《第三節(jié)乙醇與乙酸》同步練習(xí)與答案解析（共三套）

第七章有機(jī)化合物

《第三節(jié)乙醇與乙酸》課堂同步練習(xí)

（第一課時(shí)）

A篇?知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

知識(shí)點(diǎn)1乙醇的物理性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)

1.下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的煌的衍生物為（）

A.CH3CH2N（）2B.CH2=CHBr

C.CH2C12D.

答案B

\/

解析A項(xiàng)官能團(tuán)為一NO?;B中官能團(tuán)為/'和一Br；C項(xiàng)官能團(tuán)為一Cl,D項(xiàng)

官能團(tuán)為一Br。

2.下列有關(guān)乙醇的表達(dá)正確的是（）

H

A.乙醇分子中含有甲基.甲基的電子式為：g：H

H

B.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6（）

C.乙醇分子中羥基電子式為（）xH]-

D.乙醇分子的空間充填模型為

答案D

H

H'C?H

解析甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CL,含有1個(gè)單電子，其電子式為???，A錯(cuò)誤;

乙醇的分子式為CHQ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH?0H,B錯(cuò)誤；羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一0H,其電子式為

H：（）-（）xHr

……是的電子式，C錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)2乙醇的化學(xué)性質(zhì)

3.決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是（）

A.羥基B.乙基（一CH2cH3）

C.氫氧根離子D.氫離子

答案A

解析羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定其主要化學(xué)性質(zhì)。

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)水乙醇可用于殺菌消毒

B.乙醇屬于燃的衍生物

C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2

D.乙醇可使紫色的石蕊溶液變紅

答案B

解析體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用來(lái)殺菌消毒，A錯(cuò)誤；C中1mol乙醇與足量的

Na反應(yīng)生成0.5mol112,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,C錯(cuò)誤；乙醇不具有酸性，D錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是（）

A.用酒精作燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

B.通常狀況下，不能與金屬鈉反應(yīng)

C.在加熱和有銅存在下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛

D.在水溶液中能夠電離產(chǎn)生小，呈現(xiàn)弱酸性

答案C

解析A項(xiàng)，乙醇中含有碳元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生CCL錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇中含有羥基，能與

金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在加熱和有銅或銀存在下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛，正

確；D項(xiàng)，乙醇屬于非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離產(chǎn)生小，錯(cuò)誤。

6.下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是（）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D.1mol乙醇可生成1mol乙醛

答案C

解析乙醇分子中共有6個(gè)氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項(xiàng)中所有的氫原

子參與反應(yīng)，B項(xiàng)無(wú)法證明，D項(xiàng)中有C—H鍵參與了反應(yīng)，只有C項(xiàng)表明羥基上的氫原子與

另外5個(gè)氫原子不同。

7.酒駕是引發(fā)交通事故的重要原因，醉駕要入刑。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的

原理是橙色的酸性K￡nO,水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3\下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定

原理有關(guān)的是（）

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是煌的含氧衍生物

A.②④B.②③C.①③D.①④

答案C

解析酒精用于對(duì)駕駛員酒駕的檢測(cè)，是因?yàn)榫凭悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，且具有還原性,

酒精蒸氣可使橙色的酸性K￡rO溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。

8.乙嶗在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答關(guān)于乙醇的

若干問(wèn)題。

(1)用物理、化學(xué)方法各一種鑒別乙醇和汽油。

若用物理方法，應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)_______;

若用化學(xué)方法，應(yīng)選擇的試劑為。

(2)用乙醇為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，根據(jù)要求，分別寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反

應(yīng)條件)。

①氧化反應(yīng)___________________________________________;

②置換反應(yīng)___________________________________________。

答案(D蒸鐳水金屬鈉

催化劑

⑵①2CH3CH2OH+O2——?211，0+2CI13CII0

△

②2cH3cH20H+2Na—?2CH3CH2ONa+H2t

解析(1)物理方法鑒別乙醇和汽油，可利用它們?cè)谒械娜芙馇闆r不同，而化學(xué)方法

鑒別，利用乙醇與Na反應(yīng)而汽油與鈉不反應(yīng)。

(2)乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為

催化劑

2CH:)CH20H+02―?2H20+2CH3CH0O乙醇的置換反應(yīng)是指乙醇與Na反應(yīng)生成上,反應(yīng)

△

的化學(xué)方程式為2CILCII20II+2Na-2CILCIIzONa+1I2t?

