廣東省茂名市田家炳實驗中學高三化學模擬試卷含解析

廣東省茂名市田家炳實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略2.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據(jù)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C3.(08上海松江區(qū)期末)化學與數(shù)學有著密切的關系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中正確的是（）A．分散系的分類：B．常溫條件下，酚酞的變色范圍：C．HCl和NaAlO2溶液反應后鋁元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物：參考答案：答案;ACD4.下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO參考答案：B略5.在水溶液中能常量共存的一組離子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-參考答案：B略6.我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是（

）參考答案：B略7.下列化學用語或命名正確的是

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．丙烯的實驗式（最簡式）：CH2

D．的名稱：2-乙基丙烷參考答案：C略8.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略9.下列有關鋁及其化合物的說法，正確的是A．除了鋁土礦，工業(yè)上還可用明礬（主要成分KAlSO4·12H2O）為原料提取鋁B．明礬水解成Al(OH)3膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒C．鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品D．將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，由此可得出結(jié)論：鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO4反應參考答案：C略10.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C11.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

（

）

A．體積相等時，密度相等

B．原子數(shù)相等時，具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時，具有的電子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時，具有的質(zhì)學數(shù)相等參考答案：C12.

下列離子反應方程式正確的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略14.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。15.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識點】水解、沉淀溶解平衡物質(zhì)的檢驗D3D1

H3H5【答案解析】B解析：根據(jù)A的現(xiàn)象知正確；根據(jù)B的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯誤；根據(jù)C的現(xiàn)象：紅色加深知c(OH－)增大，表明升溫，促進水解，C正確；根據(jù)D的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確。【思路點撥】離子的檢驗要分析可能發(fā)生相同反應現(xiàn)象的所有離子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、__________和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為____________(選填編號)。a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式_________________________________。(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是___________________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第_____層。

(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在______、__________(寫出化學式)。(5)用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是______(選填編號)。a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是_______________。(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是

（用化學方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略18.（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)

2NO2(g)

△H＞0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。（3）25min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。參考答案：（14分）（1）0.9

（2分）

增大（2分）（2）bd

（2分）

0.04mol·L－1·min－1

（2分）（3）0.8

（1分）NO2

（1分）（4）<（2分）

假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L時Q=1.58>K=0.9平衡要向逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度<0.8mol/L.（2分）略19.(15分)

阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經(jīng)下列反應路線可制得高分子阻垢劑D。