2022年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（解析版）

第第頁/總48頁EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfbr.NET.湖南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學家成功將C°2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用C02跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；C.C02轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；D.使用CO?跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學變化，D符合題意；綜上所述，本題選D。2.下列說法錯誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】【詳解】A.離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤：B.第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確；C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:乳酸 聚乳酸 圖片優(yōu)化老師請注意一下：中括號內(nèi)的右側(cè)O去掉（優(yōu)化后把這些文字刪除）下列說法錯誤的是A.m=n-lB.聚乳酸分子中含有兩種官能團C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH?D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+l+m,則111=11-1,A正確；B.聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、瘦基、酯基，B錯誤：1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基，則Imol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成ImolHz，C正確；1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（CH3-CHoCH-CH3CH3-CHoCH-CH3D正確;故選B。4.4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B.用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的§處，B不符合規(guī)范；C.實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范：D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范：故選Ao5.科學家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是X2Z5X2Z5IIZ5X2—w—Y—w—X2Z5X遇5 x2z5A.原子半徑：X>Y>Z B.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，丫形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和，則X為C元素、丫為O元素、Z為F元素、W為Si元素。【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故A正確；B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤：D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表WA族，故D正確；故選C。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：(也),C=0+HCNt(C&),C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2so4——>CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)：PdCH3C=CH+CO+CH30H->CH,=C(CH3)COOCH3下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為Na)A.HCN的電子式為H.C：：\.B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高lL0.05molL-'的NH4HSO4溶液中NH：的微粒數(shù)小于0.05MPd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變【答案】D【解析】【詳解】A.氫氟酸為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—ON,電子式為.:,:N：,故a正確；B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；C.硫酸氫鉉是強酸弱堿的酸式鹽，鉉根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05moi/L的硫酸氫鏤溶液中錢根離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxNAmol1=0.05Na，故C正確；

D.由方程式可知，把為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，故D錯誤；故選Do.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:煙氣（含煙氣（含HF）濾液下列說法錯誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3A1F6和C02D濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na9CO3+2HF=2NaF+H^O+CO2T門乙反捕出鋁、2Alee力心直2 3 2 2,向合成槽中通入NaAK）2，發(fā)生反應(yīng)3的濾液。6NaF+NaA102+2CO2=Na3AIF^+2Na2CO3過濾得到NasAIFe和今行Na23的濾液?！驹斀狻緼.陶瓷的成分中含有SiCh，SiCh在高溫下與Na2c°3發(fā)生反應(yīng)高溫 .Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T,因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK)2+2CO2=Na3AlF6+2Na2cO3,產(chǎn)物是和Na2co3,故c錯誤；D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na20°3,可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是A.