH3和O2的初始投料比．投料比不變，增添反響物的濃度E．降低反響溫度（4）采納氨水汲取煙氣中的SO2，①若氨水與SO2恰巧完整反響生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離均衡512181常數(shù)以下：氨水：Kb=1.8×10molˉ·Lˉ=1.3×10molˉ·Lˉ=6.3×10molˉ·Lˉ；H2SO3：Ka1，Ka2②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填”或NH”）此時溶液離子濃度由大到小的次序“SO23_________________________________。18．從下表的陰、陽離子中選出適合的離子構(gòu)成三種電解質(zhì)（每種離子只好采納一次），用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解。回答以下問題：陽離子H+、Na+、Ag+陰離子Cl-、SO42-、NO3-（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所采納的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________，陰極的電極反響式為___________。（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所采納的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________，陽極的電極反響式為_______________________________________________________________。（3）用以下圖裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總化學(xué)方程式：____________________________。第5頁，共9頁19．乙二酸俗名草酸，下邊是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進(jìn)行的研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參加并輔助他們達(dá)成有關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：研究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。經(jīng)過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得悉草酸易溶于水，其水溶液能夠用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反響原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下滴定方法測定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適當(dāng)?shù)南×蛩幔虎塾脻舛葹?.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時耗費標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹨韵聠栴}：（1）滴準(zhǔn)時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實驗抵達(dá)滴定終點的標(biāo)記是________________________________。（3）經(jīng)過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。議論：①若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會___________（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。②若滴準(zhǔn)時所用的酸性KMnO4溶液因久置而致使?jié)舛茸冃?，則由此測得的x值會___________。20．Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常有的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計以下實驗：（1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），當(dāng)心地向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計的思路是________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加少許CuSO4溶液，進(jìn)而察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。第6頁，共9頁Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反響檢測金屬鎂與鋁的活動性次序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6molL·－1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入－16molL·NaOH溶液中。（3）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計的原電池的負(fù)極反響式。丁同學(xué)實驗中的負(fù)極反響式為________________________________________________；戊同學(xué)實驗中的負(fù)極反響式為________________________________________________。（4）丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極資料假如都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金屬開朗”，若僅以此為依照，戊同學(xué)判斷出________（填元素符號）的活動性更強(qiáng)。（5）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請你對此賜予科學(xué)的解說。______________。21．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品以以下圖所示：回答以下問題：1）D中官能團(tuán)的名稱為_______________________________。2）A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式是_____________________________。比B多一個碳原子的B的同系物有_______________種同分異構(gòu)體。3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反響種類為_______________________。（4）E是一種常有的塑料，其化學(xué)名稱是____________________。D在必定條件下可發(fā)生消去反響，寫出反響的化學(xué)方程式：_________________。5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為______________________。6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合整天然橡膠的單體，寫出其聚合整天然橡膠的化學(xué)方程式__________________。22．大海植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少許碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），獲得海帶灰懸濁液，而后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：第7頁，共9頁（1）操作③可采納的有機(jī)試劑是________（只填一種）。步驟②生成I2的離子方程式_______。（2）操作過程③能夠分解為以下幾步：．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；．把50.0mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．查驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞能否漏液；．倒轉(zhuǎn)漏斗使勁振蕩，并時時旋開活塞放氣，最后封閉活塞，把分液漏斗放正；E．將漏斗上口玻璃塞翻開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔瞄準(zhǔn)，旋開活塞，用燒杯接收液體；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；（a）過程③正確操作步驟的次序是（填編號字母）__________；（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽瞄準(zhǔn)小孔”的目的是___________。第8頁，共9頁松原市二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案CCCDBCABBC