山東省聊城市肖莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市肖莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略2.宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯(cuò)誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。3.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7第二組

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三組

(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四組

H2O

100.0

H2S

-60.2

(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是：A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（

）

A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．氘原子可表示為HC．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高價(jià)為+7價(jià)參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯(cuò)誤；B．粗鹽提純時(shí)，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會(huì)將濾紙弄破，錯(cuò)誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí)，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實(shí)驗(yàn)應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。6.下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D7.欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硫酸

D．稀硝酸參考答案：C8.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（

）A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B試題分析：A：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極；B：工作時(shí)間長，鋅外殼不斷被電解，筒內(nèi)的糊狀物會(huì)流出腐蝕電器；C：電流由正極流向負(fù)極，故事從石墨棒流向鋅電極；D：干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，但無法實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故選B。9.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因?yàn)闊o法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻?yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

銅片發(fā)生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發(fā)生反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。本題正確答案選C。11.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正確；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，最終得到的是紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸溶解，D錯(cuò)誤。故答案A。12.某小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、ab不連接，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確，不選A；B、ab用導(dǎo)電連接，形成原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確，不選B；C、ab是否連接，鐵都溶解，溶液從硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確，不選C；D、a連接電源的正極，做陽極，銅離子向鐵電極移動(dòng)，錯(cuò)誤，選D。13.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

參考答案：D14.下列儀器或組合裝置，不能用于物質(zhì)的分離提純的是

(

)

參考答案：B略15.只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液C．硫酸

D．KNO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向?yàn)V液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.關(guān)于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六種物質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？

__

------推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式

（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為

（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）

（3）將FeI2溶液與Cl2按物質(zhì)的量之比為3:4完全反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2（1）、H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(2分)（2）、2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl(2分，其他合理答案也得分)(3）、2Fe2++6I-+4Cl2==2Fe3++3I2+8Cl-

(2分)18.（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，

⑩的元素名稱：____________(2)③④⑤原子半徑由大到小的順序是______________________（填元素符號(hào)）(3)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________；(填寫元素符號(hào))(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。(5)用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：______________________________________________________________________。參考答案：（10分

電子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1)

溴

（2）Mg>Al>Si

(3)

K

F

(4)

Al

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

(5)略19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+

(4)制純堿或做發(fā)酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A、濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為A1(OH)3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