海水起電解質(zhì)溶液作用Dx.aart,+ri=2H,O+2e-=2OH'+H,TN極僅發(fā)生的電極反應(yīng)： 2 2C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池【答案】C【解析】【分析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2。-2LiOH+H2t,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負極，電極反應(yīng)為Li-e=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH-+H2t?！驹斀狻緼.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH-+H2t,故B正確；Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導(dǎo)離子，故C錯誤；D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選C。9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N?進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程I中N°2發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的日數(shù)目相等C,過程n中參與反應(yīng)的n（NO）：n（NH；）=1:4d,過程in的總反應(yīng)為no；+nh；=N2，+2hq【答案】C【解析】【詳解】A.由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO；作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤：B.由圖示可知，過程I為NO；在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷伽守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H++e—―NO+H2O,生成ImolNO,a過程+轉(zhuǎn)移1mole:過程H為NO和NH4在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,依的2據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；-2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；旃2C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4-十2H2O+5N2H4+8H+,n（NO）:n（NH-?）=1:4,C正確；D.由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=*+N2+4H++4e-,過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2+8NH4=5N2f+4H2O+24H，+18e-,D錯誤；答案選C。10.室溫時，用°10°mol1T的標準AgNC>3溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、Br和「混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag）與"（AgNOj的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。^p(AgCl)=1.8xlO-(K￡AgBr)=5.4xlO;^p(AgI)=8.5x10-^下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中「的濃度為OJOOmoLL」C.當Br沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cr沉淀D.b點:c(C1)>c(Br)>c(r)>c(Ag+)【答案】C【解析】【分析】向含濃度相等的Cl,Br和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I、Br、C1-,根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，C1-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.501111*10-3L/mLX0.1000mol/L=4.5X10-4mol,所以ChBr?和「均為1.5X⑹、。］?！驹斀狻緼.r先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤；l.SxlO^molB.原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5Xl(Pmol,則r的濃度為0.01500L=o.0100molL-',故B錯誤；K￡AgBr)5.4x]0-”C.當Br■沉淀完全時(BL濃度為1.0xl0-5moi/L),溶液中的c(Ag+尸&Br) 10x105K、p(AgCl)1.8xl(T”=5.4X10-Smol/L,若Ct己經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(C「尸C(AS)5.4x108=3.3X10-3moVL,原溶液中的c(Cl-尸c(I-尸O.OlOOmolB,則已經(jīng)有部分CF沉淀,故C正確;D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：c(Ag>c(C1)>c(Br?c(r),故口錯誤,故選Co二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。11.下列離子方程式正確的是A.02通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的e+5r+6H+=3l2+3H2()FeSO,溶液中加入H。產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2。2+4H2O=2Fe(。H)N+4H-NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO^+Ba2+OH=BaCO3>L+H2O【答案】AC【解析】【詳解】A.Cb通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的1°；的原理是1°；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；C.山。2具有較強的氧化性，F(xiàn)cSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H+,C正確；D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，Ba(0H)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO3j+C°3+2H2O,D不正確；綜上所述，本題選AC。12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或PZ)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示:下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是B.A.