2022-2023學年江蘇省徐州市睢寧縣高集中學高一化學模擬試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年江蘇省徐州市睢寧縣高集中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.把4.48LCO2通過一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定),則固體增加的質(zhì)量是(

)A.2.8g B.4.4g C.5.6g D.6.0g參考答案:A【分析】根據(jù)氣體的體積差,通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積的體積,再根據(jù)n=計算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量,利用差量法計算固體增重.【解答】解:令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a,則:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,氣體體積減小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L,參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量==0.1mol,令反應(yīng)后固體質(zhì)量增重為b,則:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固體質(zhì)量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以,2mol:0.1mol=56g:b解得b=2.8g,故選A.【點評】本題考查根據(jù)方程式的計算,難度中等,采取差量法計算可以不用判斷最后氣體的組成,結(jié)合計算過程.2.、、、H+、H2是可以表示為

A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.化學性質(zhì)不同的氫原子

D.氫元素的五種不同粒子參考答案:D略3.下列各項屬于綠色化學的是()A.處理廢棄物

B.杜絕污染源C.禁食有毒物

D.制定治污規(guī)章制度參考答案:B解析綠色化學不同于通過對“三廢”處理與利用治理污染的化學方法,因為那些化學方法是終端污染控制而不是始端污染預防。那些通過加強管理來實現(xiàn)污染預防的手段和方法,不屬于化學的范疇,因而不屬于綠色化學。4.如表是某餅干包裝袋上的說明:品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個月生產(chǎn)日期2018年7月1日

下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖,在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體,也不互為同系物參考答案:B【詳解】A.植物油中含有碳碳不飽和鍵,能與溴水發(fā)生較差反應(yīng),能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.白砂糖主要為蔗糖,屬于雙糖,在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖,葡萄糖與果糖均為單糖,故B錯誤;C.蘇打餅干粉末中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖為雙糖,二者分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同,二者既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,故D正確;故選B。

5.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是

A.Cu(OH)2+HCl

Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4

Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOH

H2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4

Ba(OH)2+Na2SO4參考答案:D略6.下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案:D7.

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案:B略8.將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20ml0.01mol∕LKCl溶液;②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液;③20ml蒸餾水;④20ml0.03mol∕LHCl溶液;⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液;

參考答案:B略9.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中,得到氨水的密度為bg?cm﹣3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為()A.mol?L﹣1

B.mol?L﹣1C.mol?L﹣1

D.mol?L﹣1參考答案:C考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題:計算題.分析:水為1L,氨氣為aL,根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,利用V=計算溶液的體積,再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度.解答:解:氨氣的物質(zhì)的量==;氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=;氨水的體積=,則氨水的物質(zhì)的量濃度==,故選C.點評:本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,難度中等,注意對公式的理解與靈活運用,注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計算,為易錯點.10.控制城市空氣污染源的方法可以采用()A.使用燃油機B.綠化城市C.出門戴口罩D.開發(fā)使用太陽能參考答案:D11.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

)A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案:D略12.下列敘述不正確的是(

)A.用電子式表示HCl的形成過程:B.Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2OD.Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同參考答案:B【詳解】A.HCl為共價化合物,H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵,用電子式表示HCl的形成過程為,故A正確;B.HO中的原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166,質(zhì)子數(shù)為67,中子數(shù)為199-67=99,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32,故B錯誤;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,反應(yīng)方程式為4Li+O22Li2O,故C正確;D.Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵,H2O2含O-H極性鍵、O-O非極性鍵,則化學鍵不完全相同,故D正確。故選B。

13.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是

A.Na+

B.OH–

C.

D.Cl–參考答案:D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,8gCH4含有2NA個碳氫鍵B.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng),失去2NA個電子C.1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下,22.4L苯含有約NA個苯分子參考答案:AA.常溫常壓下,8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol,其中含有2NA個碳氫鍵,A正確;B.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng),失去NA個電子,B錯誤;C.醋酸是弱酸,部分電離,1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氫離子個數(shù)小于0.1NA個,C錯誤;D.標準狀況下苯不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的苯分子數(shù),D錯誤,答案選A。點睛:考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng);其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。15.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:(1)箭頭所指的儀器名稱為______________________________。(2)上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤,這處錯誤是_______________。(3)若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L-1稀硫酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。(4)若某同學用改正后的裝置做實驗,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是________。A.做本實驗的當天室溫較低B.在量取鹽酸時俯視刻度線C.在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析:本題考查中和熱的測定和誤差分析。(1)箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失,圖中實驗裝置的錯誤是:大燒杯與小燒杯未相平。(3)若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),由于生成H2O物質(zhì)的量不相等,所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O,中和熱以生成1molH2O計算,與酸堿的用量無關(guān),所以所求中和熱相等。(4)A項,做實驗的當天室溫較低,溫差大,熱量散失較多,測得中和熱數(shù)值偏低;B項,在量取鹽酸時俯視刻度線,所量鹽酸體積偏小,n(HCl)偏小,反應(yīng)放出的熱量偏低,測得中和熱數(shù)值偏低;C項,在量取NaOH溶液時仰視刻度線,所量NaOH溶液偏大,溶液總質(zhì)量偏大,多余的NaOH吸收熱量,反應(yīng)中溫度升高值偏小,測得中和熱數(shù)值偏低;D項,若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液,由于氨水為弱堿水溶液,弱堿的電離是吸熱過程,測得中和熱數(shù)值偏低;E項,測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度,此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失,測得中和熱數(shù)值偏低;F項,把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩,熱量散失較多,測得中和熱數(shù)值偏低;能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點睛:本題的難點是實驗誤差的分析,根據(jù)中和熱數(shù)值的計算公式:中和熱數(shù)值=(其中Δt=t2-t1),由于實驗操作的失誤,Δt偏小則測得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中,丁是一種紅褐色沉淀,戊是一種白色沉淀。請回答下列問題:(1)戊→丁的化學方程式:

。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,觀察到的現(xiàn)象是:▲

;該反應(yīng)的離子方程式是:▲

。(3)丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗,試著寫出該反應(yīng)的化學方程式▲

,由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體,該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

;實驗室常用

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案:(1)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。(2)溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,1nm~100nm;丁達爾現(xiàn)象

。18.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:,其中:a是單質(zhì),b是氣體,c、d是氧化物,e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱):a________,b________,c________,d________,e________。(2)如果a是一種常見氣體,試推斷這5種物質(zhì)(填化學式):a________,b________,c________,d________,e___

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