HH?14

H—C—()—C—HC—C—()—H

IIII

9.為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式是HH還是HII,利

用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴

入一定量的乙醇，通過(guò)測(cè)量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成氫氣的體積。

(1)實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是

(2)有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體

積，你認(rèn)為(填“正確”或“不正確”)。

(3)如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿(mǎn)水，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏大”或“偏

小”小

(4)若測(cè)得有1.15gC2H60參加反應(yīng)，把量筒c中水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下壓的體積

為280mL,試結(jié)合計(jì)算和討論，判斷下面I和II兩式中，哪個(gè)正確？(填“I”或

“II”)。

HHHH

IIII

H—C—()—C—HH—C—C—()—H

—

IJH

I1

n

答案(1)連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)

導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好

(2)不正確(3)偏小(4)11

解析該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積可以確定被

置換的氫原子的個(gè)數(shù)。

(3)中如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿(mǎn)水，則會(huì)使排出水的體積減小，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。

(4)參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量是0.025mol,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.0125mol,即

乙醇分子中的6個(gè)氫原子所處的化學(xué)環(huán)境并不完全相同，有1個(gè)應(yīng)不同于其他的氫原子，從

而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為II式。

B篇?綜合提升訓(xùn)練

10.下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出Hz,其產(chǎn)生乂的速率排列順序正確的是()

①C2H5OH②112co3溶液③HQ

A.①〉②遍B.②〉①〉③

C.③池>②D.②海>①

答案D

解析Na與H20反應(yīng)比與GHsOH反應(yīng)劇烈，故反應(yīng)速率③>①，可排除A、B兩項(xiàng)。H2CO3

溶液中不僅含有HQ,而且含有H2c0”H2C0B電離出H+使溶液呈酸性，Na與H2CO3反應(yīng)比與H20

反應(yīng)劇烈得多，故可知反應(yīng)速率排序?yàn)棰赬g>①。

CH3

CH

11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2=CH—CH—CH2（）Ht下列關(guān)于該有機(jī)物的敘

述不正確的是（）

A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氨氣

B.能在催化劑的作用下與友發(fā)生加成反應(yīng)

C.不能使酸性KMnOi溶液褪色

D.在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛

答案C

\/

解析A項(xiàng)，該有機(jī)物分子中含有C=C、一OH

/\

兩種官能團(tuán)，其中一。H能與Na反應(yīng)放出卜“，正確；B

\/

項(xiàng)，C=C能與H,發(fā)生加成反應(yīng)，正確；（：項(xiàng),

/\

\/

C=c、一。H都能被酸性KMn（）4溶液氧化而使

/\

酸性KMn（）4溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一CH20H能在銅

（）

II

作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一C—H,

正確。

12.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）

A.乙醇在水溶液中能電離出少量的H+,所以乙醇是電解質(zhì)

B.乙爵結(jié)構(gòu)中有一0H,所以乙醇顯堿性

C.乙醇分子中只有一心生上的氫原子可被鈉置換出來(lái)

D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，人們用白酒浸泡中

藥制成藥酒就是利用了這一性質(zhì)

答案D

解析A項(xiàng)，乙醇屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，羥基（一0H）不是氫氧根離子（0?。掖?/p>

不顯堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉與乙醇的反應(yīng)中，是Na置換羥基中的氫，錯(cuò)誤。

13.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（)

①鈉塊沉入乙醇液面的下面

②鈉塊熔化成小球

③鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

④鈉塊表面有氣體放出

A.①@B.②③C.③④D.①④

答案D

解析鈉的密度比乙醇的密度大，故鈉塊會(huì)沉入乙醇液面以下，①正確，③不正確；乙

醇與鈉反應(yīng)比較平緩，放出的熱量不足以使鈉熔化，②不正確；鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣放出，

④正確。

14.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是（）

A.生成物M的化學(xué)式為CzHQ

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.銅是此反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象

答案B

CuO02乙醇

解析圖中物質(zhì)的變化，乙醇一乙醛，則M為乙醛；Cu-CuO--Cu,銅在反應(yīng)

中作催化劑。

15.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO?和水的總質(zhì)量為27.6g,若其

中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為（）

A.4.4gB.2.2g

C.1.4gD.在2.2g與4.4g之間

答案C

解析山川0）=當(dāng)蕓mol=0.6mol,根據(jù)氫原子守恒，則乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol,

lo

設(shè)CO的物質(zhì)的量為Xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)碳原子守恒，x+y=0.4,依據(jù)題

意得:28x+44y=27.6-10.8,解得*=0.05,y=0.35,則CO的質(zhì)量為0.05X28g=l.4

go

16.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師

設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等己省略),其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、

b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a、b和c,而有

節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀(guān)察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試回答以下問(wèn)題：

(DA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B的作用是；

C中熱水的作用是?