進程I是放熱反應(yīng)B.C.生成PC.生成P的速率：山>11D.進程IV中，Z沒有催化作用【答案】AD【解析】【詳解】A.由圖中信息可知，進程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱反應(yīng)，A說法正確;B.進程H中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；c.進程in中由s?丫轉(zhuǎn)化為p?y的活化能高于進程ii中由s?x轉(zhuǎn)化為p?x的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進程的決速步驟，因此生成p的速率為c說法不正確；D.由圖中信息可知，進程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?z沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。13.為探究FeCL：的性質(zhì)，進行了如下實驗(Fe?3和Na2sO3溶液濃度均為0.1mol實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl?溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2s0?溶液，變紅褐色；再滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNazS。?溶液中滴加滴FeC^溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3［Fe(CN%］溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe*既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe"發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明對Fe"的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H20T Fe(0Hb+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體：實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體：根據(jù)鐵氧化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生?！驹斀狻緼.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCh溶液中滴加2滴同濃度的Na2sCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C.實驗③中在5mLNa2s溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率

快，故c正確；D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為Do14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)WZ(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.AH>0C.a點平衡常數(shù)：K>12【答案】B【解析】A.AH>0C.a點平衡常數(shù)：K>12【答案】B【解析】D.反應(yīng)速率：VaiE箝Vb【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AH<o,故A錯誤；B.根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；C.a點為平衡點，此時容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)丫轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmo卜LT,則列出2X(g)+Y(g)fCo 2 1Ac 2x xZ(g)0X[(2-2x)+(l-x)+x]mol_p三段式如下：與2—2x1-xX則有 (2+l)mol 2p,計c(Z)0.75 -—= ： =12算得到x=0.75,那么化學平衡常數(shù)K=c2（X>c（Y）0.5?x0.25 ,又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K<12,故C錯誤;D.根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即匕正>外正，故D錯誤。綜上所述，答案為B。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl「2H2°,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl?-2凡°的含量。設(shè)計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2sO｛稀H2so*CuSO’溶液、蒸鏘水步驟l.BaC/HzO的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到Ba02溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaJNHq產(chǎn)品。步驟2,產(chǎn)品中BaCUNH?。的含量測定①稱取產(chǎn)品0-500°g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸;②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的°1°°moLL」H2S04溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g回答下列問題：(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應(yīng)選用；(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的“2$°4溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是;（4）沉淀過程中需加入過量的HzS°4溶液，原因是.（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）;（6）產(chǎn)品中BaCl?-2%0的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。微熱［答案］（1） ①.HC1 ②.H2so4濃）+NaCl NaHSO4+HClf（2） ①.防止倒吸 ②.CuSO4溶液（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全（4）使鋼離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%【解析】【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2-2H2O,裝置HI中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣?！拘?