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文檔簡介
課題名稱酸的化學(xué)性質(zhì)課型新授
教材本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元《課題1常見的酸和堿》第二課時(shí),在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了酸堿指示
劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容,本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的
分析
化學(xué)性質(zhì),從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)是在學(xué)生對一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括,
而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),它對學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的僻曲費(fèi)’
期S要期解作用而宙用新學(xué)切諸事姆什的概附供怫應(yīng)瞅識1物隨統(tǒng)使牲啾知1鄢]
同時(shí),僦學(xué)會(huì)別用嘛卻郵昉去墻隱t的比較、歸納能力。綜合以上分析,《酸的化學(xué)性質(zhì)》在教
材中所處地位是非常特殊和重
要的。
教1.通過對鹽酸、稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),概括出酸的通性,培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力;
學(xué)通過對金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。
目2.通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。
標(biāo)3.通過歸納酸的通性,使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到
本質(zhì))。
重點(diǎn)酸的通性。
難點(diǎn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性
學(xué)教學(xué)對象為我校九年級學(xué)生,學(xué)生總體情況:思維比較活躍,班級紀(jì)律好,且集體榮
譽(yù)感強(qiáng),他們充滿熱情和激情,對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)
情
具有以下一些知識:
分
1、鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳;
析
2、活潑金屬與酸的反應(yīng);
3、二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色。
4、酸堿指示劑
5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容,因此對酸有了一定的認(rèn)識,只是對酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不
是很清楚,可以說是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑問:為什么酸的性質(zhì)具有相似性?
而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象一本質(zhì),歸納出酸的性質(zhì)。
教為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn),對教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì):
法1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則,在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情
與境,配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運(yùn)用,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段,引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦,引導(dǎo)
法學(xué)生分析、討論、釋疑,從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。
教學(xué)多媒體課件,相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材。
準(zhǔn)備
主要教學(xué)過程
課教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
堂情一次媽媽在做飯,小麗在幫媽媽做
教境
涼拌紫蘿卜絲時(shí),倒入食醋后,發(fā)現(xiàn)紫思考問題,預(yù)習(xí)新課。
學(xué)導(dǎo)
蘿卜絲變成了紅色,這是怎么回事呢?
設(shè)入
計(jì)學(xué)1、認(rèn)識酸的三條重要化學(xué)性質(zhì);
閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo),明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)
習(xí)2、會(huì)寫與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程
式,牢記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。任務(wù)。
目
標(biāo)
活動(dòng)一:酸與指示劑作用學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn),展示交流并歸
學(xué)生按P“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并作好實(shí)納小結(jié)。注意學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)
驗(yàn)記錄.
范,巡視指導(dǎo)。
加紫色石蕊加無色酚麟
試液試液
稀鹽酸
稀硫酸
[思考交流]如何識別一種溶液是否是酸
性溶液?可向某溶液中滴加
__________,證明該溶液是酸性溶液。
小結(jié):酸能與指示劑作用,能使紫色石
蕊溶液________色,使無色酚酸溶液
共_____________________O
同
建
活動(dòng)二:酸能與活潑金屬反應(yīng)
構(gòu)
1、回憶所學(xué)的知識,完成下表學(xué)生回憶記錄,討論交流生成
與稀鹽酸的反與稀硫酸的反應(yīng)物的共同之處。
應(yīng)的化學(xué)方程的化學(xué)方程式
式
鐵
鋅
鐵
2、討論交流:上述反應(yīng)的生成物有什么
相同的地方?
提示:1.從反應(yīng)的基本類型看:它們都
屬于______________反應(yīng)。
2.從生成物的種類看:都生成了鹽
和__________________
3.注意:鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),
生成物為________,____________,鐵元素
的化合價(jià)______價(jià).溶液為________色。
小結(jié):酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和
________________.(屬于_________反應(yīng))
活動(dòng)三:酸能與金屬氧化物反應(yīng)
1、學(xué)生實(shí)驗(yàn),并填寫表格。
將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
稀硫酸的試管里,過一會(huì)將鐵釘取出后,象。小組內(nèi)進(jìn)行討論交流,完成學(xué)案內(nèi)
觀察鐵釘表面和溶液變化。鐵銹的主要容。
成分是____________
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹+
稀鹽
酸
鐵銹+
稀硫
酸
氧化
銅+稀
鹽酸
氧化
銅+稀
硫酸
【討論交流】
1、上述反應(yīng)生成物有什么相同之處?反
應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)是否改變?
2、在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵
銹?_________________________________
能否將生銹的物質(zhì)長時(shí)間浸泡在酸中?
為什么?________________________________
小結(jié):酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成
__________和__________.
1.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是
()學(xué)生獨(dú)立完成。
A.Zn+2HC1=ZnCl+Ht
B.2Fe+3HS0=Fe(S0)+3Hf
C.Al+HC1=A1C1+Ht
D.Cu+2HC1=CuCl+Ht
2.下列物質(zhì)能用金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)
當(dāng)
制得的是()
堂A.FeCIB.ZnCl
訓(xùn)C.AgClD.CuCl
練1.生銹的鐵釘放在鹽酸中,最先看到的
現(xiàn)象是______________________________,反
應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________,當(dāng)
時(shí)間稍長時(shí),又看到有氣泡產(chǎn)生,其反
應(yīng)方程式為:________________________o
交
酸具有的化學(xué)性質(zhì):
流小組之間討論交流,每組代表發(fā)言,
①酸溶液與指示劑作用:__________
教師可做適當(dāng)點(diǎn)評。
促②酸+活潑金屬一________+____________
進(jìn)③酸+金屬氧化物______+___________
1.下列溶液中,能使紫色石蕊試液變紅的是
()學(xué)生獨(dú)立完成“目標(biāo)檢測”習(xí)題。小組
A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.石灰水互評,教師做針對性講評。
D.食鹽水
目2.下列有關(guān)硫酸的說法,不屬于酸的通性的是
標(biāo)()
檢A.使紫色石蕊溶液變紅
測B.與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與鎂條反應(yīng)發(fā)出氫氣
3.社會(huì)上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充
黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了辨別真?zhèn)危韵路椒?/p>
可行的是()
A.觀察顏色B.放在水中
C.放入稀鹽酸中D.用磁鐵吸引
盤
點(diǎn)展示板書設(shè)計(jì)。學(xué)生根據(jù)板書進(jìn)行知識梳理,找出問
收題,及時(shí)解決問題。
獲
作
業(yè)完成學(xué)案課后練習(xí)題。
布
置
酸的化學(xué)性質(zhì)
一、酸與指示劑作用三、酸與金屬氧化物
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,F(xiàn)e2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
無色酚酉太溶液遇酸不變色;現(xiàn)象:鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色
板二、酸與活潑金屬作用Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O
現(xiàn)象:鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色
書Mg+2HCI=MgCl2+H2t
Zn+2HCI=ZnCI+H2tCuO+HSO4=CuSO+H2O
設(shè)224
Fe+H2SO4=FeSO4+H2t現(xiàn)象:黑色固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色
計(jì)結(jié)論:酸與金屬活動(dòng)順序表中H用途:酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。
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