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)從M管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中催化劑(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用

需要一定的。

⑷實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)__________(填“能”或“不能”)繼

續(xù)進(jìn)行，其原因是。

MnOz

答案(1)2比02-2生0+02t干燥Oz使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)

Cu

(2)2CH3CH2OH+02——?2CH;iCH0+2H2O

△

(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣和乙醇蒸氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象

參加溫度

(4)能乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

解析裝置中各部分作用：A為氧氣的簡(jiǎn)易制備裝置；B的作用是干燥包；C利用水浴加熱

方式，使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)；在M中Cu的作用下，乙醇被6氧化成乙醛,

進(jìn)入F試管中。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以撤掉酒精燈后利用放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)

行。

《第三節(jié)乙醇與乙酸》課堂同步練習(xí)

（第二課時(shí)）

A篇?知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

知識(shí)點(diǎn)1乙酸的分子結(jié)構(gòu)及酸性

1.如圖所示是某有機(jī)物分子的球棍模型，該有機(jī)物中含有C、H、0三種元素，下列關(guān)

于該有機(jī)物說(shuō)法中不正確的是（）

A.是食醋的主要成分

B.其官能團(tuán)是竣基

C.能使酸性KMnO,溶液褪色

D.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

答案C

解析由有機(jī)物的球棍模型可知該有機(jī)物是CHKOOH。因?yàn)镃HKOOH分子中的竣基能電

離出H+,故能與堿電離產(chǎn)生的01「發(fā)生中和反應(yīng)。而CIhCOOII不能被酸性KMnOi溶液氧化。

2.下列物質(zhì)中最難電離出射的是（）

A.CH3cH20HB.CH3COOII

c.H2OD.H2SO3

答案A

解析這四種物質(zhì)中羥基的活潑性是H2SO3〉

CH￡OOH>Hq>CH3cHQH,最難電離出H+的是CH3cHzOH。

3.下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

的是（）

A.乙醇B.乙烯C.乙烷D.乙酸

答案D

解析乙酸既可以與鈉反應(yīng)放出氫氣，又能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而乙醇不

能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯、乙烷與二者均不反應(yīng)。

4.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出產(chǎn)生壓的速率排序正確的是（）

①CzlhOH②NaOH溶液③醋酸溶液

A.①③B.②，①》③

C.③>②〉①D.③〉①〉②

答案C

解析金屬鈉與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與其中的水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)的速率比乙醇

快；醋酸溶液中肘濃度更大，與鈉反應(yīng)速率更快。

知識(shí)點(diǎn)2酯化反應(yīng)

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似

B.醇與所有酸發(fā)生的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.兩個(gè)羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)

答案C

解析酯化反應(yīng)是指醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)，該反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)，與中和

反應(yīng)（離子間的反應(yīng)）有明顯的差異性，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)機(jī)含氧酸與醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)

生成酯和水，但無(wú)氧酸如HBr與醇不能發(fā)生酯化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.竣酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90,該反應(yīng)的反應(yīng)物可能是（）

()

①CH3—C—18()H和CH3cH2()H

()

②CH3-C—180H和CH3cH2—%)H

18()

③CH3—C—18()H和CH3cH2—18。14

18()

II

l1a8和

?CH3—C—()HCH3cH20H

A.①②B.③④C.②④D.②③

答案C

()

II

18

解析CH3—C—()H和CH3cH2()H反應(yīng)后生成

()

II

CH3—c—()CII2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為88.①不符

()

II

1g8

合；CH3—c—()H和CH3cH2—18QH反應(yīng)后生成

()

II

l1ft8

CH3—c—()CH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為90,②符

18()

18

合；CH3—C—()H和CH3cH2—18。卜1反應(yīng)后生成

18()

II.