詳解】由分析可知，裝置1為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為：H2so式濃）+NaCl微熱NaHSO4+HClto【小問2詳解】氯化氫極易溶于水，裝置H中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置H中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S,H2s有毒，對環(huán)境有污染，裝置IH中盛放CuSC)4溶液，用于吸收H2S?！拘?詳解】硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全?！拘?詳解】為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液?！拘?詳解】過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶?！拘?詳解】0.4660g由題意可知，硫酸鋼的物質(zhì)的量為：233g/mol=oo02moi，依據(jù)領(lǐng)原子守恒，產(chǎn)品中BaCLZHzO的物質(zhì)的量為0.002mol, 0.002molx244g/mol=0.488g,質(zhì)量分數(shù)為：0.488g0.5000gioo%=97.6%o16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和lm"H2°(g),起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)AH|=+131.4kJmo『nCO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol-1①下列說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡2C.平衡時H2的體積分數(shù)可能大于5D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時，Hz°（g）的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為°」mol。此時，整個體系（填“吸收”或“放出”）熱量kJ，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。一種脫除和利用水煤氣中C°2方法的示意圖如下：oo八!質(zhì)子交換膜oo八!質(zhì)子交換膜①某溫度下，吸收塔中5。3溶液吸收一定量的CC>2后，c（C0；）:c（HC0j=l:2,則該溶液的PH=（該溫度下H2W的K「4.6xl（T7A=5.0x103；②再生塔中產(chǎn)生C°2的離子方程式為;③利用電化學原理，將C°2電催化還原為C2H4,陰極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1) ①.BD ②.吸收(3).13.14 ④.0.02MPaA(2) ①.10 ②.2門°5CO2T+3+H2O(3).2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】【小問1詳解】①A.在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此反應(yīng)I的平衡不移動，A說法不正確；B.在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過程中不斷增大，當混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡，B說法正確；C.若C⑸和％0組)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g),由C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)2可知，%的體積分數(shù)的極值為3,由于可逆反應(yīng)只有一定的限度，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為2生成物，因此，平衡時H2的體積分數(shù)不可能大于3,C說法不正確；D.將炭塊粉碎可以增大其與HzO(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確；綜上所述，相關(guān)說法正確的是BD。②反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,則水的變化量為0.5moL水的平衡量也是0.5moL由于CO的物質(zhì)的量為O.lmol,則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為02mol,根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式可知，生成O.lmolCO要吸收熱量13.14kJ,生成0.2molCO2要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收熱量13.14kJ-8.22kJ=4.92kJ；由H原子守恒可知，平衡時H?的物質(zhì)的量為0.5mol,CO的物質(zhì)的量為O.lmoLCO2的物質(zhì)的量為0.2mol,水的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=l.3mol)在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPaX1.3=0.26MPa,反應(yīng)I（C⑸+比0棺）壬葉CO（g）+H2（g））的平衡常數(shù)勺=0.10.5 X 1.31.3xp=?x0.26MPa=0.02MPa0.5總1,3ri【小問2詳解】①某溫度下，吸收塔中K2c03溶液吸收一定量的CO2后，c（C°；）:c（HCO,尸1：2,由K—（CO；）?c（H+）32"c（HCO；）可知，c（H+）=?HC?）x42=2x5.0x10"mol.L'=1.0x1Ommobf'c（C°3） ,則該溶液的pH=10；A②再生塔中KHCCh受熱分解生成K2c03、H2O和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2HCQ,CO2CO2T+3+H2O;③利用電化學原理，將CO2電催化還原為c2H4,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上水放電生成氧氣和H+,H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為2co2+12e-+12H+=C2H4+4H2O.17.鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為"°2,含少量V、Si和A1的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：C、Cl2 Al Mg 1 粗TiCl I 純TiCl I鈦渣一H沸騰氯花IT降溫收回情硅、鋁田——%冶煉|fTi尾氣處理 VO。2渣含Si、Al雜質(zhì)已知"降溫收塵'’后，粗"04中含有的幾種物質(zhì)的沸點:

