貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)磷集團(tuán)子弟中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)磷集團(tuán)子弟中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去甲烷中的乙烯，可以選用的試劑或方法是（

）A、苯

B.點(diǎn)燃、

C.、溴水

D、高錳酸鉀酸性溶液參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大；B．Kw與溫度有關(guān)；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故A正確；B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯(cuò)誤；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應(yīng)速率大、用時(shí)少，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選A．3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D4.已知2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（)A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q1kJ/mol

則Q1＞241.8C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q2kJ/mol

則Q2＜241.8D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量參考答案：B略5.水是人類(lèi)生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中不正確的是（

）

A.重金屬離子對(duì)人體有劇毒，可采用沉淀反應(yīng)除去之B.化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理D.長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥參考答案：B略6.用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷下列研究成果或報(bào)道可能不屬實(shí)的是

A．靜電除塵器用于治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B．新型材料碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定C．美國(guó)最新研制出一種燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率很高，可達(dá)到100％D.四川某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹(shù)”，它產(chǎn)生的樹(shù)油可替代柴油使用參考答案：C略7.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．乙醇的比例模型：C．乙炔的電子式：

D．某一元醇的鍵線式：參考答案：B略9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-B.檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(

)A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：D12.加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3)為1.62mol?L-1，則c(N2O5)為(

)

A．1.44mol?L-1

B．3.48mol?L-1

C．0.94mol?L-1

D．1.98mol?L-1參考答案：C 13.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．14.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略15.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C．某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來(lái)參考答案：CA項(xiàng)溶液也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項(xiàng)原溶液可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－；C項(xiàng)確定是否含有鉀元素要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D項(xiàng)有顏色的離子為Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg2＋和Na＋則通過(guò)與OH－反應(yīng)能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無(wú)色

（2）B

（3）待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么?參考答案：解析：不對(duì)，因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒(méi)有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒(méi)有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示可以凈水的原因。參考答案：略。19.(18分)碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱(chēng)是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是