18

CH3—C—()CH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為92,③不符

18()

I

18

合；CH3—C—()H和CH3cH2()H反應(yīng)后生成

18()

II

CH3—c—OCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為90,④符合。

7.下列有機(jī)物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧

化反應(yīng)的是()

A.乙酸B.乙醇

C.乙酸乙酯D.水

答案B

解析乙酸不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，乙酸乙酯不能發(fā)生題中所說(shuō)的任何反應(yīng)，水只能與

金屬鈉反應(yīng)，只有乙爵既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化

反應(yīng)生成乙醛。

8.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸儲(chǔ)后，在飽和Na￡03溶液的液

面上得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合物時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是()

A.有部分HzSCh被蒸餌出來(lái)

B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸儲(chǔ)出來(lái)

C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸饋出來(lái)

D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)

答案C

解析制取乙酸乙酯時(shí)，加熱揮發(fā)的乙酸會(huì)隨蒸氣進(jìn)入碳酸鈉溶液中，而乙酸的酸性比

碳酸強(qiáng)，所以會(huì)有二氧化碳生成。

9.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3?5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

反應(yīng)中濃硫酸的作用是。

（2）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；

分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器（填“下口放出”或“上口倒出”）.

答案（1）將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合

好后再加濃硫酸并在加入過(guò)程中不斷振蕩）作催化劑、吸水劑

（2）分液漏斗上口倒出

解析（2）分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層

液體從分液漏斗的下口放出。

催化劑

10.已知1：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2cH3CHO+O2——△?

2CH：￡00H?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

H()B/②cc5/催化劑［)

2二

l

催化劑①△③”|

CH3c()()CH2cH3

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是、o

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①,②,④o

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;

②:

④。

答案(1)CH2=CH2

(2)羥基竣基

(3)①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)④酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

催化劑

(4)?CH2=CH2+H20——?一CH3cH20H

加熱、加壓

Cu

②2cH3cH20H+0,——-2cH3cH0+2H20

△

濃硫酸

@CII3C00Il+I10CH2CH3C【hCOOCH2cH3+1I2O

△

解析據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線(xiàn)及反應(yīng)條件可得出B為CHQMH,C為

CH3CHO,D為CH：,COOH。

B篇?綜合提升訓(xùn)練

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，取分別與足量

11.ACH2C()()H1molA,

的Na、NaOlkNalICCh反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()

A.2：1：1B.1：1：1

C.4：2：1D.4：4：1

答案A

解析一0H、一COOH均與Na反應(yīng)，〃(Na)=〃(一0H)+/?(—COOH)=2〃(A)=2mol,一

OH既不與NaOH反應(yīng),也不與NalICQ,反應(yīng)，而一COOH既與N反H反應(yīng),又與NaHCth反應(yīng),

力(NaOH)=z?(—COOH)-n(A)=1mol,/?(NaHCOs)=n(—COOH)="(A)=1mol。

n(Na)：A(NaOH)：n(NaHC03)=2：1：1。

12.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是()

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電

②無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物

③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸

④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體

⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①@③④B.①②?⑥

C.④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

答案C

解析①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，正確；②無(wú)水乙酸在低于

16.6C時(shí)會(huì)凝結(jié)成冰一樣的晶體，無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，屬于純凈物，正確；③乙酸屬

于一元酸，錯(cuò)誤；④乙酸在常溫下是有刺激性氣味的液體，正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；⑥食醋中含有乙酸，乙醇會(huì)被酸性KMnO,溶液氧化成乙酸，正

確。

13.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOIL現(xiàn)有①氯化氫、②溪水、③純堿溶液、

④乙醇、⑤酸性高鋸酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.只有②④⑤B.只有①③④

C.只有①②③④I).全部

答案D

解析根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和竣基，碳碳雙

鍵能與HC1、淡水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，竣基能與純堿反應(yīng)

生成CO2,能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以①?⑤的物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)。

14.乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃,實(shí)驗(yàn)室某次制取乙酸乙酯

用醋酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖

所示：

(燒杯、夾持裝置、溫度計(jì)已略去)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸儲(chǔ)燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋

酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸儲(chǔ)燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率，使蒸出酯的速率與進(jìn)料速

率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體儲(chǔ)出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和NazCQ、溶液分批少量多次地加到儲(chǔ)出液里，邊加邊

振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCk溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是。

(2)用飽和Na￡03溶液洗滌粗酯的目的是。

如果用NaOIl溶液代替Na￡03溶液將引起的后果是

(3)用飽和CaCk溶液洗滌粗酯的目的是。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是o

答案(1)作催化劑和吸水劑

(2)中和乙酸、溶解乙醉，降低乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯水解而使實(shí)驗(yàn)失敗