物質(zhì)TiCl4V0C1,SiCl4AIC13沸點/答下列問題:(1)己知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略ah、AS隨溫度的變化。若AGO,則該反應(yīng)可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600C時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是?AC(s)+O2(g)=CO2(g) b.2c(s)+O式g)=2CO(g)CTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)DTiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)。02與c、C12,在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表:物質(zhì)TiCl4COCO2Cl,分壓MPa4.59x10-21.84x10-23.70x10-25.98x10-9①該溫度下，Tl°2與C、02反應(yīng)的總化學方程式為.②隨著溫度升高，尾氣中co的含量升高，原因是.“除鈕”過程中的化學方程式為；“除硅、鋁”過程中，分離T104中含Si、Al雜質(zhì)的方法是.“除鈕”和“除硅、鋁”的順序(填“能''或"不能”)交換，理由是.(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。A.高爐煉鐵 B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制缽 D.氧化汞分解制汞600c【答案】(1)C (2) 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②.隨著溫度高溫C+CO2^=2CO升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)①.3VOCb+Al=3VOC12+AlCb②.蒸儲①.不能 ②.若先“除硅、鋁”再“除帆”，“除帆”時需要加入AL又引入A1雜質(zhì)；(5)AC【解析】【分析】鈦渣中加入c、Ch進行沸騰氯化，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，降溫收塵后得到粗Tick加入單質(zhì)Al除帆，再除硅、鋁得到純TiCL，加入Mg還原得到Ti?！拘?詳解】

記①C(s)+O2(g)=CC>2(g),②2c(s)+C)2(g)=2CO(g),③TiO2(s)+2Cl2(g>TiCl4(g)+O2(g),@TiO2(sHC(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)；A,由圖可知，600℃時C6)+°2(g)=C°2(g)的AGO,反應(yīng)自發(fā)進行，故A不符合題意；B.由圖可知，600c時2c(sH°2(g)=2C°(g)的AG<0,反應(yīng)自發(fā)進行，故B不符合題意；C,由圖可知，600℃時Ti°2(s)+2C12(g)=TiCL(g)+°2(g)的ag>0,反應(yīng)不能自發(fā)進行，故C符合題意；D.根據(jù)蓋斯定律，0°式s)+C(s)+2CL(g)=TiC14(g)+CO2(g)可由①度得到，則6()o"C時其AG<0,反應(yīng)自發(fā)進行，故D不符合題意；故選C；【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和C02,根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比是物質(zhì)的量之比可知TiCL、CO和CO?的物質(zhì)的量之比約是5：2：4,所以TiCh與C、Ck反應(yīng)的600C 600℃總化學方程式為5TiO2+6C+10Cb 5TiCl4+2CO+4CO2,故答案為：5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2；c+co2高溫c+co2高溫2CO②隨著溫度升高，②隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致co含量升高，故答案為：隨高溫C+CO高溫C+CO2==2CO著溫度升高，CO2與c發(fā)生反應(yīng)【小問3詳解】“降溫收塵”后帆元素主要以VOCb形式存在，加入A1得到VOCb渣，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式為3Voeb+Al=3VOC12+AlCb；AlCb、SiCL,與TiCL,沸點差異較大，”除硅、鋁"過程中可采用蒸儲的方法分離AlCb、SiCl4,故答案為：3VOC13+A1=3VOC12+A1C13；蒸錨；【小問4詳解】若先“除硅、鋁”再“除鋼”，“除鈿”時需要加入AL又引入A1雜質(zhì)，因此“除鋼/'和“除硅、鋁”的順序不能交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除帆”，“除鈕”時需要加入AL又引入A1雜質(zhì)；【小問5詳解】本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；A.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A符合題意；B.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B不符合題意：C.鋁熱反應(yīng)制鋅是利用AI作還原劑，將鋅從其化合物中還原出來，為熱還原法，故C符合題意；D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意；故答案選AC,故答案為：AC。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。|選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[A]；②該新藥分子中有. 種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)Se°3分子Se°)離子(填或心,,)，原因是(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2°J是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中0■鍵與71鍵的數(shù)目比為；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為.(3)科學家近期合成了一種固氮能模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H?,將N"轉(zhuǎn)化為NH1,反應(yīng)過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為②與NH；互為等電子體的一種分子為（填化學式）。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:②Fe原子的配位數(shù)為一③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nmo阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶體的密度為g,cmf（列出計算式）.

