第一章+第一節(jié)+第1課時(shí)+《能層與能級(jí)、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜》+課件【知識(shí)精講精研】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

人教版選擇性必修2(2019)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)——課時(shí)1能層與能級(jí)原子光譜

思考1：請(qǐng)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回憶核外電子排布的規(guī)律鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布規(guī)律1、原子核外電子總是由里向外排列（能量最低原理）2、每層最多能最多容納

個(gè)電子3、最外層最多容納

個(gè)電子(K層為最外層時(shí)最多容納

個(gè))4、次外層最多能容納

個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納

個(gè)電子2n2821832所謂能層，就是電子層任務(wù)一

認(rèn)識(shí)能層第n層最多可容納的電子數(shù)為2n2能量按從低到高排序?yàn)椋篍(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)能層一二三四五六七符號(hào)最多容納電子數(shù)KLMNOPQ281832507298能層一二三四五六七符號(hào)最多容納電子數(shù)KLMNOPQ281832507298思考2：同一能層中電子的能量是否相同？同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分成不同能級(jí)能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)……最多容納電子數(shù)……281832……表示能層序數(shù)s、p、d、f能級(jí)最多容納的電子數(shù)依次為奇數(shù)數(shù)列1、3、5、7的2倍任務(wù)二

認(rèn)識(shí)能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026101426能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)E(ns)＜

E(np)＜

E(nd)＜

E(nf)……N層M層L層K層同一能層各能級(jí)能量越來(lái)越高能級(jí)能量越來(lái)越高能層能層是樓層能級(jí)是樓層的樓梯能層與能級(jí)的關(guān)系2、以s、p、d、f為符號(hào)的能級(jí)分別最多可容納多少個(gè)電子？3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是否相同？3、第五能層最多可以容納多少個(gè)電子？分別容納在哪些能級(jí)中？各能級(jí)最多容納多少個(gè)電子？（本書(shū)只要求到f能級(jí)）思考與討論P(yáng)71、一個(gè)能層的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？2n2能層序數(shù)=能級(jí)數(shù)相同50能級(jí)spdf最多容納電子數(shù)261014能級(jí)spdfg最多容納電子數(shù)26101418能層(n)一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)……最多容納電子數(shù)……281832……4、s、p、d、f能級(jí)最多容納的電子數(shù)依次為奇數(shù)數(shù)列1、3、5、7的2倍1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026101426小結(jié)-能層與能級(jí)多電子原子中：1、E(K)＜

E(L)＜

E(M)＜

E(N)＜

E(O)＜

E(P)＜

E(Q)2、E(ns)＜

E(np)＜

E(nd)＜

E(nf)……3、能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)(n)5、一個(gè)能層最多可容納電子數(shù)=2n21．下列能級(jí)符號(hào)表示正確的組合是()①5s②2d③3f④6pA．①④B．②③C．③④D．①②2．下列各能層不包含d能級(jí)的是()A．NB．MC．QD．KD課堂練習(xí)A基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜思考3：電子的能量和所在能級(jí)是否一成不變？任務(wù)三：基態(tài)與激發(fā)態(tài)2、激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子

能量，它的電子會(huì)躍遷到

能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。KLM基態(tài)氫原子1、基態(tài)：處于

狀態(tài)的原子。最低能量KLM激發(fā)態(tài)氫原子吸收較高穩(wěn)定不穩(wěn)定吸收能量電子躍遷能量KLM激發(fā)態(tài)氫原子KLM基態(tài)氫原子不穩(wěn)定穩(wěn)定釋放能量電子躍遷光能光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式思考4：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以光、熱的形式呈現(xiàn)，那電子發(fā)生躍遷時(shí)能量變化又以什么形式呈現(xiàn)？不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜稀有氣體的不同顏色任務(wù)四：原子光譜2、發(fā)射光譜：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，釋放光源中某些波長(zhǎng)的光，形成發(fā)射光譜。1、吸收光譜：電子從基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)，吸收光源中某些波長(zhǎng)的光，形成吸收光譜。E0E1E2E3En激發(fā)態(tài)能級(jí)基態(tài)能級(jí)發(fā)射光譜吸收光譜能量差(E1-E0)不變特征：暗背景，彩色亮線(xiàn)，線(xiàn)狀不連續(xù)特征：亮背景，暗線(xiàn)，線(xiàn)狀不連續(xù)發(fā)射光譜吸收光譜LiHeHg思考：發(fā)射光譜和吸收光譜有什么聯(lián)系呢？同種元素發(fā)射光譜中的彩色亮線(xiàn)與吸收光譜中的暗線(xiàn)處于相同位置。某些波長(zhǎng)的光被釋放某些波長(zhǎng)的光被吸收原子光譜原子光譜的應(yīng)用應(yīng)用1發(fā)現(xiàn)新元素應(yīng)用2檢驗(yàn)元素不同元素的焰色試驗(yàn)光譜分析儀由于不同原子具有不同的結(jié)構(gòu)，能級(jí)各不相同，因此電子躍遷時(shí)發(fā)射（或吸收）光的波長(zhǎng)（頻率）也不相同。思考：霓虹燈管中裝載的氣體不同，在高壓的激發(fā)下發(fā)出的光的顏色就不同基態(tài)Ne原子激發(fā)態(tài)Ne原子在電場(chǎng)的作用下電子躍遷到較高能級(jí)很快又會(huì)以光的形式釋放能量躍遷到較低能級(jí)光的波長(zhǎng)恰好位于可見(jiàn)光區(qū)域中的紅色波段，所以看見(jiàn)紅色光思考：請(qǐng)同學(xué)們解釋鉀與鈉焰色不同的原因當(dāng)堿金屬及化合物在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但是處于能量較高的的軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式釋放，而釋放的光的波長(zhǎng)在可見(jiàn)光范圍內(nèi)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生焰色也就不同。激發(fā)態(tài)

基態(tài)灼燒焰色試驗(yàn)發(fā)射光譜課堂小結(jié)3．下列有關(guān)電子層的說(shuō)法不正確的是(

)A．在量子力學(xué)理論中，用量子數(shù)n來(lái)描述電子離核的遠(yuǎn)近，稱(chēng)為能層（電子層）B．n的取值為正整數(shù)1、2、3、4、5、6等，對(duì)應(yīng)的符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P等C．n越大表示該電子層上的電子離核的平均距離越遠(yuǎn)、能量越高D．當(dāng)n相同時(shí)，電子所具有的能量也一定相同課堂練習(xí)D4.已知n為能層序數(shù),下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是(

)A.