新教材2023年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)與量有關(guān)的離子方程式的書寫常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷微專題1課件新人教版必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)與量有關(guān)的離子方程式的書寫、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷(微專題1)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。2．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1．能運(yùn)用離子方程式描述常見(jiàn)物質(zhì)的變化，能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。2．能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問(wèn)題，對(duì)常見(jiàn)離子進(jìn)行檢驗(yàn)與推斷，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情境呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，才能保證正常的生理活動(dòng)。這其中，存在于體液中的Na＋、K＋、Cl－等離子發(fā)揮著重要的作用。人體大量排汗或腹瀉時(shí)，Na＋、K＋、Cl－等離子會(huì)隨汗液或排泄物排出，使電解質(zhì)濃度失衡，人就會(huì)出現(xiàn)惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀。因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人以及有腹瀉癥狀的人都要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分。電解質(zhì)飲料可以幫助人們?cè)趧×疫\(yùn)動(dòng)或大量流汗后及時(shí)、方便地補(bǔ)充電解質(zhì)。電解質(zhì)飲料首先要保證Na＋、K＋、Cl－等離子濃度滿足人體電解質(zhì)平衡的需要，有些品牌的電解質(zhì)飲料還會(huì)提供Ca2＋、Mg2＋等其他生命活動(dòng)所需離子。電解質(zhì)飲料常常含有糖類物質(zhì)用于補(bǔ)充能量，還會(huì)添加檸檬酸等用于調(diào)節(jié)口感的添加劑。在家中可以利用飲用水、食鹽、蜂蜜等自制電解質(zhì)飲料，但要注意控制電解質(zhì)的濃度，1L水中加入2g左右的食鹽即可。1．過(guò)量型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：專題一與量有關(guān)的離子方程式的書寫2．定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說(shuō)明。明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫為：典例1BDB1．常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)專題二常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)2．常見(jiàn)離子推斷的注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推斷出含有某種離子，該離子是溶液原有的還是實(shí)驗(yàn)操作引入的。(3)注意離子共存問(wèn)題①推斷的離子是否能存在于溶液中，要特別注意推斷的離子存在與溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)是否矛盾。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)電中性原則溶液呈電中性，即陽(yáng)離子、陰離子一定同時(shí)存在，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些不太明確的離子)。(4)進(jìn)出性原則通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩后有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。典例2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是________。(2)寫出各步變化的離子方程式：①__________________________；②____________________________________。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaClBaCO3＋2H＋══Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析：(1)將部分粉末加入水中，振蕩后有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)CuSO4且沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3。(2)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定固體粉末含有Ba(NO3)2；④因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能有剩余，所以另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入AgNO3溶液時(shí)Na2CO3干擾Cl－的檢驗(yàn)，所以不能確定是否含有NaCl。B課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是 (

)A．NaOH溶液與CO2B．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．鹽酸與Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液B2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下結(jié)論正確的是 (

)A．I中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn══Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：NaOH和H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2和CuSO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀和CuCl2，B項(xiàng)正確；稀鹽酸與鋅反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋══Zn2＋＋H2↑，C項(xiàng)正確；鋅粒和稀鹽酸是在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。BC3．2020年12月29日生態(tài)環(huán)境部舉行例行新聞發(fā)布會(huì)，總結(jié)回顧2020年生態(tài)環(huán)境保護(hù)工作進(jìn)展。某無(wú)色透明的河水中可能大量存在Ag＋

、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的