【答案】(1)①【答案】(1)①.[Ar]3d1°4s24P4@.6 ③.> ④.SeCh的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO,的空間構(gòu)型為三角錐形①.11:3 @.0>C>H>Fe①.sp3雜化②.&O2x(39+56x2+79x2)①.KFezSe2②.4 ③.NAabcxlO【解析】【小問1詳解】①硒元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3小。4s24P3故答案為：[Ar]3d104s24P4②由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒咻的分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有6種化學環(huán)境不同的碳原子，故答案為：6s③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120。，亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120。，故答案為：>；SeCh的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO；的空間構(gòu)型為三角錐形：【小問2詳解】①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH,分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個。鍵和1個兀鍵，則分子中g(shù)鍵和兀鍵的數(shù)目比為11：3,故答案為：11：3；②金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的電負性最小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負性由大到小的順序為O>C>H>Fe,故答案為：0>C>H>Fe；【小問3詳解】①由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：Sp3雜化；②水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8,互為等電子體，故答案為：H2O；【小問4詳解】①由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點和體心的鉀原子個數(shù)為8x§+l=2,均位于棱上和面上1—工的鐵原子和硒原子的個數(shù)為12x4+2x1=4,則超導(dǎo)材料最簡化學式為KFe2Se2,故答案為：KFe2Se2；②由平面投影圖可知，位于棱上的鐵原子與位于面上的硒原子的距離最近，所以鐵原子的配位數(shù)為4,故答案為：4；2x(39+56x2+79x2)③設(shè)晶體的密度為dg/cnP,由晶胞的質(zhì)量公式可得： Na =abcxlO-2,xd,2x(39+56x2+79x2) 2x(39+56x2+79x2)解得d=NAabcxlO-21,故答案為：NAabcxlO-21。I選修5：有機化學基礎(chǔ)|19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：orY+ __一已知：①H+[Ph3PCH2R]Br-戚R回答下列問題：A中官能團的名稱為、；F—G、G—H的反應(yīng)類型分別是、；B的結(jié)構(gòu)簡式為；C-D反應(yīng)方程式為；0CH3是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有—種(考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4：上1的結(jié)構(gòu)簡式為（6）I中的手性碳原子個數(shù)為（連四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）;「3、（7）參照上述合成路線，以和'O 的路線 （無機試劑任選）?！敬鸢浮浚?） ①.醒鍵 ②.醛基①.取代反應(yīng)②.加成反應(yīng)OCH,（3）H3co2coOHoch3多聚磷酸h3co/^^x^/^ch2cooh h3c①.4 ②.》CH。（6）1OH匕飛0產(chǎn)/一OH 00XCH3為原料，設(shè)計合成(4)och30U (5)(7)OHZ IOH【解析】OCH3【分析】【分析】A（H3COCHO）和［PluPCH2cH2（:。0113，反應(yīng)生成b（G2Hl4O4），根據(jù)“已知①”可以推出B的結(jié)構(gòu)簡式為H3coCH2coOH；b和HCOONH4發(fā)生反應(yīng)得至IJC（C12H16O4）,C又轉(zhuǎn)化為D（G2O1Q3），根據(jù)“已知②”可推出COCH,的結(jié)構(gòu)簡式為H3co的結(jié)構(gòu)簡式為H3coCH2coOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為【小問1詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為H3coCHO其官能團為醛鍵和醛基?！拘?詳解】,對比F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知由分析可知，GF—G的反應(yīng)為取代反應(yīng)；G—H反應(yīng)中,CH3的碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)。【小問3詳解】OCH3由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為H3coCH2coOH。【小問4詳解】Och2=chch2cho,h3cCHOOch2=chch2cho,h3cCHO、&HO和C—CH0,其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是CHOCH3的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有醛基，根據(jù)分子式C4H6?？傻弥撐镔|(zhì)還含有碳碳雙鍵或者三元環(huán)，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，它們分別是H3C【小問6詳解】連四個不同的原子或原子團的碳原子成為手性碳原子，則I中手性碳原子的個數(shù)為1,是連有甲基的碳原子。

【小問7詳解】2022年高考作文命題規(guī)律以及2023年高考備考默守陳規(guī)，亦步亦趨，備考必然步入死胡同；抓住核心，準備科學，備考必然高效有用！這需要我們必然研究高考命題規(guī)律，必然抓住思維核心，必然抓住?？贾黝}，必然功夫下在平常。研究2022年高考命題規(guī)律規(guī)律一全部考創(chuàng)新。全國甲卷情景獨創(chuàng)是創(chuàng)新，可以是藝術(shù)創(chuàng)新，也可以是科技創(chuàng)新；全國乙卷“跨越，再跨越“強調(diào)科技創(chuàng)新，強調(diào)體育創(chuàng)新，創(chuàng)新才能實現(xiàn)持久跨越；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，本手是基礎(chǔ)，妙手是創(chuàng)造，妙手需要創(chuàng)新；新高考口卷“選擇?創(chuàng)造?未來”，選擇創(chuàng)新，創(chuàng)造未來。所以2023高考備考創(chuàng)新，仍然適用。規(guī)律二文化情景創(chuàng)設(shè)，青年主角創(chuàng)設(shè)。傳統(tǒng)文化，革命文化，社會主義先進文化，為材料背景，創(chuàng)設(shè)情景。青年如何理解傳統(tǒng)文化與革命文化的當代價值，青年如何發(fā)揚社會主義先進文化。