2022-2023學(xué)年廣東省珠海市文華書店灣仔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省珠海市文華書店灣仔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．NaOH堿性比KOH強C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；C.8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20．解答：解：A．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故A錯誤；B．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故B錯誤；C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故C錯誤；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故D正確，故選D．點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．2.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【解答】解：A、用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故B錯誤．C、稱量40gNaOH固體時未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量和砝碼的質(zhì)量相等，對配制溶液的濃度無影響，故C錯誤．D、硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確．故選D．3.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略4.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正確的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=參考答案：D6.某同學(xué)為了檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略7.下列離子方程式的書寫正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+=H2O參考答案：AA.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)實際是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅再反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故錯誤；D.向石灰乳在離子方程式中用化學(xué)式，故錯誤。故選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag參考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，A不正確；B.該離子方程式漏了生成水的離子反應(yīng)，B不正確；C.氧化鎂與稀硫酸的離子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正確的；D.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，D不正確。本題選C。點睛：判斷離子方程式是否正確，一般先看產(chǎn)物是否符合客觀事實，二看化學(xué)式拆分是否正確，三看是否漏離子反應(yīng)，四看反應(yīng)物的配比是否正確，五看各種符號是否齊全。9.下列敘述正確的是()A.1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子參考答案：C【詳解】A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。

10.某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)參考答案：CA．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。11.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定條件下跟H2成生成環(huán)己烷；

③

與

是同一物質(zhì)；

④苯不能因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：B略12.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B13.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是

（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B略14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜QC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，Q有+6、﹣2價，可知Q為S元素；R有+5、﹣3價，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價，原子半徑G＞L＞M，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素．A、A金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯誤；C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C錯誤；D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故D正確；故選D．15.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列說法中正確的是

（

）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

驗證SO2的存在

檢驗SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學(xué)實驗中實驗設(shè)計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應(yīng)的方程式為：【點睛】本題明白實驗?zāi)康?、實驗原理，設(shè)計的思路要清楚，檢驗水蒸氣存在時，先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅檢驗，難點是SO2的性質(zhì)，SO2表現(xiàn)酸性氧化物時，在某些性質(zhì)與CO2的性質(zhì)相似，因此檢驗水蒸氣存在后，需要先檢驗SO2的存在，學(xué)生清楚，品紅溶液只能檢驗SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時檢驗SO2是否被完全除盡，實驗設(shè)計中一定注意頭腦清楚，實驗設(shè)計合理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，