貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點評】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．2.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

(

)

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C略3.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。參考答案：C略4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：答案：AB5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同C.一定條件下，6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A．每個P4中含6個P－P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，存在2NO2N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯誤；C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。6.列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略7.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D8.鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池可以在高溫下正常工作B．電池工作時，H＋向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O參考答案：BD略9.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸鐵溶液中加入過量的HI，則溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于鐵離子，所以硝酸先氧化碘離子，錯誤；B、碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，加熱，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，漏斗離子反應(yīng)，錯誤；C、電荷不守恒，錯誤；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D。11.下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略12.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A．乙醇和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化參考答案：A略13.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略14.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略15.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是

A．原子半徑大?。篫>Y>X>W

B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點很高

C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象

。（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入NaNO3，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，但出現(xiàn)白色混濁（此時水已很少），該白色固體是

，初步確認(rèn)該白色固體是什么物質(zhì)的實驗操作方法是

。

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是_____

______________________。（6）小組成員向（4）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.0g

37.8g

27.0g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）

（填“偏大”、“偏小”）。參考答案：（16分）（1）品紅溶液褪色（2）Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）3Cu+8H++2NO3-（稀）==3Cu2++2NO↑+4H2O（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液（或其它合理答）（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去②偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.下表為