湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是

（

）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略2.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略3.

將mgCu與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，得到nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，在反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.參考答案：AD4.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略5.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A．HX

B．XH3

C．H2X

D．XH4參考答案：C略6.．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯(cuò)誤的是A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B．少量金屬鈉保存在四氯化碳中C．固體燒堿放在塑料瓶中并用塑料蓋密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水參考答案：B略7.某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】一般條件下，鹽酸和銅不反應(yīng)，如發(fā)生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．【解答】解：A．石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化，正極析出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．為電解池，銅為陽(yáng)極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；D．為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．8.常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A.64gSO2

B.3.01×1023個(gè)N2C.0.75molH2S

D.36mLH2O參考答案：D【詳解】A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。9.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a參考答案：C10.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略11.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略12.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略13.現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2參考答案：C【詳解】根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO；

綜上所述，本題應(yīng)選C。14.為驗(yàn)證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③參考答案：D略15.化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期，鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時(shí)生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c(diǎn)睛】鐵與濃硫酸，常溫時(shí)會(huì)鈍化，加熱時(shí)會(huì)放出二氧化硫。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)降低。鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合價(jià)

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

．（填字母序號(hào)）a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)．參考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為﹣4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為﹣2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答．解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為﹣4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為﹣2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素，Y為Si元素，；Z為Na元素，R為Cl元素，Q為Al元素，M為O元素．（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；R為Cl元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族，故答案為：同位素；第三周期ⅦA族；（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強(qiáng)，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說明X吸引電子能力強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)，故c正確；故答案為：Cl；bc．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，關(guān)鍵明確元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用．

18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)

（2）醋酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)

（4）少量小蘇打與足量澄清石灰水反應(yīng)

（5）氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳

參考答案：（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）CH3COO-+H+==CH3COOH

(3)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

(4)HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3

+H2O(5)OH-+CO2==HCO3-略19.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________

,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

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