物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題

物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題3.在熱力學(xué)上。通常用模型的方法將界面層處理為界面相。吉布斯的處理方法是將界面層抽象為無(wú)厚度無(wú)體積的平面界面相。按照吉布斯模型，兩相平衡系統(tǒng)的體積V=，物質(zhì)的量n=，亥氏函數(shù)A=

。界面過(guò)剩量=。4.若有一個(gè)二元系，兩相達(dá)到平衡。試用吉布斯界面模型在下圖中標(biāo)出=？是正吸附還是負(fù)吸附？界面

將界面層抽象為無(wú)厚度無(wú)體積的平面界面相物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題負(fù)吸附5.試寫(xiě)出界面相的一個(gè)熱力學(xué)基本方程，dG=

。根據(jù)這個(gè)基本方程，可得表面張力的熱力學(xué)表示式σ=。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題6.存在彎曲界面的多相系統(tǒng)的平衡條件為：熱平衡；力平衡；相平衡。7.試寫(xiě)出Laplace方程：。對(duì)于半徑為r

的球型液滴，上式可寫(xiě)成。對(duì)于半徑為r的液體中的氣泡，上式可寫(xiě)成。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題8.如圖所示，在一玻璃管兩端分別有一個(gè)肥皂泡。今打開(kāi)考克使它們接通，其結(jié)果是大泡變大、小泡變小，還是大泡變小、小泡變大？二者最終能否達(dá)到平衡狀態(tài)？9.將玻璃毛細(xì)管插入水中，經(jīng)驗(yàn)告訴我們，毛細(xì)管中的液面升高了，這是因?yàn)?。大泡變大，小泡變小。能達(dá)到平衡狀態(tài)。

凹面液體的壓力小于平面液體的壓力物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題10.試寫(xiě)出Kelvin方程。試指出微小液滴的飽和蒸汽壓為什么要比平面液體的大。11.試分析液體過(guò)熱的原因,并指出為避免過(guò)熱而采取的一些方法。

液滴中液體的壓力大于平面液體的，化學(xué)勢(shì)大于平面液體達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，，不能滿足，只有升高溫度，使減小，且，沸騰才能發(fā)生。加入沸石，一端封閉的玻璃毛細(xì)管，提供氣化中心。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題12.試寫(xiě)出Cibbs吸附等溫式。何謂正吸附？，那些物質(zhì)加入水中呈正吸附？。何謂負(fù)吸附？，那些物質(zhì)加入水中呈負(fù)吸附？。13.有一表面活性劑加入水中，在濃度很低時(shí)，表面張力與濃度間服從公式，在濃度較高時(shí)，服從公式。試示意畫(huà)出單位界面吸附量隨表面活性劑濃度的變化曲線。式中為純水的表面張力，b、A、B為常數(shù)。肥皂，8碳以上直鏈有機(jī)酸的堿金屬鹽等無(wú)機(jī)鹽類，蔗糖，甘露醇等物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題14.如何判斷一液滴在固體表面是否鋪展，鋪展系數(shù)的表示式是，它的物理意義是。15.如何判斷液體在固體表面是否潤(rùn)濕，試寫(xiě)出楊氏方程。對(duì)下列三種情況選填符號(hào)>、=、<，指出何者鋪展、何者潤(rùn)濕。

00000

鋪展系數(shù)大于或小于0粘附功-結(jié)合功（）><<><

接觸角小于還是大于90o物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題16.固體顆粒在液體中呈如下兩種狀態(tài),試分別畫(huà)出它們的接觸角,并指出何者潤(rùn)濕,何者不潤(rùn)濕。液體在毛細(xì)管中呈如下兩種狀態(tài)，試分別畫(huà)出它們的接觸角，并指出何者潤(rùn)濕，何者不潤(rùn)濕。不潤(rùn)濕不潤(rùn)濕潤(rùn)濕潤(rùn)濕物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題17.何謂臨界膠束濃度，當(dāng)表面活性物質(zhì)的濃度超過(guò)臨界膠束濃度后，溶液內(nèi)將生成不同的膠束，它們是。

表面活性物質(zhì)形成球狀膠束的最低濃度

球狀、棒狀、層狀膠束等18.試在下表所列指標(biāo)中填寫(xiě)物理吸附與化學(xué)吸附的特征或區(qū)別：范德華力化學(xué)鍵力凝聚熱反應(yīng)熱

無(wú)強(qiáng)多層單層快慢可逆不可逆物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題19.多相催化反應(yīng)的步驟是：20.氣體A在某催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)A(g)→2B(g)。若產(chǎn)物B在催化劑表面與A競(jìng)爭(zhēng)吸附，則A和B的蘭繆爾等溫方程分別為，。

（1）體相中的反應(yīng)物向催化劑表面擴(kuò)散；（2）至少一種反應(yīng)物被化學(xué)吸附；（3）表面化學(xué)反應(yīng)；（4）產(chǎn)物從催化劑表面解吸；（5）解吸產(chǎn)物擴(kuò)散到體相中。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題1.電解質(zhì)溶液中正、負(fù)離子的質(zhì)量摩爾濃度分別為和，正、負(fù)離子的活度因子分別為和。因此正、負(fù)離子的活度分別為=和

