江西省九江市花園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省九江市花園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是

①NH3

②CH4

③H3O+

④CH3COO-

⑤[B(OH)4]-

A．①②

B．③④

C．①④

D．③⑤參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用。D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案：A略3.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是()A.氯化鉀 B.硝酸銨C.磷酸二氫鈣 D.硝酸鉀參考答案：D解析：復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(N、P、K)的化學(xué)肥料。依據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)組成可以推斷D中含有N和K兩種營養(yǎng)元素,而其他選項均只含其中的一種。4.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：C5.右圖是反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）

△H＜0的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是

A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物濃度C．增大壓強D．使用催化劑參考答案：C略6.關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性參考答案：B略7.用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol參考答案：A【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.5mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol=1.5mol．故選：A．8.下列物質(zhì)在空氣中長時間放置不易變質(zhì)的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：C略9.下列說法不正確的是（）A．外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B．對某一可逆反應(yīng)，當正、逆反應(yīng)速率相等時，各組分的濃度一定保持不變C．甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時，甲和乙的N2體積分數(shù)相同D．化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，化學(xué)平衡后v正=v逆參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，壓強改變不改變平衡狀態(tài)；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析判斷；C、根據(jù)充入2molNH3相當于1molN2和3molH2分析判斷；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征，化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．解答：解：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，壓強改變不改變平衡狀態(tài)，但溫度改變平衡狀態(tài)發(fā)生改變，所以說改變外界條件不一定改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、當正、逆反應(yīng)速率相等時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，則各組分的濃度一定保持不變，故B正確；C、充入2molNH3相當于1molN2和3molH2，所以甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時，甲和乙的N2體積分數(shù)相同，故C正確；D、化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正確；故選A．點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度一定保持不變，難度不大．10.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（

）A.V2=10V1

B.V1>10V2

C.V2<10V1

D.V2>10V1參考答案：D略11.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強參考答案：B12.下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋參考答案：D略13.當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③參考答案：D解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選D．15.直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是

A、碘、二氧化硅、金剛石

B、硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體C、氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體

D、碘、石墨、黃鐵礦參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應(yīng)用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達到平衡①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______

_________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。參考答案：m+n＞P；

逆反應(yīng)；

氣。略18.按要求回答下列問題：(1)命名為“2-乙基丙烷”，錯誤的原因是________；命名為“3-甲基丁烷”，錯誤的原因是________，該有機物的正確命名是________。(2)有機物的系統(tǒng)命名為________。參考答案：(1)主鏈未選對編號不正確2-甲基丁烷(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷解析：(1)有機物的主鏈碳原子有4個，且從距離支鏈較近的一端給碳原子編號可知，其系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。(2)對烷烴的命名，若主鏈的選取有多種可能時，應(yīng)選擇含支鏈較多的碳鏈作為主鏈，且碳原子編號應(yīng)使總序號和為最小。即

19.乙醇的氧化反應(yīng)1、銅絲在酒精燈中灼燒【實驗裝置】見圖1【實驗步驟】（1）

取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀。為什么？（2）

點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外

焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。（3）

把螺旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動，觀察實驗現(xiàn)象。（4）

把螺旋狀銅絲往酒精燈外焰移動，觀察實驗現(xiàn)象。（5）

重復(fù)實驗步驟3、4的操作?！粳F(xiàn)象結(jié)論】（1）

分步說明可觀察到的實驗現(xiàn)象

（2）

涉及到的化學(xué)反應(yīng)式有

。2、已知乙醇可以被強氧化劑重鉻酸鉀（K2Cr2O7，紅棕色）的