備考青年視角，關(guān)聯(lián)文化情景，是最近幾年高考熱點，也是2023年高考備考熱點。所以2023年高考備考青年視野，仍然有較高價值。規(guī)律三責任擔當，青年融入民族復(fù)興，小我融入大我是高考命題重點。全國甲卷青年思考如何融入時代，直接使用，借鑒化用，情景創(chuàng)造，聯(lián)系時代熱點，思考問題，實現(xiàn)價值；全國乙卷，青年在時代跨越中跨越，在時代再跨越中擔當；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，青年強調(diào)本手，實現(xiàn)妙手，在時代中創(chuàng)造價值；新高考口卷”選擇?創(chuàng)造?未來”，青年選擇擔當，奮斗創(chuàng)新，實現(xiàn)民族復(fù)興。時代與青年關(guān)系是熱點，青年實現(xiàn)價值是重點。所以2023年高考備考“青年與時代”，仍然有很強烈的針對性。抓住不變，科學備考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住積累語言不變。一天積累五個成語，語句名言；兩天寫6句筋骨句，2段滿分段落。積累成語，運用到作文題目，運用到分論點，運用到素材概括，運用到素材分析。積累成語：自立自強團結(jié)進取永不言棄不辭辛苦堅持不懈運用舉例傳統(tǒng)中國精神并沒有在時間的長河中流失，反而越精，越流越深。這種刻在我們骨子里的精神并不會隨外界的變化而變化，不受外界的變化而被影響。在奧運會上，運動員們憑借“自立自強，團結(jié)進取，永不言棄”的精神贏得了榮譽；在科研室里，工作者們憑借“刻苦鉆研”的精神贏得了成果；在炎炎烈日下，醫(yī)療人員們“不辭辛苦，堅持不懈”的精神，為防疫工作做出了巨大的貢獻。中國精神存在子生活的各個角落，在屬于自己的責任內(nèi)發(fā)揮著盡自己所能的最大的作用，最終影響了整個中華民族。積累名言，仿寫名言，運用到題目，運用到開頭結(jié)尾，運用到素材概括。名言積累：月是故鄉(xiāng)明粉身碎骨渾不怕青山一道同風雨咬定青山不放松運用舉例高分題目《咬定創(chuàng)新不放松》高分分論點“月是故鄉(xiāng)明"，強大的祖國永遠是我們的堅實后盾?！胺凵硭楣菧啿慌隆保覀円蔀樽鎳肋h的助力?！扒嗌揭坏劳L雨"，我們與我們的祖國同呼吸，共命運。滿分段落“志之所趨，無遠弗屆；窮山距海，不能限也?！鼻嗄陸?yīng)當立鴻鵲之志，障厲奮發(fā)，站于君之所念。“無冥冥之志者，無昭昭之名明；無憎憎之事者，無赫赫之功。”在第二十六屆中國青年五四獎?wù)氯雵咧?，有站立于?chuàng)新之巔的科研工作者，有站立于風雨中的外賣小哥，有站立于三尺講臺的小學教師，有站立于基層的駐村書記，他們也是鮮衣怒馬少年郎，但他們腳踏實地，在自己的崗位上兢兢業(yè)業(yè)，腳踏實地，正如蘇軾所言：“人生到處知何似，應(yīng)似飛鴻踏雪泥。泥上偶然留指腳，鴻飛那復(fù)計東西。”方法二抓住練筆不變，每周寫一篇《新聞周刊》觀后感寫400字左右，有開頭結(jié)尾，有分論點，五段內(nèi)容觀后感舉例題目：熱愛可抵歲月漫長別米佳日邁月征，朝暮輪轉(zhuǎn)。人生的道路難免曲折坎訶，但只要心中充滿熱愛與期待，一切荊棘從生的道路終會迎接鮮花盛開。探尋歷史奧秘，他的腳印成就文物的重生?！柏d光阻染指過，未經(jīng)磨染是初心?！敝x辰生老先生于幾日前逝世，他一生都在從事文物保護工作，自幼便對歷史產(chǎn)生深厚興趣，是中國第一代“文博人"?？v使年紀漸長，身體不便，他仍然堅持親自“下坑”工作，這是他人生道路從未消磨的熱愛與追求。奏響生命樂曲，他的歌聲唱出無窮的力量?！吧礁呗愤h，看世界，也找自己?！爱旊娂迳暇€，一切裝備就緒，前奏響起的那刻，一個人的樂隊在屏幕前亮相，讓人不得不贊嘆。隨后羅應(yīng)星緩緩開嗓，一首《海闊天空》唱得深情飽滿。幼時因意外失去大部分視力的他在坎訶的人生道路上用音樂唱響未來。跑出強者姿態(tài)，他在賽道爆發(fā)巨大潛力?！皯浲舴宸?，歲月稠；思未來自信，更揚風?！本琶氚巳?，東京奧運會上的他贏得掌聲與喝彩，而轉(zhuǎn)向豐富多彩的大學課堂，他將經(jīng)驗與技巧傳給年輕一代。如今他備戰(zhàn)美國田徑世錦賽與杭州亞運會，用熱愛書寫輝煌。夜色難免黑涼，前行必有曙光“夜色難免黑涼，前行必有曙光?！痹肝覀円煌跓釔劾镒屓松缆犯訝N爛悠長。方法三抓住閱讀不變，每天堅持閱讀時評文章，每周堅持閱讀滿分文章。從時評中積累滿分題目，筋骨句，名言，分析技巧；從滿分作文中積累開頭結(jié)尾，素材運用技巧，辯證分析。舉例六月熱點時評閱讀筆記6月十大滿分標題積累，運用《咬定創(chuàng)新不放松》借鑒點：仿寫名言，突出創(chuàng)新?！段乙郧啻洪L報國》借鑒點：簡潔，突出青春與國家關(guān)系?！蹲屒啻壕`放“絢麗之花”》借鑒點：比喻修辭，青春價值?！队脢^斗擦亮青春底色》借鑒點：用字結(jié)構(gòu)，青春與奮斗。不忘科學備考，奮斗砥礪前行；六月必定輝煌，學子必成棟梁。2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析（-）現(xiàn)代文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷現(xiàn)代文閱讀I"加快構(gòu)建中國特色哲學社會科學〃〃在匚、一?-助1寸百年探索與后新詩潮"（約1712字）理解（3分）現(xiàn)代文閱讀1"詩畫美學’（約1800字）理解（3分）推斷（3分）推斷（3分）論證（3分）論證（3分）分析（4分）論證（4分）分析（4分）分析（6分）現(xiàn)代文閱讀n"江上”內(nèi)容特色分析（3分）現(xiàn)代文閱讀n"石門陣"（約1850內(nèi)容理解（3分）

（約1902字）內(nèi)容理解（3分）字）特色分析（3分）內(nèi)容分析（6分）手法分析（4分）改寫效果分析（6分）形象分析（6分）現(xiàn)代文閱讀?和n題型變化不大，就是分數(shù)分配上進行了微調(diào)。（二）古代詩文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷文言文閱讀戰(zhàn)國策?魏策三斷句（3分）文言文閱讀"通鑒紀事本末?貞觀君臣論治“斷句（3分）常識（3分）常識（3分）理解（3分）理解（3分）翻譯（8分）翻譯（8分）概括（3分）問答（3分）古代詩歌閱讀魏了翁《醉落魄人日南山約應(yīng)提刑愁之懋之》宋詞綜合賞析（3分）古代詩歌閱讀楊巨源《寄江州白司馬》唐詩綜合賞析（3分）分析道理（6分）分析觀點（6分）名篇名句默寫荀子?勸學情景默寫（6分）名篇名句默寫逍遙游情景默寫（6分）詩經(jīng)?周南?關(guān)雎鄒忌諷齊王納諫鳥啼悲思三秦文言文閱讀模塊考察的知識點沒變化，但出題和課文聯(lián)系更緊密，（如將材料“為趙蔽”中的“蔽”字與教材《鄒忌諷齊王納諫》“王之蔽”中的“蔽”字的含義加以比較）而且出題范圍跳出了以往的二十四史這個長期默認的范圍，考試想壓中同樣的考題這幾乎是不可能的事，文言文備考只能踏踏實實做好“本手”課內(nèi)的文言文知識的積累和知識的遷移，想要靠押題來個“妙手”，最后只能下出“俗手” 默寫最后一題，從2021年到2022年基本固定下來考限定詞語分類的名句，默寫要重視類的梳理，比如春夏秋冬、風花雪月日星、蟲魚鳥獸、梅蘭竹菊、喜怒哀樂等。（=）語用文字運用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰為中國航天事業(yè)做出杰出貢獻。填寫詞語（3分）民俗與黨史詞語（3分）長句改短句（4分）病句（3分）修辭（4分）修辭（5分）減肥要講究科學人稱用法（3分）雪衣藻與雪變色連貫（3分）補寫（6分）補寫（6分）