=，電解質(zhì)和正、負(fù)離子的活度的參考狀態(tài)為

。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題2.提出平均離子活度概念的原因是:

。寫(xiě)出平均離子活度的定義式=；寫(xiě)出電解質(zhì)（作為整體）活度的定義式=

；與平均離子活度的關(guān)系為=

。

正負(fù)離子總是同時(shí)存在的,難以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定單種離子的活度物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題3、若Na2SO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度和平均離子活度因子分別為b和，則離子的平均活度=;離子的平均摩爾濃度=；電解質(zhì)活度=。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題4、寫(xiě)出離子強(qiáng)度定義式I=。若某溶液中含KCl為0.1mol?kg-1、BaCl2為0.2mol?kg-1

，則該溶液的離子強(qiáng)度I=。5、寫(xiě)出德拜-休克爾極限公式。該式的適用條件為。電解質(zhì)稀溶液物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題6、若有三種相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它們是NaCl、MgCl2、MgSO4，試表示它們的離子平均活度因子的大小順序：。7、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因在于。8、試寫(xiě)出法拉第定律。電解CuSO4溶液時(shí)，若要使陰極析出1mol基本單元為的銅，則需要通入的電量Q=

。

離子遷移和電極反應(yīng)96485C物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題9、希托夫法測(cè)定一價(jià)正離子的遷移數(shù)時(shí)，可用下式計(jì)算：試用物料衡算表示=。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題10、可用電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率表示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。電導(dǎo)率的定義為；摩爾電導(dǎo)率的定義為。11、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的單位分別為和。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題12、用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定兩個(gè)濃度為c1=10mol?m-3和c2=100mol?m-3的電解質(zhì)溶液，測(cè)得它們的電阻分別為R1=100Ω和R2=500Ω

，則此兩溶液的摩爾電導(dǎo)率之比=。13、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的表達(dá)式為。若只考慮弱電解質(zhì)H2CO3的一級(jí)電離，則=。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題14、實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2CO3溶液總濃度為c，摩爾電導(dǎo)率為，則H2CO3的一級(jí)電離的離解度=；解離平衡常數(shù)Kc=

。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題第17章電化學(xué)1.電池的正負(fù)極是怎樣區(qū)分的。電池的陰陽(yáng)極又是怎樣定義的。原電池的正極又稱陽(yáng)極，負(fù)極又稱陰極_________（是或非）。在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)________（是或非）。電勢(shì)較高者為正極，電勢(shì)較低者為負(fù)極正離子趨向的為陰極，負(fù)離子趨向的為陽(yáng)極非是物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題2.何謂電池的電動(dòng)勢(shì)。何謂電池反應(yīng)的電勢(shì)。何謂液接電勢(shì)。怎樣消除和減少液接電勢(shì)。

電流為零（達(dá)到平衡）時(shí)原電池的電池電勢(shì)

只決定于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)的電池電勢(shì)

兩種含有不同溶質(zhì)或溶質(zhì)相同而濃度不同的溶液界面上存在的電勢(shì)差

避免使用有液接電勢(shì)的原電池或使用鹽橋物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題3.電化學(xué)勢(shì)定義為=。請(qǐng)寫(xiě)出電化學(xué)系統(tǒng)的一個(gè)熱力學(xué)基本方程，dG=

及電化學(xué)平衡條件。物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題

4.若原電池的電池反應(yīng)電勢(shì)及其溫度系數(shù)已實(shí)驗(yàn)測(cè)得，則電池反應(yīng)的下列熱力學(xué)函數(shù)變化與它們的關(guān)系為：________，_____________，

______________。若反應(yīng)在電池中可逆進(jìn)行，其吸收或放出的熱是否就等于__________（是或非）。非物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題

5.試寫(xiě)出Nernst方程式______________________，其中的物理意義是：，它與電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)關(guān)系為_(kāi)____________。

各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)電池的反應(yīng)電勢(shì)物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題

6.試寫(xiě)出下列六個(gè)電極的電極反應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)：電極電極反應(yīng)

指出上述電極中(1)與(2)，(3)與(4)和(5)與(6)的電極反應(yīng)間有什么關(guān)系，由此可得哪些有用信息。

（1）與（2）構(gòu)成的電池反應(yīng)為水的解離，（3）與（4）亦然，（5）與（6）則為難溶鹽的解離物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題7.微溶鹽電極與金屬電極的電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)之差

。[－

0.3590－

（－

）]V=－8.試判斷下列原電池中，電極反應(yīng)電勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)的是哪些？(1) (2)(3)(4)(4)物理化學(xué)總章節(jié)的復(fù)習(xí)思考題

9.濃差電池與化學(xué)電池有什么區(qū)別：

，試舉出電極濃差電池與溶液濃差電池各一例,

。