江蘇省泰州市泰興第四高級中學2022年高一化學期末試卷含解析

江蘇省泰州市泰興第四高級中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為(

)A.5.85g

B.8g

C.15.5g

D.無法計算參考答案：A【詳解】混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應選A。2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略3.已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)A.與氧化鈉反應

B.與氫氧化鉀反應C.與鹽酸反應

D.被氧化成其它物質(zhì)參考答案：CA．二氧化硫是酸性氧化物，可以與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故A不選；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，故B不選；C．二氧化硫是酸性氧化物，與鹽酸不反應，故C選；D．二氧化硫具有還原性，能被某些氧化劑氧化，如與氯氣反應生成硫酸，故D不選；故選C。點晴：本題考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色；二氧化硫中硫為+4價，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。4.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中一定能大量存在的離子是

A．

HCO3-

B．H+

C．OH-

D．Cl-

參考答案：D略5.利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的A．耐腐蝕性

B．還原性

C．熱傳導性

D．延展性參考答案：D略6.下列原子中，最容易形成陽離子的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當原子的最外層電子數(shù)少于4個時，容易失去電子形成陽離子，多于4個時容易獲得電子形成陰離子．解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有5個電子，獲得電子的能力比較強，不易形成陽離子，故A不符合；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有4個電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽離子，易形成共價化合物，故B不符合；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子含有3個電子層，最外層是2個電子，屬于金屬，容易失去而形成陽離子，故C符合；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有1個電子層，核外有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定．不能失去電子形成陽離子，故D不符合．故選：C．點評：考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握最外層電子數(shù)的特點和得失電子的規(guī)律．7.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。8.20mL1molNaOH與1mol的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為

(

)

A．5mL

B．l0mL

C．20mL

D．40mL參考答案：B9.

某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略10.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的化學家是A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：A11.下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是

(

)A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導電的有5種參考答案：C①Cl2氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是生成物鹽酸能導電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是碳酸導電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩鹽酸能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A．③④⑥是非電解質(zhì)，故A正確；B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；C．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯誤；D．②⑦⑧⑨⑩能導電，故D正確；故選C。點睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。12.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在

（

）

A．NO3－

B．SO42－

C．Fe3＋

D．Mg2＋參考答案：C略13.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A.負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會與水發(fā)生反應參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。14.下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D.乙和丙都能與溴水反應參考答案：C【分析】如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯?！驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應，丙只能和液溴發(fā)生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。

15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法及反應原理。（1）在熱水浴條件下進行下列3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發(fā)生

反應?？偡磻碾x子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較