(3)除去乙醇

⑷水

解析(1)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到催化劑與吸水劑的作用。

(2)用飽和Na￡03溶液洗滌粗酯的目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于

水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。氫氧化鈉是

強(qiáng)堿，如果用NaOIl溶液代替NaOh溶液將會(huì)使乙酸乙酯水解。

（3）飽和CaCL溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇。

（4）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCk溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙

醇，這樣分離出的粗酯中還含有雜質(zhì)水。

第七章有機(jī)化合物

第三節(jié)乙醇與乙酸

《第一課時(shí)乙醇》同步練習(xí)

1.某酒廠(chǎng)生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚，其標(biāo)簽上標(biāo)有“55°”的字樣，它表示（）

A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的

B.喝了該酒后，人體溫度可達(dá)到55℃

C.該酒的沸點(diǎn)為55℃

D.該酒中乙醉的含量

2.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)水乙醇常用于醫(yī)療消毒

B.用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來(lái)

C.乙醵、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

D.乙醇是一種可再生能源

3.A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積,消

耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個(gè)數(shù)之比為

（）

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：1：2D,2：1：3

4.乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）

A.②③B.①②

C.③④D.①?

5.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.將乙醇滴入酸性K￡rO溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將SOz通入滴有酚醐的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將H2C2O1溶液滴入酸性KMnO”溶液中，溶液紫色褪去

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色

6.可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的事實(shí)是（）

A.Imol乙醇完全燃燒生成3molH20

B.Imol乙醇可以生成Imol乙醛

C.Imol乙醇與足量的鈉反應(yīng)得到0.5moiH?

D.乙醇可以制酒精飲料

7.酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的

K￡nOr酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3\下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的

是（）

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇的組成中含氧元素

A.②④B.②③

C.①③D.①④

8.下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液

C.紫色石蕊溶液D.蒸儲(chǔ)水

9.下列說(shuō)法正確的是（）

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明含水

②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③加熱蒸儲(chǔ)含水的乙醇可獲得無(wú)水乙醇

④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加熱蒸儲(chǔ)可以獲得無(wú)水乙醇

A.①③B.②④

C.①④D.③④

10.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去

B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分

C.由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠(chǎng)可以勾兌各種濃度的酒

D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語(yǔ)“酒好不怕巷子深”的說(shuō)法

11.為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積

的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸鐳燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是(填寫(xiě)編

號(hào))。

A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789g?cmT,移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集

390mL氣體。則乙爵分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)

式為而不是.

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是(填寫(xiě)編號(hào))。

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B.無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C.無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

12.根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：

(1)乙醇屬于燃的衍生物是因?yàn)?

(2)羥基為乙爵官能團(tuán)的原因是o

⑶乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有?

(5)乙醇分子中有種類(lèi)型的氫原子，它們的數(shù)目之比是。

(6)一個(gè)羥基(一OH)含有個(gè)電子，它是否帶有電荷(填"帶”或“不帶”)。

13.把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的—，再迅速把銅絲插

入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面一，反復(fù)多次，試管中有帶―氣味的一生成；所

涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，反應(yīng)中乙醇被—（填“氧化”或“還原”）,銅絲的作用是

《第一課時(shí)乙醇》答案解析

1.某酒廠(chǎng)生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚，其標(biāo)簽上標(biāo)有“55°”的字樣，它表示（）

A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的

B.喝了該酒后，人體溫度可達(dá)到55℃

C.該酒的沸點(diǎn)為55℃

D.該酒中乙醇的含量

【答案】D

【詳解】

白酒的度數(shù)是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解為100mL的酒液中的酒精

體積（mL）,故標(biāo)簽上標(biāo)有“55°”的字樣，表示該酒中乙醇的含量，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)水乙醇常用于醫(yī)療消毒

B.用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來(lái)

C.乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

D.乙醇是一種可再生能源

【答案】D

【詳解】

A.作消毒劑的醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，無(wú)水乙醇不能起到良好的殺菌消毒作用，A錯(cuò)

誤；

B.乙醇與水互溶，不用乙醇作萃取劑將碘從碘水中萃取出來(lái)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙烷和苯與鈉都不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖在一定條件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一種可再生能源，D正確。

故選D。

3.A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積,消

耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個(gè)數(shù)之比為

()

