山西省晉中市榆次區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市榆次區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17參考答案：D略2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略3.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽貼有該標志的藥品容易燃燒，如CCl4看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B4.下列反應(yīng)中有機物被氧化的是A.葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.乙醛制乙醇

C.乙醛制乙酸

D.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)參考答案：AC5.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標記中的(

)參考答案：C略6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正逆反應(yīng)速率等于0

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略7.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：C8.20世紀末，納米科技開始為世人所矚目，納米粒子的尺寸與下列分散系的分散質(zhì)粒子大致相當(dāng)?shù)氖茿．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C9.如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣

體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略10.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，其余物質(zhì)中都含有共價鍵，所以正確的答案選C。11.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

ABCD圖示相關(guān)信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。

所以本題答案：選D。

12.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于()A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C分析：由圖可知，固體與液體不加熱可生成氣體，且氣體不溶于水，可利用排水法收集，以此來解答。詳解：A．NO2溶于水與水反應(yīng)生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A錯誤；B．濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，B錯誤；C．H2O2溶液和MnO2為固液反應(yīng)且不需要加熱，O2不溶于水，可排水法收集，C正確；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加熱，且不能用氯化銨溶液，而是兩種固體之間的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、常見氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。13.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略14.某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl參考答案：B【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類?！驹斀狻恳蚰吃氐脑雍送庥腥齻€電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。

15.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最差⑥范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3

和

D．

和E．甲烷和庚烷(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)屬于同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)是同一物質(zhì)的是

。參考答案：（10分）(1)

B

；(2)

A

；(3)

E

；(4)

C

；(5)

D

。略18.利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項，下同）；A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A.S2-

B.S

C.SO42-D.SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3

屬于_____氧化物，MgO

和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____

（寫化學(xué)式，下同）；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。參考答案：(1)①C

②C

(2)①兩性

堿性

②SiO2

Fe(OH)3

Mg(OH)2解析：(1)①一般地，元素化合價越低還原性越強，最低價只有還原性，元素化合價越高氧化性越強，最高價只有氧化性，S元素的化合價一般有-2價、0價、+4價、+6價，SO2中S元素為+4價，因此SO2既有氧化性又有還原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，所以SO2中S元素將從+4價升高為+6價，即生成SO42-；(2)①已知Al2O3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，所以Al2O3是兩性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能與強酸反應(yīng)，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所以二者屬于堿性氧化物；②在該混合物中，SiO2屬于酸性氧化物，與酸（除HF外）不反應(yīng)，所以用過量鹽酸溶解該混合物后，只有SiO2不溶解，所以濾渣的主要成分為成SiO2；此時濾液中的主要離子為Mg2+，Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至過量，則沉淀物為Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能夠溶于過量的NaOH溶液中。19.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