語用文字運用這塊是2022年最大的變化：第一，常見的詞語選擇變成了填空，難度有了顯著的提升，對優(yōu)秀學生也有了更好的區(qū)分度，以往選擇題形式瞎選還有四分之一幾率得滿分，現(xiàn)在學生沒有足夠的成語積累直接就干瞪眼，要拿滿分必須要基礎(chǔ)非常扎實才行。第二，長句改短句，考察點沒變，但題型從選擇題變成主觀題，難度其實是變大了，從這樣的改變來看，今后的高考語文會盡量體現(xiàn)出優(yōu)秀學生和普通學生的區(qū)分度，“本手”沒練好的同學，要靠猜來拿分以后會越來越困難，差距也會拉大。第三，選擇題考“人稱”算是貼近生活情境的題目，語文教學應(yīng)該重視情境運用，要體現(xiàn)語文在生活中的應(yīng)用。（四）寫作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辯證關(guān)系哲理：對立統(tǒng)一辯證關(guān)系體育之效與強弱之辯哲理：對立統(tǒng)一辯證關(guān)系辯證思考：所謂“妙手、俗手”是看似是對立，但這兩者又是統(tǒng)一在“本手”之中,“本手”積累到極致，看似天成的“妙手”就會不期而至。“本手”積累淺薄，想要妙手也不可得，即使自以為下出了“妙手”，但旁人看來可能只是“俗手”。2021年體育之效與強弱之辯雖然材料和側(cè)重點跟2022年不一樣，但其中蘊含的哲理是保持了一致，備考可以適當補充辯證法的辯證法的三大規(guī)律、五大范、三個基本觀點。作文要重視學生的思辨能力培養(yǎng)：辯證法的三大規(guī)律（對立統(tǒng)一規(guī)律、質(zhì)量互變規(guī)律、否定之否定規(guī)律）、五大范疇（現(xiàn)象和本質(zhì)、2、原因和結(jié)果3、內(nèi)容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和現(xiàn)實性）、三個基本觀點（聯(lián)系的觀點、發(fā)展的觀點、一分為二的觀點）?！緦Ρ确治觥?022高考語文全國甲、乙卷對比分析宇文燕區(qū)域課改交流平臺2021——2022年全國高考語文甲卷、乙卷對比分析一、現(xiàn)代文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一）論述類文本閱讀（3題，9分）材料單篇論述文。揚之水《"更想工人下手難"（中國金銀器）導(dǎo)言》楊義《中國敘事學：邏輯起點和操作程式》1對原文內(nèi)容的理解和分析，正確/不正確的一項（3分）2對原文論證的相關(guān)分析，正確/不正確的一項（3分）3根據(jù)原文內(nèi)容，下列說法正確/不正確的一項（3分）（二）實用類文本閱讀（3材料單篇文本：科普文三則新聞材料材料一：袁隆平《雜交水稻培育的實踐和理論》材料一：楊振寧《對稱與物理》

魅12分）材料二：雷毅《科學研究中的創(chuàng)造性思維與方法一以袁隆平"三系”法雜交水稻為例》材料三：李晏軍《中國雜交水稻技術(shù)發(fā)展研究（1964?2010））材料二：尹傳紅《由雪引發(fā)的科學實驗》材料三：肯尼思?利布雷希特《冰的形態(tài)發(fā)生：雪晶中的物理學》4對材料內(nèi)容的理解和分析，不正確的一項（3分）對材料相關(guān)內(nèi)容的梳理，不正確的一項（3分）［選項以流程圖的形式呈現(xiàn)，與2017年卷1設(shè)題形式相同。］圖解最符合材料表述的一項（3分）［選項以圖片的形式呈現(xiàn)，以前的題目圖表出現(xiàn)在材料中。］5對材料內(nèi)容的概括/分析/評價，正確/不止確的一項（3分）6篩選并整合文中信息（6分）雜交水稻培育的成功有什么意義？請根據(jù)材料進行概括。（6分）開普勒關(guān)于雪花的思考對科學研究有什么意義？給我們帶來哪些啟示？（6分）（三）文學類義本閱讀（3題，15分）材料散文：王小鷹《當痛苦大于力量的時候》小說：談歌《秦瓊賣馬》文本一為小說：王愿堅《支隊政委（節(jié)選）》文本二為報告文學：［美］哈里森?索爾數(shù)伯里《長征：前所未聞的故事（節(jié)選）》書信體散文：蕭紅《"九一八”致弟弟書》7分析鑒賞文本內(nèi)容和藝術(shù)特色（3分）8分析作品結(jié)構(gòu)，鑒賞作品文學形象（6分）分析作品結(jié)構(gòu)，鑒賞文學形象（6分）分析人物形象特點（6分）理解文中重要詞句（6分）9理解文中重要語句的豐富含義（6分）分析人物心理變化，鑒賞作品的文學形象（6分）探究不同文體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異（6分）分析作者的思想感情（6分）考情分析:［論述類］設(shè)題形式和考查的能力無變化。第2題仍然考查對原文論證的相關(guān)分析，第1題、第3題考查篩選整合信息以及邏輯思考、理解分析、推理判斷的能力。［實用類］①選材為自然科學類學術(shù)論文和科普文，在選材上側(cè)重于自然科學方面的學術(shù)論文和科普文。比如，甲卷的材料一選用袁隆平科技論文《雜交水稻培育的實踐和理論》，材料二是對袁隆平雜交水稻研究方法進行總結(jié)；乙卷選文介紹了科學家對雪花六瓣原因的探索和雪花形成的物理學知識。。②選項呈現(xiàn)方式有變化——流程圖、圖片。甲卷第4題，設(shè)問方式為“對材料相關(guān)內(nèi)容的梳理，不正確的一項是"，考查的依舊是篩選整合信息的能力，與2021年考題相同，但選項的表述形式不同，是以流程圖的形式進行表述，但這種考查形式并不是第一次出現(xiàn)，2017年的新課標卷1的新聞文本也采用了這種形式設(shè)置選項。乙第4題，選項的表述形式也與去年不同，4個選項都是圖片，要求選出符合材料表述的一項。以往的實用類文本閱讀，多選用圖表作為其中一則命題材料，這次則是作為選項出現(xiàn)，但是都考查了碎片化閱讀時代學生閱讀圖表的能力。［文學類］主要變化在2022甲卷閱讀材料。試題材料為兩則文本，其中第9題考查探究不同文體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異。主要變化是在甲卷的閱讀材料上，甲卷的小說由兩篇文本組成，去年的新高考卷也采用了這種命題形式，但在課標卷中還是第一次使用兩篇文本。具體分析甲卷兩篇文本，文本一是當代作家王愿堅的小說《支隊政委》，文本二在文體上則屬于報告文學。第9題就針對這一特點來設(shè)問，要求分析"兩則文本不同文體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異。"乙卷是蕭紅在抗戰(zhàn)時期寫的《九一八致謝弟弟書》，是一篇書信體散文，第8題要求分析作者"恍恍惚惚"的情感狀態(tài)的由來，第9題充分挖掘蕭紅對青年命運的觀察和思考，要求學生分析蕭紅對弟弟先后在上海和山西的兩段生活的不同感受。這兩道主觀題都是要求學生概括文章內(nèi)容，盡量打破文學類文本固有的答題套路，考查學生是否讀懂文章的能力。二、古代詩文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情變化分析

(―)材《宋史紀事本末?契丹盟好》《通鑒經(jīng)事末?貞觀君臣論治》《戰(zhàn)國策?泰策二》，傳文史《說苑?貴德》，散文［文言文］①2022文己義閱讀料年的甲卷選自《戰(zhàn)國策》，《戰(zhàn)國策》是(410斷句，正誤判斷選擇題。（3分）國別體史書；乙卷選題，1911古代文化知識，正誤判斷選擇題。（3分）理解文言實詞，題。（3分）正誤判斷選擇自《說苑?貴德》，《說苑》是漢代劉向分）12對原文有關(guān)內(nèi)容的概述，正誤判斷選擇題。（3分）所編纂的小說集。今13翻譯文中畫線的句子，簡答題。（10分）年的義言義閱讀材料（-）古代詩歌閱讀材料宋詩：陳師道《和南豐先生出山之作》宋詞：辛棄疾《鵲橋仙?贈鷺鷲》宋詩：歐陽修《畫眉鳥》、文同《畫眉唐詩：王勃《白下驛餞唐少府》也說明，義