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：1：2D.2：1：3

【答案】D

【詳解】

設(shè)生成氫氣6mol,根據(jù)2-0H?2Na?壓t可知參加反應(yīng)的羥基均為12mo1,三種醇的物質(zhì)的

221212

量之比為3：6：2,故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為丁不：7=2：1：3,故答案為

Do

4.乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）

HH

A.②③B.①②

C.③④D.①③

【答案】B

【詳解】

乙醇在催化劑作用下與反應(yīng)生成乙醛和水，-CHQH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開(kāi)的是羥

基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。

5.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.將乙醇滴入酸性KzCnO?溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將SO?通入滴有酚醐的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將HzCzO,溶液滴入酸性KMnO,溶液中，溶液紫色褪去

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色

【答案】B

【詳解】

A.2K2Cr207+3C2H50H+8H2S0.1=2K2S0.（+2Cr2（S0t）3+3CH；iC00H+l1H2O,Cr4/轉(zhuǎn)化為Cr%C元素化

合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.2Na0H+S0kN&SO3+H2O,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還

2t

原反應(yīng)，故B選;C.2Mn0l+5H2C204+6H=2Mn+10C02f+8H20中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2

價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選：

D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，將新制氯水滴入

紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D不選；故選B。

6.可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的事實(shí)是（）

A.Imol乙醇完全燃燒生成3molH20

B.Imol乙醇可以生成Imol乙醛

C.Imol乙醇與足量的鈉反應(yīng)得到0.5moi也

D.乙醇可以制酒精飲料

【答案】C

【詳解】

A.Imol乙醇完全燃燒生成3molHQ,只能說(shuō)明乙醇分子中有6個(gè)氫原子，故不選A；

B.Imol乙醇生成Imol乙醛，說(shuō)明乙醇和乙醛中碳原子數(shù)相等，故不選B；

C.乙醇分子中有6個(gè)氫原子，但I(xiàn)mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)只得到0.5mol“2,說(shuō)明6個(gè)氫

原子中只有1個(gè)氫原子可以被鈉置換，這個(gè)氫原子與其他氫原子不同，故選C；

D.乙醇可以制酒精飲料屬于乙醇的用途，故不選D；

選Co

7.酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的

K￡rO酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr：下列對(duì)乙陪的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的

是（）

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇的組成中含氧元素

A.②④B.②③

C.①③D.①④

【答案】C

【詳解】

①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；

③LCr?遇乙醺迅速生成藍(lán)綠色的Cr”,Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，K￡rO被還

原，則乙醇被氧化，具有還原性，與測(cè)定原理有關(guān)；

④乙醇的組成中含氧元素，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；

則與反應(yīng)原理有關(guān)的序號(hào)為①③，因此合理選項(xiàng)是C。

8.下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A.酸性高鋸酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液

C.紫色石蕊溶液D.蒸儲(chǔ)水

【答案】D

【詳解】

A.乙醇能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應(yīng)，因此可以鑒別，A不符

合題意；

B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，因此可

以鑒別，B不符合題意；

C.紫色石蕊溶液遇乙醇無(wú)明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題

忌；

D.遇乙酸、乙醛都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意：

故合理選項(xiàng)是Do

9.下列說(shuō)法正確的是（）

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明含水

②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③加熱蒸饋含水的乙醇可獲得無(wú)水乙醇

④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加熱蒸儲(chǔ)可以獲得無(wú)水乙醇

A.①③B.②④

C.①④D.③④

【答案】C

【詳解】

①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明

含水，故①正確；

②乙醇、水都能與鈉反應(yīng)放出氨氣，故②錯(cuò)誤；

③氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，含水的乙醇，加入氧化鈣，蒸儲(chǔ)可獲得無(wú)水乙醇，故③

錯(cuò)誤、④正確：

選Co

10.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.由于乙醉的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去

B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分

C.由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠(chǎng)可以勾兌各種濃度的酒

D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語(yǔ)“酒好不怕巷子深”的說(shuō)法

【答案】A

【詳解】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法除去，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇常用作有機(jī)溶劑，可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸

點(diǎn)不同來(lái)獲得中藥成分，故B正確；

C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙爵水溶液，酒廠(chǎng)可以勾兌各種

濃度的酒，故C正確；

D.乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法就來(lái)源于此，故D正確;

選Ao

11.為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積

的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是(填寫(xiě)編

號(hào))。

A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

(4)己知無(wú)水酒精的密度為0.789g?cm-3,移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集

390mL氣體。則乙爵分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)

式為